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1、北京市西城区抽样测试高三化学试卷 2009.1说明：1本试卷满分100分，考试时间120分钟。2请将选择题答在第4页答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第卷（选择题 共44分）本卷共18小题。110小题，每题2分；1118小题，每题3分。共44分。每小题只有一个正确选项。1美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同素异形体 B同分异构体 C
2、同系物 D同位素2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO2 BN2 CCl2 DF2 3下列说法正确的是A钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4下列说法正确的是A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1 5干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无
3、害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A它们都属于高分子化合物 B它们的分子中都不含氢原子C它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到6下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是AFeCl3 BCa(HCO3)2 CNaAlO2 DNa2SO37物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 A B C D8阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，下列说法中正确的是A12 g金刚
4、石中所含共价键数目为6.021023B22.4 L的HCl溶于水，溶液中H离子数为6.021023C1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中离子数为6.021023DNa2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.021023 9下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHB氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸10下列说法中正确的是 A
5、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高 C所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高11下列实验操作中，错误的是A配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可B配制0.1 molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅D中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液12下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：、B在强碱性溶液中：、C在pH=1的溶液中：、D
6、在无色透明溶液中：、放电充电13铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，有关该电池的说法正确的是A充电时化学能转化为电能B放电时溶液中的H+向负极移动C充电时电池的正极与电源的正极相连D放电时负极反应：PbSO42H2O2ePbO24H+ 14下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2
7、O2(g)CO2(g)+2H2(g)；H192.9 kJmol1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H+571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2 C6H12O6 (s)3O2 (g)3CO2 (g)3H2O ( l )；H1400 kJmol115已知118号元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B氢化物的稳定性：H2YHZC离子的还原性：Y2Z D原子半径：r(X)r(W)16常温下，在溶液中可发生以下
8、反应：16H10Z2XO2X5Z2 8H2O，2MR22M2R，2RZ2R22Z，由此判断下列说法错误的是A氧化性强弱顺序为：Z2 R2 M B还原性强弱顺序为：XZRM CZ元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下可发生反应2M2+Z22M3+2Z 17常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙述正确的是A该溶液中水电离出的c(H+)11010 molL1B该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 molL1C该溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，
9、溶液中c(OH)均增大18已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积选择题答卷纸请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如123456789101112131415161718AAAAAA
10、AAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBBBBBBCCCCCCCCCCCCCCCCCCDDDDDDDDDDDDDDDDDD第卷（非选择题 共56分）19.（5分）现有下列8种物质：Na2CO3 NaHCO3 C6H5ONa NH4HCO3 C2H5OH Al 食盐水 CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_。CBA+D20.（5分）A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄
11、色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。（1）A的电子式是_。（2）把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_（用化学式表示）。21.（7分）、属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。、属于同一周期，、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是的2倍，的单质常温下为黄色粉末。（1）C在周期表中位于_周期_族。（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_。（3）的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素
12、的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_。（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_。22（6分）A、B、C三种香料的结构简式如下。（1）B的分子式是_，C中的含氧官能团名称是_。（2）A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是_。（3）C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。CHBr一定条件DNaOH/H2OH+E EF的化学方程式是_。23（9分）A与芳香族化合物B在一定条件下反
13、应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。一定条件一定条件A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O，RCH=C(COOH) 2 RCH=CHCOOH+CO2 A B (含醛基)阿魏酸(C10H10O4)一定条件 一定条件C（1）C可能发生的反应是_（填序号）。a氧化反应 b水解反应 c消去反应 d酯化反应 （2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_。（3）A的分子式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）符合下列
14、条件的阿魏酸的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式。_。在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物只有两种；1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。24（9分）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。（1）制备氧化铜 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：_。 向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤
15、液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_。 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_，实验过程中称量操作至少进行_次。 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。（2）探究氧化铜的性质 在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）XCuOabc冰盐水无水CuSO4(足量)则X可能是_（填一个化学式即可），X与CuO反应的化学方程式是_。25.（6分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol
16、H2 及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJmol1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80。（1）反应达到平衡时，放出的热量_。A小于92.2 kJ B等于92.2 kJ C大于92.2 kJ （2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_。 A等于0.25 B大于0.25 C小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）
17、的取值范围是_。（4）右图是T1时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2（T2T1）时n(NH3)的变化曲线。26.（9分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I2=2I。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ，配平离子方程式。_ _I_H=
18、_I2_H2O （2）若要检验食盐中是否含有K，实验操作是_。（3）工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）该食盐样品中KIO3的含量是_mgkg1。北京市西城区抽样测试高三化学试卷答案及评分标准 2009.11.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 14.D 15.B 16.A 17. D 18.C 19.（5分）（1）(1分)； (1分)（2）HCO3-+H2O H2CO3
19、+ OH- (1分) （3）NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2O(2分)20.（5分）（1） (1分)（2）c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) (2分)（3）Na2CO3 (2分)21.（7分）（1）四 (1分)； (1分) （2）S+Fe =FeS (1分)（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O (2分)（4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4 (2分)22.（6分）（1）C10H12O2 (1分)；羧基 (1分)（2） (2分) (2分)（3） 23.（9分）（1）a、d(1分)； （2）3:2
20、:3(1分)； （3）C3H4O4(1分)；一定条件（4） + CH2(COOH) 2 +H2O(2分)（5）4种 (2分) （写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）24.（9分）（1）取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子。(2分)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分) 干燥器 (1分) 4次(1分)（2）CH3CH2OH (1分) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu(2分)25.（6分）（1）B(1分) （2）C(1分) （3）1 mola2 mol(2分)（4） (2分) 26.（9分）（1）1 5 6 3 3 (1分)（2）用洁净的铂丝或铁丝蘸取食盐放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则证明食盐中含有K+ (2分)（3）阴极(1分)；I- + 3H2O-6e- = IO3- + 6H+ (2分) 变大(1分)（4）45 mgkg1(2分)高三化学试卷 第 11页 （共8页）
