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1、化学反应平衡知识点汇总,1,t课件,减少,增加,不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比如：对 mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D)mnpq。,2,t课件,3,t课件,4,t课件,加快,减慢,减慢,加快,加快,减慢,相同,接触面积,5,t课件,有效碰撞,活化能,H,6,t课件,1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：,7,t课件,8,t课件,9,t课件,10,t课件,11,t课件,12,t课件,13,t课件,14,t课件,15,t课件,16,t课件,17,t课件,1.化学平衡的建立,化 学 平 衡,一、化学平衡的建立,18,t课件,2.化学平衡状态,概
2、念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提 是一定条件下的可逆反应,实质 是正=逆 0,标志 是反应混合物中各组分的浓度保持 不变,19,t课件,3.化学平衡的特征,(1) 逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变时， 化学平衡即发生移动,(2) 等 正=逆 0,(4) 动 动态平衡(平衡时,正、逆反应仍在进行),(3) 定 平衡状态时，反应混合物中各组分的 浓度保持不变,勤思善解,20,t课件,4.判断化学平衡状态的方法(1),平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,21,t课件,4.判断化学平衡
3、状态的方法(2),平衡,平衡,平衡,不一定平衡,22,t课件,4.判断化学平衡状态的方法(2),平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,23,t课件,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,越大,越大,温度,24,t课件,25,t课件,26,t课件,三、化学平衡移动,1. 概念： 对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。,2.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起正、逆发生改变，且：正逆0，造成化学平衡移动。,3.化学平衡移动的结果: 速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生
4、变化。,4.化学平衡移动的方向：正逆，正反应方向移动。 正逆，逆反应方向移动。 正逆，平衡不移动。,27,t课件,(3) 化学平衡移动的原因： 速率不变： 容积不变时充入与反应无关的气体条件改变 改变程度同 使用催化剂 （正 逆） 对气体体积无变化 平衡 的反应改变压强 不移动 速率改变 压强 平衡移动 改变程度不同 浓度 （移动方向取决于改变 （正逆） 温度 后的速率的相对大小）,勒夏特列原理：化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,28,t课件,5、化学平衡有关计算（1） 格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g) pC(g)+q
5、D(g)起始浓度转化浓度平衡浓度（2） 有关公式：浓度： 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度转化率：,29,t课件,1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。,设起始状态N2为xmol，则H2为3xmol N2 3H2 2NH3n起(mol) x 3x 0n转(mol) m/2 3m/2 mn平(mol) m由题给条件知a%=,例题选讲,30,t课件,四、等效平衡,1、等效平衡的含义,在一定条件(定温、定容或定温、定
6、压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。,2、等效平衡的规律,、定温、定容条件下的等效平衡,I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。,31,t课件,类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。,、定温、定压条件下的等效平衡,类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效。,定T、V,定T、P,m + np+q,m + n = p+q,极限相等法,极限成比例法,极限成比例法,m+np+qm+n = p+q,32,t课件,
