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1、阿仑尼乌斯公式和活化能,1,阿仑尼乌斯公式和活化能,范特霍夫规则：,2,阿仑尼乌斯公式和活化能,速率与温度的关系,3,阿仑尼乌斯公式和活化能,4,阿仑尼乌斯公式和活化能,5,阿仑尼乌斯公式和活化能,6,A.指数式,Ea 是活化能,阿仑尼乌斯公式和活化能,A 指前因子,B.微分式,7,D.不定积分式,阿仑尼乌斯公式和活化能,C.定积分式,8,阿仑尼乌斯公式和活化能,阿伦尼乌斯公式能解决的问题：,1.求反应活化能,2.求反应适宜的温度,3.求反应适宜的时间,4.求速率常数,9,例：溴乙烷分解反应的活化能Ea = 229.3 kJmol-1，650K时速率常数k = 2.14 10-4s-1，要使该
2、反应在10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？,解：由速率常数k的单位可知，此反应为一级反应,k=3.8410-3s-1,得,阿仑尼乌斯公式和活化能,10,将T1=600K，k1=2.1410-4s-1，k2=3.8410-3s-1，代入阿伦尼乌斯定积分式得,T2=697K,阿仑尼乌斯公式和活化能,11,活化分子具有的平均能量与全部反应物分子的平均能量之间的差值,活化分子: 反应体系中少数能量较高的分子,注：基元反应的Ea有明确物理意义，复合反应的Ea意义不甚明确。复合反应活化能是一个表观活化能,阿仑尼乌斯公式和活化能,活化能(Ea) :,12,其中,阿仑尼乌斯公式和活化能,13,根据
3、阿伦尼乌斯公式指数式,代入,阿仑尼乌斯公式和活化能,14,（2）活化能越小，反应温度越低，反应速率越大,阿仑尼乌斯公式和活化能,关于活化能：,（1）活化能由实验测定,15,（3）升高温度对活化能较大的反应影响较大,a,b,阿仑尼乌斯公式和活化能,16,（4）一般认为活化能大小跟温度无关，当实验温度变化很大时，特别是反应物分子结构复杂时，活化能与温度是有关的。,阿仑尼乌斯公式和活化能,17,（5）选用催化剂可以改变反应的活化能,催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理，减小活化能而达到的。,18,例：溴乙烷分解反应的活化能Ea = 229.3 kJmol-1，650K时速率常数k = 2.14 10-4s-1，要使该反应在10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？,解：由速率常数k的单位可知，此反应为一级反应,k=3.8410-3s-1,得,阿仑尼乌斯公式和活化能,19,
