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1、化学反应的限度复习课感谢评委们的倾听,说课主要内容,设计总结,教法学法分析,考情分析,教材分析,教学过程设计,第3节 化学反应的速率,第2节 化学反应的限度,第1节 化学反应的方向,必修2第2节化学反应的快慢和限度,教材的地位和作用,教材内容及地位分析,教材分析,承上 启下,第一章着重探讨化学能与其他能量的转化，并指出物质变化及伴随的能量变化是化学反应的两大基本特征。,第二章第一节探索了如何判断化学反应能否向某一方向自发进行。,本节从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。,说课标与考纲要求,考情分析,化学平衡状态及其平
2、衡常数,考情分析,高考题模型剖析,考情分析,知识储备,应用能力,学科观念,认识模糊不系统,分析计算能力较差,观念转变注重实际,学情分析,三维目标及重难点,目标分析,重点难点,通过平衡状态的建立, 总结平衡状态的特征, 并能进行逆向推导及灵活应用.,通过相应判断, 掌握平衡常数的表达式, 影响因素,并能准确进行与平衡转化率的相关计算,明确影响平衡移动方向的外界因素，正确理解浓度商的含义并能灵活运用浓度商及勒夏特列原理解决平衡移动问题，,1、判断可逆反应达到平衡状态的标志2、化学平衡常数的表达式、计算及影响因素3、浓度商的灵活应用,教学方法分析,教法分析,教法指导,1、三段式提纲复习程序：课前预习
3、案当堂检测案课后巩固案；2、课堂复习采用问题探究模式,学法指导,1、课前填写基础知识提纲，记忆基本概念并做简单的习题巩固 2、利用当堂检测提纲的题目自查课前的自主复习效果，并作为问题探究的出发点，自主进行知识点的细化与补充3、通过课后习题对本节复习内容进行知识巩固和能力提升,教学过程设计,问题探究教学模式,提出问题自主总结,设置问题组织探究,教学设计,过程与方法,一、创设情景 题纲导学,500K，在体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1 mol O2使之在一定条件下发生反应，己知达到平衡时容器内SO3的体积分数为50%。,教学设计,试求：1、该条件下反应的化学平衡常数及转化率2、SO2
4、的平衡转化率3、画出从反应开始后V（正）、V(逆）随时间的变化曲线4、画出反应开始后容器内各物质浓度随时间的变化曲线,问题组一,1、化学平衡的研究对象是什么？例举常见典型的可逆反应,3、可逆反应达到化学平衡状态时俱有哪些特点？如何判断是否达到平衡状态？,教学设计,2、一个可逆反应达到化学平衡状态，最本质的条件是什么？,问题探究，拓展引申,1、如何具体理解动、等、定这三个含义？,2、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A、C的生成速率与B的分解速率相等B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC、ABC的浓度不再变化D、ABC的分子数之
5、比为1:3:2,变式训练,密闭容器中进行的可逆反应：2A + B xC + 2D（H0），当以下某一物理量不再改变时，能否说明达到平衡状态？1、恒温恒容容器，均气态，x=2，容器内气体密度不变2、恒温恒容容器，均气态，x=1，容器内压强不变3、恒温恒容容器，D为固态，x=1，容器内密度不变4、恒容绝热容器，均气态，x=1，容器内压强不变。,通过拓展引申题目变式训练，培养学生对比应用能力及严谨的规范审题意识。,通过设置问题组引导学生回忆思考，总结知识点并理解，培养学生总结归纳、联想迁移能力。,教学设计,二、提出问题 自主总结,教学设计,化学平衡常数K与平衡转化率,问题组二,平衡常数K与转化率,问
6、题归纳,试求：（1）列出各反应平衡常数的表达式（2）分别计算出两个反应的化学平衡常数（3）此时维持其它条件不变，再向容器内充入I2和HI分别为1 mol和3mol，则平衡是否发生移动？若移动向哪个方向移动？,一定条件下的密闭容器内发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) （H0）， SO2转化率随条件的变化曲线如图所示，则图中A、B两点的平衡常数大小关系为KA_KB,T,SO2体积分数,巩固提升,巩固提升,判断以下说法是否正确：1、化学平衡发生移动，平衡常数K一定变化2、化学平衡常数变了，则化学平衡一定发生了移动3、升高温度，化学平衡常数一定增大4、平衡右移，则化学平衡常数
7、一定增大,TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 _【2013.山东.29】,教学设计,通过问题引领，用一道计算题，把关于平衡常数的所有易错点及应用包括在内，让学生通过做题自己总结相关问题，比老师单纯强调印象深刻。,通过题目变式，让学生更明确平衡常数的影响因素是唯一的，也强化了学生的认真审题意识。,三、设置问题 组织探究,教学设计,问题组三,化学平衡的移动及影响因素,问题探究过程设计,教学设计,给学生2个反应：H2 + I2(g) 2HI;
8、 N2 + 3H2 2NH3，让学生思考以下问题：（1）对于反应，解释为何改变压强平衡不移动；对于反应，解释分别在恒温恒压和恒温恒容条件下充入氦气，平衡是否移动、如何移动？,目前有两种判断平衡移动方向的方法：浓度商与平衡常数的关系及勒夏特列原理，对于学生而言，后者在理解起来比较抽象，也有许多问题不易解决，而浓度商就相对较为定量、直观，也不存在理解上的盲点。,将PH=12的氨水与等PH的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH如何变化？怎样分析？,、浓度商和平衡常数大小与平衡移动方向的关系；,除获取知识识外，学生将通过探究活动体会解决问题的方法和思维程序，养成良好的思维习惯，学会融会贯通。,通过题目
9、探究发现学生在解决这一类题目时存在的误区和难点，了解并提升他们的应用水平,教学设计,四、学以致用 拓展提升,教学设计,课 堂 练 习,已知该反应为放热反应，则K1,K2,K3,K4的大小关系为_，四个阶段下SO2转化率的大小关系。,已知反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),一定温度下，向2L密闭容器中加入2 mol HI(g)发生反应2HI H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。,2010年高考,该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡常数是否也是原来的2倍？,化学平衡常数的有关计算,直击
10、高考 2012 一定温度下，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，反应达到平衡状态，,若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），,1、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是： A、升高温度 B、增大压强 C、充入一定量CO D、再加入一些铁粉,【能力提升】,巩固提升本节课所复习内容，并通过当堂检测题目检测学生本节课的复习效果。,教学设计,
11、不但从知识的角度给学生形成一个知识脉络，而且为学生解决一类问题时提供相应的知识方法和思维方法，提高其解题和应用能力。,设计总结及效果预期,1、本节课的设计立足于高三年级学生处于一轮复习阶段时的知识基础及认知规律，采用探究、总结、应用的教学模式，变规律的传授过程为规律的探究过程，放手让学生进行自主探索的复习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中来，力求培养学生思维能力和应用能力。 2、在探究复习的过程中，逐步引导学生养成自主组建知识体系、细化知识要素、知识与应用相联系的自主复习意识与策略。 3、让学生对化学学科观念的认识得到提升，知识与能力同时有所收获，这是我设计本节课对教学效果的最大预期。我相信在我充分的准备和学生的积极配合下，本节课会有比较高的目标达成度。,板 书 设 计,第二节 化学反应的限度一、化学平衡状态的建立 研究对象： 平衡特点：二、化学平衡常数K 1、表达式： 2、列式及计算时应注意的问题： 3、影响因素： 4、意义与应用：三、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度商： 2、勒夏特列原理及其应用 3、平衡移动的实质及与速率变化的关系,Thank You !,
