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1、第一章 综合测试,第卷,一选择题,答案:A,解析:本题考查了同位素的概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,只有A正确,2.(2009海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A.Li,F B.Na,FC.Na,Cl D.Mg,O答案:B解析:金属性最强和非金属最强的元素容易形成离子键,形成的离子键中共价键的成分最少,3.下列化学用语中,正确的是( ),答案:D,解析:A项氢氧化钠是离子化合物,其正确的电子式为 ;B项是Mg2+的结构示意图;C项HCl是共价化合物,其正确的电子式为,故只有D正确,4.下列分子含有的电子数
2、目与HF相同,且有四个极性共价键的是( )A.CO2 B.N2OC.H2O D.CH4答案:D解析:HF含有10个电子,与其电子数相同的有H2O和CH4,在CH4中含有四个极性共价键,5.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.HBeB原子最外层电子数依次增多B. PSCl元素最高正化合价依次升高C. BCNOF原子半径依次增大D. LiNaKRb的金属性依次增强,答案:C,解析:同周期元素(除稀有气体),从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,最高化合价逐渐升高,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强故
3、答案为C,6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是( )A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期第A族元素C. X是第二周期第A族元素D. X是最高正化合价为+4,答案:A,解析:此题考查了元素原子结构元素在周期表中的位置与物质性质的关系最高价含氧酸的相对分子质量为98的酸有两种:硫酸和磷酸且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X应为磷,在第三周期第A族,7.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 离子化合物熔点高,加热一定
4、难分解 离子化合物中可能含有共价键也可能不含共价键A. B.C. D.,答案:B,解析:离子化合物就是含有离子键的化合物,但离子键不一定是由金属元素和非金属元素形成的,如NH4NO3全部由非金属元素组成;离子化合物中有很多受热易分解,如NH4Cl;离子化合物一定含离子键,不一定含共价键,如NaClKBr等不含共价键,而NaOHNa2CO3等含有共价键,8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电答案:D解析:含有离子键的物质在熔融状态下能导电,但物质不一定能溶于水,水溶液能导电不是离子化合物的特征,如HCl气体溶
5、于水,溶液导电,但HCl是共价化合物,二选择题(每小题3分,共24分每小题有1-2个选项符合题意)9.(2009全国理综)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63,下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子,答案:D,解析:同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D错误,10.MN都是短周期元素,原子半径NM,它们可形成化合物MN2,由此可得出的正确结论是( )A.MN可能在同一周期B.M在N的上一周期C.M肯
6、定是金属元素D.N可能在第三周期的第A或第A族,答案:BD,解析:由化学式MN2知,N为非金属,M可能为金属也可能为非金属,又原子半径NM,故MN不可能位于同周期,N只能在M的下一周期,A项错,B项正确;MN2可以是CS2,C项错;MN2还可以是BeCl2,SCl皆位于第三周期,所以D项正确,11.下列物质中,含有共价键的化合物是( )A.碘化氢 B.烧碱C.液溴 D.食盐答案:AB解析:碘化氢分子中含有共价键HI;烧碱中的氢氧根离子中含有共价键HO;液溴是单质;食盐中只含离子键,12.下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )A.金属性:LiH2SPH3D.还原性:F-Cl-Br-,答案:B
7、,解析:同一主族从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,故A正确;同一主族阴离子还原性从上到下逐渐增强,D正确;同一周期从左至右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,C正确;在HF中分子间存在氢键,使HF分子的熔沸点比HClHBrHI都高,B不正确,13.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( ),答案:BD,解析:HCl是共价化合物,其电子式应写为,A不正确;在MgF2的电子式中F-间无化学键,其电子式C不正确,故只有BD正确,14.已知钡的活泼性介于钾和钠之间,下列反应可以实现的是( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢C.钡可以从氯化钠溶
8、液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌,答案:B,解析:极活泼的金属与盐溶液反应时,应先考虑与水的反应,再考虑生成的碱是否与盐溶液反应,所以AC两项不能实现,又因为Zn的还原性比Na弱,当然比Ba弱,所以Zn与Ba2+不能反应,答案:B,解析:由离子方程式可知:R-带一个单位负电荷,说明R最外层7个电子,而 中R的化合价是+5价,说明R可以继续失电子显最高正价+7价R元素可以是ClBrI 而I2常温下呈固态故ACD错误HClHBrHI溶于水后都是强酸,B正确,16.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,Y2-离子的核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )A.XY2 B.X2Y
9、3C.X3Y2 D.XY2答案:B解析:X是Al元素,呈+3价;Y是S元素呈-2价,其化学式为Al2S3,B符合,第卷(非选择题,共52分),三填空题(共52分),(1)写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图,并标明元素符号:_ ,七,A,解析:(1)根据题目信息知,2820285082114126这样的数称为“幻数”,所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦氧钙;(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定,根据氧的同位素原子知,只有168O的质子数和中子数都等于幻数8,最稳定;(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第A族,由于 原子的质子数是
10、“幻数”,中子数为298-114=184,本题暗示184是幻数,所以 原子相对稳定,18.(12分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系),(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号),答案:(1),B F A C D E,(2)写出的离子方程式和的化学方程式实验_ ,实验_ ,实验_ ,实验_ ,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,(3)实验结论:
11、_ 答案：金属性:NaMgAl,非金属性ClS(或同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强)解析:考查对实验现象的处理能力以及元素周期律的相关知识,19.(10分)短周期的三种元素XYZ,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物请回答:,(1)X元素的名称是:_;Y元素的名称是:_;Z元素的名称是:_,氮,碳,氢,(2)XZ3化合物的化学式是_,电子式是_(3)分别写出XY的含氧酸的化学式_,NH3,HNO2(或H
12、NO3),H2CO3,解析:由短周期的XYZ三种元素原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,可知它们的电子层数依次是221,因Y元素原子的最外层上电子数是它的电子层数的2倍,可知它的结构示意图是 (碳), 由此突破该题,20.(12分)ABCDEFG是7种短周期元素,A可形成单核A+A-两类离子,但后者不能存在于水溶液中,B与C同主族,B的单质及其氧化物的熔点沸点均很高,C原子最外层电子数比最内层电子数多2,另外4种元素的部分性质如下:,据此回答下列问题:(1)D的原子结构示意图为_,A与F可形成几种化合物,其中含有两类共价键的化合物的电子式是_(2)FG的非金属性较强的是_(写名称),能
13、说明这一结论正确的事实是_,氟,2H2O+2F2=4HF+O2,(3)C的单质与B的氧化物之间可发生某种反应,相应的反应方程式为_ (4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应,其中符合:单质+气体 固体单质+固体化合物的反应是(用化学方程式表示)_,解析:由A形成的离子情况知A是氢,由题意知B是硅,C是碳另外4种元素的化合价情况知DF是第A族元素,G是第A族元素;再结合原子半径的数据知D是硫,E是镁,F是氧,G是氟(1)氢与氧可形成H2O与H2O2,其中H2O2中存在极性键和非极性键;(2)氟的非金属性比氧强,可从氟单质与水发生反应置换出O2或F2O2与H2反应的难易程度等方面进行分析;(
14、3)碳与SiO2可以反应;(4)中符合要求的是镁与CO2的反应,21.(8分)某元素A能形成气态氢化物HxA,它的水溶液和CaCO3反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体,反应中HxA和CaCO3的物质的量之比为21,测知HxA气体在标准状况下的密度为1.629 g/L,试确定:(1)x值(2)A的相对原子质量和名称(3)写出HxA与CaCO3反应的离子方程式,答案:(1)1 (2)35.5 氯 (3)2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2,解析:由于HxA与CaCO3反应时,物质的量之比为21根据质量守恒定律可得出x=1,即此氢化物的化学式为HA又因为在标准状况下该氢化物的密度为1.629 g/L,据Mr=22.4 L/mol,解得Mr=36.5 g/mol所以A的相对原子质量为36.5-1=35.5,即A为氯元素,所以HxA为HCl,这样可以很容易写出HxA与CaCO3反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,
