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1、物质的量,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,微粒数(N),NA, NA,物质的量(n),知 识 回 顾,物质的量 第二课时,摩尔质量,1molC12原子的质量是12g,1mol任何物质含有的微粒数都相同，约含有6.02X1023,那么1mol任何物质的质量相同吗？,12,56,12,56,分析以上计算结果可得出什么规律？,规律一：1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,98,18,98,18,分析以上计算结果可得出什么规律？,规律二：1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,23,17,23,17,分析以上
2、计算结果可得出什么规律？,规律三：1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对式量。,1mol SO42-的质量为 。,课堂练习：,1、1mol 0的质量为 。 1mol N 的质量为 。,2、1mol H2的质量为 。 1mol CO2的质量为 。,16g,14g,2g,44g,96g,3、1mol S 2-的质量为 。,32g,二、摩尔质量(Molar mass),化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫做 摩尔质量。,符号： M 单位：gmol-1 或 g/mol,数值：等于物质或粒子的相对式量,2.H2O相对分子质量为 ，1mol H2O的质量为 ，H2O的摩尔
3、质量为 。,1.O的相对原子质量为 ，1mol O 的质量为 ，O原子的摩尔质量为 。,3.1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。,40g,40gmol-1,18,18gmol-1,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量多少、物质的质量多少无关。,16,16gmol-1,16g,18g,课堂练习：,表示方法,二氧化碳的摩尔质量：MCO2或M(CO2)硫酸的摩尔质量： MH2SO4或M(H2SO4)氢氧化钠的摩尔质量：MNaOH或M(NaOH),例如,Mg的摩尔质量是24g/molSO2的摩尔质量是64g/molCO32-的摩尔质量60g/mol,KCl的摩尔质量是74.5g
4、,18,18,18,18,18,36,54,9,.物质的量(n)与物质的质量(m)及摩尔质量(M)之间有怎样的关系？,归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系,n=,m,M,物质的量,摩尔质量,物质的质量,公式变形：,练习1 1mol N2的质量,m(N2) = Mn = 28g/mol X 1mol = 28g,练习2 0.5mol CaCO3的质量,m(CaCO3) = Mn = 100g/mol X 0.5mol = 50g,练习3 39.2g H2SO4的物质的量,n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g/mol = 0.4mol,练习4 12
5、.4g NO3-的物质的量,n(NO3-) = m/M = 12.4g / 62g/mol = 0. 2mol,例 1 90克H2O相当于多少摩H2O?,解: 水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是 18g/mol 。,n(H2O)=,90g,18g/mol,= 5 mol,答：90克H2O相当于5molH2O。,注意解题格式,例2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?,解: 铜的相对原子质量是 64 ,铜的摩尔质量是 64 g/mol 。,m (Cu) =,2.5 mol,64g/mol ,= 160g,答：2.5mol 铜原子的质量等于 160g 。,【例题分析 】,【例题3483 g
6、 Na2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？,【解】 Na2SO410H2O的相对分子质量为322， 摩尔质量为322 gmol1。则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。,120 g 40 g/mol,120 g 氢氧化钠的物质的量是多少？,解：n(NaOH) =,m (NaOH) M (NaOH),=,= 3 mol,答：120 g氢氧化钠的物质的量是3 mol。,思路： m n,M,例4,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是
7、多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？,32g.mol-1,98g.mol-1,1800g,1.7g,2mol,【练习 】,40g,40gmol-1,48g,78gmol-1,18gmol-1,18gmol-1,6.02 1023,16g,16gmol-1,【思考】,物质的量n(mol),微粒个数N(个),质量m(g),M(g/mol),M(g/mol),宏观物质的质量,纽带或桥梁,微观粒子的数目,物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加得罗常数NA 之间有何关系？,例 1 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相
8、对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n H2SO4 =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 (3.011022)个硫酸分子。,N H2SO4= 0.05 mol6.021023/mol,= 3.011022,0.5 mol 氯气的质量是多少？含有多少个氯气分子？,解：m =,n M =,0.5 mol 71g/mol =,35.5 g,N(Cl2) =,n( Cl2 )NA,= 0.5 mol 6.02 1023 个 /mol,= 3.01 1023 个,思路： n m，n N,M,NA,答：0.5 mol 氯气的质量是35.5 g，
9、含有3. 011023个氯气分子。,例2,例题3：求1.2041023个SO2的质量,解：,练习：1.求1.806 1023个CO2的质量；2.求9.03 1023个H2SO4的质量,例题：求32gSO2中氧原子的个数,解：,练习：1.求49g硫酸中氧原子的个数；2.求48g甲烷中氢原子的个数,H2SO4的相对分子质量(Mr)为 . H2SO4的摩尔质量(M)为 . 2mol H2SO4的质量（m）为 。 196 gH2SO4中所含H2SO4的物质的量(n)为 .,196 g,2 mol,摩尔质量M的应用,98 gmol-1,98,练习(1)1.5mol Cl2的质量是_(2)0.5mol N
10、aOH的质量是_(3) 142g Cl2的物质的量是_,(1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g mol-,106.5 g,20 g,2 mol,练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g(1)求这种气体的摩尔质量(2)这种气体是_ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO,解：已知n = 1.5mol m = 48g,这种气体是O2,练习2：(1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是_(2)已知2mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是_,30 g . mol-,71 g . mol-,g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数,54,物质的量、摩尔质量
11、、质量三个物理量的比较,描述微观粒子数目,质量与物质的量的转换桥梁,描述物质的多少,摩尔（mol）,g.mol-1 kg.mol-1,克(g) 千克(kg),n,M,m,1mol H2O含有 个分子， 有 个H，有 个O 含有 个质子， 个电子,6.021023,1.2041024,6.021023,6.021024,6.021024,等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是,A.Cl2 B.H2 C.O2 D.CO,B,下列关于物质的量的叙述，错误的是,A.mol任何物质都含有6.021023个分子,B.0.012 kg 12中含有约6.021023个C,C.1mol水中含有2mol氢原
12、子和mol氧原子,D.1mole中含有6.021024个电子,A,对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是,A.分子个数相等,B.含有的氧原子数相等,C.含有的氢原子数相等,D.质量相等,C,0.1molNaOH能电离出 个Na+ 个OH-,6.02 1022,6.02 1022,17.1gAl2(SO4)3的物质的量是,Al3+的物质的量为，能电离出个SO42-,9.031022,0.05mol,0.1mol,含相同分子数的SO2和SO3的质量是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 ，硫原子个数比是,4:5,4:5,1:1,2:3,1:1,0.1molH
13、2O中与_ molCO2所含的氧原子数目相同与_个CH4分子中所含的氢原子数相同,0.05,3.011022,练兵,1、下列关于摩尔的说法中，正确的是,A.是物质的量的数量单位,B.是物质质量的单位,C.表示物质中所含的微粒数,D.是物质的量的单位,2、下列叙述中正确的是,A.1mol碳的质量是12g/molB.碳的摩尔质量是12 C.碳的摩尔质量是12g D.碳的摩尔质量是12g/mol,3、a mol H2和2a molHe具有相同的,A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量,4、1molCaCl2中含有,A6.021023个CaCl2分子 B6.021023个Cl-C2molCl-
14、D36.021023个e-,5、下列各组物质中，含原子数最多的是,A0.4molO2B4时5.4mL水C10gNe D6.021023个硫酸分子,6、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是,ACH4 BNH3 CH2O DHF,7、已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为,Aa/14 mol-1 Ba/28 mol-1C14a mol-1 D28a mol-1,8、若一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量为 或,bNA gmol-1,gmol-1,、_g KMnO4中的氧原子数与24.5gKClO3中所含的氧原子数相同。,23.7,10
15、、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol,SO42- g,0.4,57.6,10. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH411. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,中和反应反应物的质量关系,98 : 74,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,98 : 58,H2SO4 + Mg(OH)2
16、 = MgSO4 + 2H2O,98 : 171,H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,反应物的质量关系各不相同，相对较复杂。,使用物质的量的好处,中和反应反应物的物质的量关系,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O,H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,1mol : 1mol,1mol : 1mol,1mol : 1mol,反应物的物质的量关系相同，且一目了然。,方程式的系数比就是物质的量之比,计算：,1、已知质量，比较物质所含粒子的多少,分子数的多少即分子的物
17、质的量的多少，由于物质质量相同，则由物质的摩尔质量判断。,H2、 O2、 HCl、 CO2 、 Cl2,例题2：欲使SO2与SO3中氧元素质量相等，SO2与SO3的质量比为多少？,规律：,解答：根据氧原子个数相等建立关系式，推导二者的质量比：,3 64 280,质量比为：,2、由物质的量推导纯净物的质量、分子或原子的个数。,6 ： 5,例题3：下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ） A.1molKClO3 B.0.5mol H2SO4 C.32g O2 D.3.11023个CO2,A,3、推导化学式的计算,例题4：某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80%，H的
18、质量分数为20%，通过计算写出该有机物的分子式。,解答：,因为相对分子质量为30，即该气态有机物的摩尔质量为30g/mol,固该有机物的分子式 为：,C2H6,练习6 71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量分别为多少？,n (Na2SO4) = m/M = 71g / 142g/mol = 0. 5moln(SO42-) = n (Na2SO4) = 0.5moln(Na+) = 2n (Na2SO4) = 1.0mol,练习5 1 mol CuSO45H2O的质量是_， CuSO45H2O的摩尔质量是_, 1.5mol CuSO45H2O的质量是_。,250g,250g/mol,375g,再见,!,
