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1、第一章物质结构 元素周期律,（单元复习）,（一）原子结构,（四）化学键,附：典型问题分析,（二）元素周期表,（三）元素周期律,（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。,能最最低,2
2、n2,8,18,32,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数,巩固试题：1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,二、理解同位素的概念：,练习:11H、2H、3H+、H2是 （ ）A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒2原计划实现全球卫星通
3、讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中子数是（ ） A77 B114 C191 D268,D,B,（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同
4、位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。,小结:,1.R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是(A ) A.这种元素的相对原子质量为 B.不能由此确定该元素的相对原子质量 C.其原子质量与 C原子质量之比约为：()12 D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素2硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为1080，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是 （ ）A20% B略大于20% C略小于20% D80%,练习:,三、理解相对原子质量的概念,D,C,（3）同位素的相对原子质量：M,（2）元素的相对原子质量（平均
5、值）：,换算关系:,小结:,（1）相对原子质量：,四、核外电子排布练习1.下列叙述正确的是( )A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子小结 :排布规律最外层不超过8个（分层）次外层不超过18个 各电子层最多容纳2n2个最先排布在能量较低的电子层里,CD,(二)元素同期表,一、元素同期表的结构：1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副
6、族，一个 族和 族。用口诀示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三长一不全，七主七副0和VIII,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小逐渐增大,逐渐增大逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强,形成：易难稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价= 8。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,巩固试题：1、下
7、列变化的比较, 不正确的是:（ ）A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-2、下列各组中，属于同位素的是：（ ）AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C.Se 的非金
8、属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素名称: A _ B _ C _ D _(2) D元素位于周期表中 周期 族(3) 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (4) 画出B的原子结构简图 _, 。,碳,氧,钠,硫,三 VIA,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,（三）元素
9、周期律,一、元素性质的内涵元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属性,一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。,强 强,弱,元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。,强,强,弱,三金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁),(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1) 。(2)
10、。 (3) 。(4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,请阅读下列材料： 1、与Na、Mg、Al有关的是： (1)与水或酸反应的剧烈程度：Na Mg Al (2)碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)还原性：Na Mg Al (4)氧化性： Na+ Mg2+ Al3+,2、与Cl、S有关的是： (1)氢化物稳定性：HCl H2S (2)酸性：HCO4 H2SO4(3)氧化性：Cl2 S (4)还原性： Cl- S2- (5) H2S + Cl2 = 2 HCl + S,从以上材料你能得到什么结论？,
11、练习： 4、请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。,1、与热水反应,2、与相同浓度的盐酸反应,3、设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强,元素主要化合价的周期性变化,四.元素性质的递变规律,由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。,由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,五、“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子
12、,电子层,最外层电子,物理性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,元素性质,A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 （2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。,Na,Al,Cl,OH+H+=H2O,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,例题：,四、化学键,1、化学键,在原子结合成分子时
13、，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,2、离子键和共价键,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,一、下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,不正确。,3、以极性键结合的分子一定是极性分子。,不正确。如CH4、CCl4、CO2、CS2等都是非极性分子。,4、非极性分子中一定含有非极性键。,不正确。原因同3。,（五）典型例题分析,5、两个非金属原子间不可能形成离子键。,正确。,6、非金属原子间不可能形成离子键。,不
14、正确。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。,7、非极性键只存在于双原子单质分子里。,不正确。如Na2O2中含有非极性键。,8、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,不正确。如是AlCl3共价化合物。,9、元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。,不正确。N元素的非金属性较强，N2但很不活泼。,二、写出下列各物质的电子式：,（）Cl2、 N2、 HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4,（）写出下列各物质的电子式： NaCl、MgO、 MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl,1、砹是原子序数85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A、HAt很稳定
15、B、砹易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体,A,性质推测：先定位置，再结合已知物质性质，兼顾相似性和递变性进行推测。,课堂练习：,2、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3,A,高考试题： 1、已知铍的原子序数为。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A、铍的原子半径大于硼的原子半径 、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 、单质铍跟冷水反应产生氢气 2、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） 、 、 、 、,A,题 型： 1、利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系 2、利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质 3、元素“构、位、性” 关系的互推和元素名称的推断 4、设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱,祝同学们学习进步 再见,
