《化学平衡(习题及答案)ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡(习题及答案)ppt课件.ppt（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1,一、选择题1影响化学平衡常数的因素有 （ ） A、催化剂 B、反应物浓度 C、总浓度 D、温度2某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是（ ） A、大于35% B、等于35% C、小于35% D、无法知道3反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) rHm0，若要提高CO的产率，可采用的方法是 （ ） A、增加总压力 B、加入催化剂 C、提高温度 D、降低温度,General Chemistry Chapter 5 Homework,第四章 化学平衡,D,B,C,2,4密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是
2、A+B=C，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的 （） 、三倍、二倍、九倍、相同值5下列反应及其平衡常数为： H2(g)+S(s)=H2S(g) K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2，则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是（） 、K1+K2 B、K1-K2 C、K1K2 D、K1/K26合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ ） A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断,General Chemistry Chapter 5 Homework,A,D,D,3,2反应3H2(g)
3、N2(g)=2NH3(g) rHm0，在密闭容器该反应达到平衡时，若降低温度，平衡 移动；若恒容条件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 移动。,二、填空题1对放热反应，化学平衡常数值随温度升高而 随温度降低而 。,General Chemistry Chapter 5 Homework,减小,增大,向逆反应方向,不,对于放热反应， rHm K，平衡向逆向移动。 对于吸热反应， rHm 0，温度升高， K增大，Q K，平衡向正向移动。,4,General Chemistry Chapter 5 Homework,5,4已知fHm (NO,g)=90.25kJmol-1，在2273K时，反
4、应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的K=0.100，在2273K时，若p(N2)= p(O2)=10kPa，p(NO)=20kPa，反应商Q= ，反应向 方向自发；在2000K时，若p(N2)= p(O2)=10kPa, p(NO)=100kPa, 反应商Q=_，反应向 _ 方向自发进行。,General Chemistry Chapter 5 Homework,4,逆反应,100,逆反应,6,General Chemistry Chapter 5 Homework,解：,平衡时：Ceq(SO2)=0.08molL-1; Ceq(O2)=0.84molL-1 Ceq(SO3)=0.32mo
5、lL-1,7,General Chemistry Chapter 5 Homework,解：,8,General Chemistry Chapter 5 Homework,解：,20时：,ceq(O2)=2.8710-4(moldm-3),9,General Chemistry Chapter 5 Homework,4383K时，反应Ag2CO3(s) Ag2O(s)+CO2(g)的rGm=14.8 kJmol-1，求反应的K(383K)；在383 K 烘干Ag2CO3(s)时，为防止其受热分解，空气中p(CO2)最低应为多少？,解：,10,General Chemistry Chapter
6、5 Homework,解：,11,General Chemistry Chapter 5 Chemical Equilibrium,(3) 多重平衡原理,例如：,反应方程式：,=+,平衡常数：,若一个反应是由多个反应组合而成的，则总反应的平衡常数等于个分反应的平衡常数的乘积。,多重平衡原理,12,General Chemistry Chapter 5 Chemical Equilibrium,(3) 惰性气体的影响,在惰性气体存在下达到平衡后,再恒温压缩, 0，平衡向气体分子数减小的方向移动, =0，平衡不移动. 对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入惰性气体，反应物和生成物p不变，Q= K，平衡
7、不移动. 对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积增大，反应物和生成物分压减小，如果0，平衡向气体分子数增大的方向移动.,13,General Chemistry Chapter 5 Chemical Equilibrium,2、反应体系中平衡的判断,rGm (T) = rGm(T) + RTlnQ,rGm(T) = - RTlnK,rGm (T) = -RTlnK + RTlnQ =RTln(Q/K),QK , rGm (T) 0，反应正向自发进行；Q=K , rGm (T) = 0，反应处于平衡状态；QK , rGm (T) 0，反应正向非自发， 逆向自发进行。,任意条件下，化学反应自发性的判断：,
