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1、闵行区2010学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。本试卷共有道题，共页。满分分，考试时间分钟。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。第I卷 (共66分)相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1将CO2转化成有机物，可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是A6CO2 + 6
2、H2OC6H12O6 BCO2 + 3H2CH3OH +H2OCCO2 + CH4CH3COOH D2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O2下列有关化学用语的使用正确的是A二氧化碳的电子式 B铝的原子结构示意图C甲醛的结构式HCHO D氧原子的轨道表示式 3下列有机物命名正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 B 丙氨酸C 2,2-二甲基-3-丁醇 D硬脂酸甘油脂 4下列说法正确的是A酸与碱的反应一定是中和反应 B醇与酸的反应一定是酯化反应C酯的碱性水解就是皂化反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应5下列说法正确的是A单质分子中一定含有共价键B离子晶体中一定没有共价键C由非金属元素
3、组成的化合物不一定是共价化合物DO2、O3、O22属于同素异形体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6零族元素难以形成化合物的本质原因是A它们都是惰性元素 B它们的化学性质不活泼C它们都以单原子分子形式存在 D它们的原子的电子层结构均为稳定结构7下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是A B C D 8如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是A合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠
4、近Y电极管口，试纸变蓝D合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色9在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是A能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClB存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3、SO42C由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D常温下，c(H+)c(OH)11012的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO3210下列实验设计与结论相符合的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘单质萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再
5、加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42D在含FeCl2杂质的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液11已知相同温度下电离常数Ki(HF)Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是Ac(F)c(OH)c(HCN)c(HF) Bc(F)+c(HF)c(CN)+ c(HCN)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H+) Dc(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)12学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A稳定性：NH3PH3AsH3 B离子半径：阴离子阳离
6、子C熔沸点：离子化合物共价化合物 D酸性：H2SO4H3PO4H2SiO313易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素14下列描述，其因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质来源:学科网B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所
7、以其溶质为NaOHD因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAD标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA16以下物质检验的结论可靠的是A往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B往无色溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有BrC在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D将乙醇和浓
8、硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯17往含等物质的量CO32和HCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 A B C D三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm来源:学.科.网Z.X.X.K0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是AR与M的单质及其化合物有相似
9、的化学性质BL、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得CT的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强D五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q219下列实验操作，其中正确的是A蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热，直到完全蒸干后停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是 A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生
10、取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH 21下列离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2NH4+HCO3B向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O22H+Cu2+2H2ODNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O220.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A30 B42 C45 D60第卷
11、(共84分)四、(本题共24分)23我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（可分为铁橄榄石Fe2SiO4、镁橄榄石Mg2SiO4、铁-镁橄榄石(MgFe)2SiO4）等。（1）铁橄榄石中铁元素化合价为_，硅元素原子核外电子排布式为_。（2）硅元素的原子核外共有_种不同能级的电子，其原子最外层共有_种不同运动状态的电子。（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为_ (填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_元素。（4）
12、某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱_。24工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br离子和BrO3离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式_。（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴_ mol。（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I 氧化为I2；KIO3
13、能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原为I2。Br2、BrO3、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）以下离子方程式错误的是_(选填答案编号)。 AIO3+ BrI+ BrO3B6I+ BrO3+ 6H + 3I2 + Br+ 3H2OC5I+ 6BrO3+ 6H + 3 Br2+ 5 IO3+ 3H2OD5I+ 2BrO3+ 6H + Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O25氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为13）。压强(Mpa)氨的平衡含量(%
14、)温度()0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.4来源:学科网ZXXK25.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4回答下列有关问题：（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是_反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。（2）根据表中数据，在200和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是_。（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平
15、衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_（选填答案编号）。A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol五、(本题共24分)26实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲
16、、乙两种装置可供选用。 （甲） （乙）制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点()16.689.573.5沸点()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）_。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，写出两种可行的方法：_，_。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操
17、作是_（选填答案编号）。 A B C D（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。27CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HClCoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2A
18、l(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_。（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_。（3）操作包含3个实验基本操作，它们依次是_和过滤。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。来源:学&科&网（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是_。（6）在实验室，为了从上述产
19、品中获得纯净的CoCl26H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_操作。六、(本题共20分)28已知： CH2CCHCH2CH3 n（1）天然橡胶主要成分的结构为：其单体的名称为_，该单体与溴发生加成反应时，可能生成的产物有_种。（2）天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外，还有（写结构简式）： _，产物的物质的量之比依次为：_。（3）写出由环己醇()合成己二醛( )各步反应的化学方程式：_、_。 （4）已知某烃A，俗名为柠檬烯，化学式为C10H16，A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 。A经催化加氢后得到的产物B，其化学式为C10H
20、20，分子内含有六元环。请推导A的结构简式。A_。29如下图所示，从A出发可发生一系列化学反应，其中化合物B以铁做催化剂进行溴代时，一溴代物只有两种，F遇氯化铁溶液不变色，G为高分子化合物。COOH CH3 已知： 请根据上述信息填空：（1）写出反应类型：反应_，反应_。（2）若反应的条件为氢氧化钠溶液、加热，则反应的条件可能为_（选填答案编号）。A溴水、光照 B液溴、铁粉 C氢溴酸、加热 D氯气、光照（3）H的结构简式为_。（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_种，其中苯环上的一取代物有四种的物质的结构简式为_。（5）写出下列反应的化学方程式：来源:学*科*网FG：_；D
21、 + M I：_。七、(本题共16分)30有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。（1）其中含Na2O的质量为_。（2）反应后所得溶液的质量分数为_。（3）若反应后所得溶液的密度为 g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为_（用含的代数式表示）。31将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种
22、纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。（1）红棕色固体的化学式为_，含氧酸盐的化学式为_。（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。来源:学科网ZXXK来源:学科网（3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。闵行区2010年第一学期高三质量调研考试化学试卷参考答案一、（本题共10分）题号12345来源:学科网ZXXK答案ABBDC二、（本题共36分）题号67891011121314151617答案DBBCBADBDBBC三、（本题共20分）题号1819202122答案ADBCDACCD四、（本题共24分）23（1）（2分）+2 1s2 2s22p63s
23、23p2。（2）（2分）5，4。（3）（2分）MgAlSiO，氧 （4）（2分）2F2+2H2O4HF+O2。24（1）（2分）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+CO2。（2）（2分）0.6。（3）（2分）BrO3IO3Br2I2（4）（2分）A25（1）（1分）放热。（2）（2分）压强过大，需要的动力越大，对材料的强度和设备制造的要求也越高。（3）（3分）增大减小可能增大也可能减小（4）（2分）C。五、（本题共24分）26（1）（3分）乙。由于反应物乙酸、1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。（2）（2分）CH3CH2CH2CH2OCH2C
24、H2CH2CH3 CH3CH2CHCH2。（3）（2分）增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）。（4）（2分）AB。（5）（3分）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。27（1）（2分）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐。（2）（2分）5.27.6。（3）（2分）蒸发（浓缩）、冷却（结晶）。（4）（2分）降低烘干温度，防止产品分解。（5）（2分）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水。（6）（2分）蒸馏。六、（本题共20分）28（1）（2分）2甲基1，3丁二烯（或异戊二烯），4。（2）（2
25、分），21。（3）（2分）+ H2O， 。（4）（2分）。29（1）（2分）氧化反应，缩聚反应。（2）（1分）D（3）（2分）。（4）（3分）6， 、。（5）（4分）FG：n + n H2O。D + M I：2+ + 2H2O七、（本题共16分）30（1）（2分）0.31g。（2）（2分）8.4%。（3）（2分）2.1 mol/L。31（1）（2分）Fe2O3，K2SO4。（2）（2分）加入的铁粉物质的量为0.04(mol)，而4.8gFe2O3中含铁的物质的量为20.06(mol)，0.060.04,故X2YZ4的盐中含有铁元素。13.92g K2SO4中K+的物质的量为20.16(mol)，而沉淀Fe2+所用KOH的物质的量为0.0620.12(mol)，0.160.12，故X2YZ4的盐中含有钾元素。（3）（6分）已知X2YZ4是盐，且含有铁元素和钾元素，故其中必定有一种非金属元素且为负价。n(K) n(Fe)0.040.0221若X为Fe、Z为K，由于K呈+1价，当Fe的化合价+2时，Y的化合价8，不合理。若X为K、Y为Fe，则Z为非金属且在化学式中呈负价。盐X2YZ4的摩尔质量为198(g/mol)，故Z的相对原子质量为16，即Z为氧元素，所以盐X2YZ4的化学式为K2FeO4。来源:Z#xx#k.Com
