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1、第一节金属的性质与利用教学目标:1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。教学重点：金属的物理性质和化学性质。教学难点：1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。课前准备：仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管、镜子、砂纸、烧杯、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）药品：铜丝、铝丝、铁丝、稀盐酸、水教学过程：引入：
2、投影出示图片，说一说下列常见的物质都是由哪些金属制成的？生：灯光里边的金属是筲丝；汽车外壳多为钢板制成，图中炊具大多为不锈钢或铝制品。师：你还知道哪些金属？见过哪些金属？完成下表我知道的金属名称镁锌银钾元素符号MgZnAgK我见过的金属名称铝铜金铁元素符号AICuAuFe出示元素周期表图，认识金属元素。我们的生活中离不开金属，你知道它们都有什么性质吗？这节课我们就来一起研究下金属的性质和利用。讲授新课：一、金属的性质1.金属的物理性质讨论总结金属的物理性质：铁、铝等可用来做炊具，说明金属有什么物理性质？（铁、铝等有导热性）为什么铁锅铲需要加上木柄或塑料柄？（铁能传热，而木头为热的不良导体，可以
3、防止烫手）金、银、箱都可用来做饰品，说明它们有什么物理性质？（有金属光泽）铜、铝等可用来做电线、电缆，说明金属有什么物理性质？（铜、铝都有导电性）银的导电性比铜好，为什么一般不用银制电线电缆？（银的成本较高）铁、铝等可制成片状、丝状，说明金属有什么物理性质？（铁、铝等有良好的延展性）小结：金属的物理性质：1 .具有金属光泽：大多数金属都呈银白色，金呈黄色；2 .为电和热的优良导体；3 .具有良好的延展性；4 .大多数金属密度较大，但钠、钾比水轻；5 .有较大的硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割；6 .有较高的熔点：鸨熔点最高，汞常温下为液体。强调导电性、导热性和延展性为金属的共性。2.金属的化学
4、性质（I）金属与氧气反应回忆镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧反应现象与结论镁在空气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。结论：2Mg+Ch更2MgO铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。点燃结论：3Fe+2O2=Fe3O4实验：铝在空气中加热（可观看视频）现象：铝片表面变喑。点燃结论：4A1+302=2AbCh在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜，所以铝制品不易生锈。实验：铜在空气中加热（可观看视频）现象：铜片表面由红色变为黑色。结论：2Cu+0222010总结：金属与氧气的反应：许多金属都能与氧气反应，但反应的难
5、易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。（2）金属与酸反应观看视频：金属与酸的反应分组实验：分别取铁、铜、镁、锌放入试管中，然后倒入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。（单号小数组用盐酸，双号小组用稀硫酸）。填写下表：金属现象化学方程式镁表面产生气泡，非常快Mg+2HC1.=MgC1.2+H2锌表面产生气泡，较快Zn2HC1.=ZnC1.2+H2铁产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HC1.=FeC1.2+H2铜无气泡产生不反应实验室制取氢气利用金属与酸反应的原理，那么我们该选用哪种金属
6、与酸反应呢？为什么？选用金属锌，速率适中，易于收集，镁、铝反应速率过快，不易收集，铁反应太慢。氢气的密度比空气小、难溶于水，发生装置与收集装置该如何选择？出示氢气的制取装置，指出与实验室制取二氧化碳的发生装置相同，收集方法可用排水法或向下排空气法。（3）铁与硫酸铜溶液反应（可观看视频：铁与硫酸铜溶液反应）步骤：在试管中加入少量硫酸铜溶液，将无锈铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。现象：铁钉表面生成一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。结论：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu此反应是湿法冶金的先驱，“曾青得铁则化为铜”即是该反应的原理。3、置换反应分析前面几个反应方程形式的特点，总结出置换反应的定
7、义。置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。讨论：由单质和化合物生成的反应一定是单质反应吗？高温不一定；$113CO+Fe2O3-2Fe+3CO2-sfc仝、口Jfc金属是生活、生产中应用非常广泛的一类材料，但纯金属有时候很难满足各种特殊要求,因此，人们在生产实践中制造出了许多具有特称性能的“新型金属”合金。1、定义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用最广的是铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。2、生铁和钢播放视频：生铁和钢总结：生铁和钢主要区别是含碳量不同，生铁中含
8、碳量2%4.3%,钢中含碳量0.03%2%；生铁硬而脆，钢硬而韧，延展性好；生铁可铸，不可锻，钢可铸、可锻、可压延；生铁常用于制铁锅、暖气片、机床底座等，钢常用于制造机械、交通工具、武器等。3、金属材料及特点通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能；合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属；合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。指导学生阅读课本，了解一些常见合金的特性和用途，认识几种常见合金。小结：通过本节课的学习，你有哪些收获？金属的物理性质：有金属光泽、导电导热性、延展性等追练练习：1、新型防盗玻璃
9、为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（）A.导热性B.导电性C.弹性D.延展性2、下列有关说法正确的是（）A.合金是纯净物且为化合物B.黄金是以纯金为主的合金C.合金有很多优越性能，因此应用广泛D.一般合金比纯金属的硬度小3、铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（）A.都有导电性B,都能与稀盐酸反应C.都能与氧气反应D,都具有良好的延展性4、下列反应不属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4=CuFeSO4B、3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2C、2F2+2H2O=O2+4HFD、2KC1O3h=2KIO3+C1.2参考答案：1、B2、C3、B4、B
