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1、第1课时 常见的酸和碱,一、常见酸和碱的特性和用途,二、酸和碱的化学性质,三、酸、碱与指示剂作用,一、常见酸和碱的特性和用途1、常见酸的特性和用途,无色液体,无色粘稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有刺激性气味,无味,（1）吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）,2.浓硫酸的特性,（2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。,（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。,稀释浓硫酸的方法：,将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅动，同时可用手触摸烧杯外
2、壁。,事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,发热或烫,浓硫酸溶于水 放出大量的热,散热,手的感觉,原因,常 见 的 酸 和 碱,若将水注入到浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,浓硫酸稀释的错误操作,白色固体,易吸收水分而潮解,3.常见的碱的物理性质和用途,（1）氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱或苛性钠）,易溶于水并放出大量的热,作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污,用途,溶解性,吸水性,颜色、状态,白色粉末状固体,微溶于水,腐蚀性较强,（2）氢氧化钙 Ca(
3、OH)2 （熟石灰或消石灰）,二、酸和碱的化学性质,1.酸的化学性质,（1）酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚 酞溶液变色。,（2）酸与活泼金属反应（K、Ca、Na除外）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,结论: 生成物都是盐和氢气,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 （置换反应）,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,固体溶解，溶液由无色变为黄色
4、,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,结论：生成物都是盐和水,酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （复分解反应）,（3）酸与金属氧化物反应：,固体溶解，溶液由无色变为蓝色,CuO + 2HCl = CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,NaOH + HCl = NaCl+H2O,2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,结论：生成物都是盐和水,酸 + 碱 盐 + 水 （复分解反应）,（4）酸与碱反应：,Cu(OH)2
5、 + 2HCl = CuCl2+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,结论：生成物都是新盐和新酸,酸 + 碱 新盐 + 新酸 （复分解反应）,（5）酸与某些盐反应：,BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl,AgNO3+2HCl=AgCl+HNO3,1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸 能紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色 酚酞溶液变色。,2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。,3、酸能与某些金属氧化物反应
6、，生成盐和水。,4、酸能与碱反应生成盐和水。,【小结】 酸的化学性质,5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。,（1）碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。,（2）碱与某些非金属氧化物反应,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,( 检验CO2 ),( 除去CO2 ),(氢氧化钠变质原理),2.碱的化学性质,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,（3 ）碱跟酸反应,酸 + 碱 盐 + 水（复分解反应）,2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2O,Cu(OH)2 + 2HCl =
7、 CuCl2+2H2O,（4）碱跟某些盐反应（反应物都可溶）,CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4,FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl,碱+盐 新碱 +新盐（复分解反应）,【小结】 碱的化学性质,1、碱能与酸碱指示剂反应，碱能使紫色石 蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2、碱能和某些非金属氧化物反应，生成盐 和水。3、碱能和酸反应，生成盐和水。4、碱能和某些盐溶液反应，生成新碱和新 盐。,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液
8、中的粒子,分子,不能自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,三、酸、碱与指示剂作用,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、指示剂的作用,能检验溶液的酸碱性,4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,取少量该溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,实验向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液，观察现象,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,实验,
9、变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）,2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）,酸碱指示剂分别与酸性、中性、碱性溶液作用时显示的颜色：,酸性溶液,酸溶液 盐溶液,碱性溶液,碱溶液 盐溶液,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,美人焦,胡萝卜,自制酸碱指示剂,1. 下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、
10、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,练一练,2. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ ）A.浓盐酸 B.生石灰 C.浓硫酸 D.烧碱固体,3. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO,B,A,4. 氢氧化钠是_色的_固体，_于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须_
11、保存；而它的水溶液也必须_保存。,白,片状,易溶解,吸收了空气中的水分,CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,密封,5. 在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。CaO + H2O = Ca（OH）2Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O,6. 如图所示，向小试管内加入浓H2SO4会使下图U型管的左边液面_ ，右边液_ ，其原因是_ 。你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1）_，（2）_。,下降,上升,浓H2SO4溶于水放出大量的热，使瓶内压强增大,NaOH,CaO,再见!,1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！,
