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1、化学必修第一册期末复习,化学必修第一册期末复习,复习建议,复习建议,一、基本概念复习（共同特点抽出来,加以概括）,一、基本概念复习（共同特点抽出来,加以概括）合金P77-78,二、化学用语,化学方程式（基础、陌生、物质转化）离子方程式（基础、陌生、物质转化）离子共存（H+、OH 、难溶物、氧化还原）电子式（单质、共价键、离子键）核素（4数明确）,二、化学用语,例：氧化物的分类与性质,与碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水的氧化物,既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氧化物,Na2O,CaO,SO2,CO2,Al2O3,5,氧化物的分类酸性碱性两性概念常见物质例：氧化物的分类与性质与,例
2、：物质转化,例：物质转化,联系与构建,铁及其化合物,联系与构建铁及其化合物,0,+3,单质,氧化物,碱,盐,物质类别,元素化合价,Al,Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2,8,0+3单质 氧化物 碱 盐 物质类别 元AlAl2O3Al(,例：电子式书写,单质：H2 Cl2 N2化合物：HCl H2O NH3 CO2 NaCl Na2O NaOH,例：电子式书写单质：H2 Cl2 N2,三、化学实验（1）物质的制备（2）分离提纯 仪器的辨识和选取、试剂的选用（3）物质检验（4）定量实验（5）简单实验探究（防干扰） 复杂体系实验探究（证实证伪）（6）实
3、验安全（7）学习以实验为基础的实证研究方法,三、化学实验,分离提纯,1.气体除杂：Cl2(HCl)（H2O) CO2(HCl) （H2O)2.固体除杂: Cu （ Fe ） Fe（ Al ） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3(NaHCO3)3.溶液除杂： FeCl2（FeCl3） FeCl3（FeCl2） NaHCO3 (Na2CO3),分离提纯1.气体除杂：Cl2(HCl)（H2O),Cl2的制备,原理、装置、净化、干燥、收集或性质实验、检验、尾气,实验目的实验原理实验装置实验操作实验现象实验结论,Cl2的制备 原理、装置、净化、干燥、收集或性质实验、检验、,氯水的成分和性质,新制氯水
4、 液氯,氯水的成分和性质 新制氯水,定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制,14,仪器的选择溶液配制的步骤：计算、称量配制结果的分析,定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制14仪器的选择,定量实验的设计与评价,15,2011北京11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,元素化合物的性质、微粒观、转化观、守
5、恒观,定量实验的设计与评价152011北京11.下列实验方案中，,离子或分子的检验,Cl-的检验： 可先在被检验的溶液中滴入少量稀HNO3，将其酸化，以排除CO32-等的干扰。然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl- 。SO42-的检验： 先用稀HCl把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。,16,Na+ K+Fe3+ Fe2+Cl- SO42-I2,离子或分子的检验Cl-的检验：16Na+,实验手段：对照实验、连续实验,17,该实验依据的原理是什么？,观察的现象是什么？,实验中的干扰因
6、素是什么？,仪器的功能是什么？,该实验的目的是什么？,该实验的结论是什么？,对比实验的目的是什么？,实验手段：对照实验、连续实验17该实验依据的原理是什么？观察,实验探究的模型,实验探究的模型,19,实验探究的模型发现问题提出假设收集证据解释现象得出结论,分析现象背后的多种物质或微粒，从物质及其变化的条件提出合理假设,陌生现象,设计并完成实验，控制变量，排除干扰（空白对照实验、单一因素改变）,假设成立时，改变某因素，导致某一变化，出现对应的实验现象,运用化学反应规律和原理，解释现象背后的物质变化；回答实验假设是否成立。,19实验探究的模型分析现象背后的多种物质或微粒，从物质及其变,总结,提出假
7、设的依据变化是有条件的假设的合理性证实或证伪排除或肯定假设控制条件变量逐一排查（反应的条件、反应的粒子）多因素的主次单独作用、协同作用或拮抗作用,20,总结提出假设的依据变化是有条件的20,科学探究实验,Cl2与滴有酚酞的NaOH 溶液Na2O2与滴有酚酞的水溶液铁粉与水蒸气的反应Fe2+ 与Fe3+的转化,21,科学探究实验Cl2与滴有酚酞的NaOH 溶液21,实验安全,易燃品处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用,实验安全易燃品处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A2 g H2的物质的量为1mol B0.5 mol/L Na2SO4
8、溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/L C常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA,四、物质的量的计算,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 四、物质的,五、阅读获取信息加工信息,先看问题是什么带着问题阅读，勾画重点用材料中的文本回答问题综合加工材料文本，回答问题,24,五、阅读获取信息加工信息先看问题是什么24,25,六、研究物质的基本思路,25物质物质物质物质物质反应价态六、研究物质的基本思路,物质用途,A氧化铁 a自来水消毒剂B过氧化钠 b制冷剂C二氧化氯（ClO2） c红色油漆和涂料D氯化铁
9、 d用于蚀刻铜板E液氨 e呼吸面具中氧气的来源,物质用途A氧化铁,物质保存与存在,A氯水 B过氧化钠 C钠D地壳中元素含量,物质保存与存在A氯水,物质结构 元素周期律,位：.熟悉1-18号元素在周期表中的位置,构：.熟悉1-18号原子结构示意图、,性：同周期、主族元素性质递变规律 同周期、主族原子半径规律 主族元素性质类推,物质结构 元素周期律位：.熟悉1-18号元素在周期表中,注重基础知识的落实,注重化学用语的规范表达。化学式的书写、化学方程式和离子方程式重视课本的阅读和使用。课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、课后习题等。阅读审题能力和语言表达能力的训练。,29,注重基础知识的落实注重化学用语的规范表达。29,
