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1、1,高三化学第一轮复习,1高三化学第一轮复习,近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：,目标展示，有的放矢,1、16年江苏10题：C.右图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程,3、16年全国13题：A向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小,2、16年江苏7题：D.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强,4、15年重庆3题：A稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度,5、13年天津3题：A在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变,6、13年江苏11题：C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小,7、12年江苏1
2、0题：D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应,近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢1、,结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于的考查重点：,考纲定标1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。4.了解水的电离和水的离子积常数。,热点定位1.能对电解质进行再认知，明确电解质强弱与溶液导电能力的关系。2.理解弱电解质的电离平衡，能对强弱电解质加以区别。3. 记住水是极弱的电解质，电解质溶于水后对水的电离的影响。,考情分析，学有方向,结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于
3、弱电解质的,一. 电解质与非电解质,基知考问、网终构建,问题1：依据什么标准可将化合物分为电解质和非电解质？常见的电解质有哪些？,问题2：醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为 它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。,追问：用图示装置进行同浓度的醋酸和盐酸的导电性实验，有何现象？,再问：能由述现象得出“强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱。” 的结论吗？,再问：那么，依据什么标准将电解质分为强弱电解质？常见的弱电解质有哪些？,一. 电解质与非电解质基知考问、网终构建问题1：依据什么标准,强电解质与弱电解质的比较,基知考问、网终构建,强电解质与弱电解质的比较基知考问、网终
4、构建,触摸高考，模拟训练,练习1、学案【练习1】写出下列物质的电离方程式：KAl(SO4)2：_ H2SO4：_NH3H2O_ H2SO3:_NaHCO3:_ NaHSO4:_,练习2、学案【练习2】(2016-北京-11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 。A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性,触摸高考，模拟训练练习1、学案【练习1】写出下列物质的电离方,二. 弱电解质的
5、电离平衡,基知考问、网终构建,问题3：类比可逆反应的化学平衡，用v-t图表示弱电解质电离平衡的建立。用简洁文字表述其平衡的特征。,追问：类比转化率和化学平衡常数，说说什么是弱电解质的电离平衡常数与电离度？,再问：以醋酸电离平衡为例，试用平衡移动原理解释填充下表。,深度思考电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？,二. 弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建问题3：类比可逆反,二. 弱电解质的电离平衡,基知考问、网终构建,以题引路,借题发挥 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： (1) H2CO3的K1、K2差别很大的原因
6、(从电离平衡的角度解释)_。(2) CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 _。(3)同浓度的CH3COO、HCO3 、CO32 、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 _。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。,二. 弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建 以题引路,借题,二. 弱电解质的电离平衡,基
7、知考问、网终构建,深度思考强酸与弱酸的比较；以盐酸和醋酸为例，按要求画图像，并回答问题。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像单位时间内，_产生的H2多，反应停止时，产生的H2_。加水稀释，画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数，_的pH大；加水稀释到相同的pH值，_加入的水多。(2)相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像单位时间内，_产生的H2多，反应停止时，_产生的H2多。 加水稀释，画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数，_的pH大；加水稀释到相同的pH，_加入的水多。,二. 弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建深度思考
8、强酸与,触摸高考，模拟训练,练习3、学案【练习3】(2016-上海-6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 。ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红,练习4、学案【练习4】(2015海南高考11)下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的是 。,触摸高考，模拟训练练习3、学案【练习3】(2016-上海-6,三. 水的电离,基知考问、网终构建,问题4：如何理解水是极弱的电解
9、质？试写出水的电离平衡常数表述式，水的离子积常数如何表示？,再问：试用平衡移动原理解释填充下表。,逆,不变,减小,减小,增大,逆,不变,减小,增大,减小,正,不变,增大,增大,减小,正,不变,增大,减小,增大,正,增大,增大,增大,增大,逆,减小,减小,减小,减小,正,不变,增大,增大,减小,三. 水的电离基知考问、网终构建问题4：如何理解水是极弱的电,二. 弱电解质的电离平衡,基知考问、网终构建,深度思考 1在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？2甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为
10、，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。3水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？,外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H)和c(OH)总是相等的。,甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。,不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。,二. 弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建深度思考,触摸高考，模拟训练,练习5、学案【练习5】水的电离过程为H2O H+OH,在不同温度K
11、w(25)=1.01014，Kw(35)=2.11014。则下列叙述正确的是 。 A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35时，c(H+)c(OH) C.水的电离程度25 35 D.水的电离是吸热的,练习6、学案【练习6】(2015广东高考11)一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 。 A升高温度,可能引起由c向b的变化 B该温度下,水的离子积常数为1.01013 C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,触摸高考，模拟训练练习5、学案【练习5】水的电离过程为H2O,1、16年江苏10题：C.右图表示弱电解质在水
12、中建立电离平衡的过程,3、16年全国13题：A向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小,2、16年江苏7题：D.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强,4、15年重庆3题：A稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度,5、13年天津3题：A在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变,6、13年江苏11题：C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小,7、12年江苏10题：D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应,近几年高考试卷相关选项正误判断：,触摸高考，探明方向,1、16年江苏10题：C.右图表示弱电解质在水中建立电3、,精益求精、知能升华,精益求精、知能升华,
