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1、第二专题 化学反应与能量转化复习,一、化学反应速率,1.概念：,单位时间内的浓度变化,单位：molL-1S-1或molL-1min-1,2.规律（略）,判断：对任何化学反应来说，反应速率越大， 反应现象就越明显,随堂练习,某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 . （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为多少？,3.化学反应速率的影响因素,（1）内因：,物质的本性,（2）外因,温度,温度升高，V加快,浓度,浓度增大，V加快（气体，溶液）,压强,增大压强，V加快 （气体，影响到浓度）
2、,催化剂,正催化剂加快V,其他：原电池原理、接触面积、射线等,练习、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）,A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉,A,二、化学反应限度,1.可逆反应,在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应,默认向右为正,特征：,反应不会进行到底，各物质不为0,2.化学反应限度,(1)概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度就不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。 这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。,（2）化学平衡状态的特征：逆
3、、动、等、定、变,“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；“动”：化学平衡是一个动态平衡；“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）,三、化学反应中的热量变化,1、化学反应中总有能量变化,2、许多化学反应伴随热量的变化,（1）放热反应：有热量放出的化学反应。（2）吸热反应：有热量吸收的化学反应。,三、化学反应中的热量变化,放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有热量吸收的化学反应。,H0,H0,大多数化合反应燃烧反应酸碱中和反应金属与酸反应,Ba(OH)2
4、8H2O与NH4Cl晶体灼热的C与CO2，,总能量：反应物 生成物,总能量：反应物 生成物,键能的概念,热化学反应方程式,1、表示化学反应放出或吸收的热量2、使用热化学方程式注意的几点：要标明各物质的聚集状态：S(固)、l（液）、g（气）化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，可用整数或分数表示不同系数H的值不同。单位：KJmol-1,1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式正确的是：A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-142.9kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=-571.6kJ mol-1CH2(g)
5、 + O2(g) = H2O(g) ；H=-285.8kJ mol-1DH2(g) + O2(g) = H2O(l) ；H=- 285.8kJ,B,原电池和电解池,化学能转变成电能自发的氧还反应,电能转变成化学能非自发的氧还反应,活动性不同两电极电解质溶液闭合回路,直流电源电解质溶液闭合回路,负极、正极：(性质、反应、电子、现象),阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连,负极： Zn2e- Zn2+正极： 2H+ + 2e-H2,阳极：2Cl2eCl2阴极：Cu2+2eCu,CuZn H2SO4,电解CuCl2溶液,1.某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是
6、 （ ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2,B,练习,2.若某电能与化学能的转化装置中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸,C,3.在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少克？（2）通过导线电子的物质的量有多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？,
