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1、,情境诱导,苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、 H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？,（一）离子键,专题1 微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,离子键,知识目标,2. 会正确书写原子、简单离子和常见离子化合物的电子式；,3. 能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。,理解离子键的概念；通过分析初步懂得离子键的成键特点和成键规律；,议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。,构成物质的微粒有分子、原子、离
2、子等,金刚石由碳原子构成食盐由钠离子和氯离子构成干冰由二氧化碳分子构成,不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？,想一想：,把H2O加热到约2000，才有少量分解。,这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,H与H非直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 干冰是由许多二化碳分子构成的，分子中碳原子与氧原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。,从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，
3、或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,2、化学键类型,离子键,共价键,注意： 指直接相邻的原子或离子, 强烈的相互作用：包括吸引和排斥,金属键,(3)化学键只存在于原子或离子间而不存在于 分子间,二、离子键,以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因,回忆：,钠和氯的原子结构示意图？,交流：,解释氯化钠是怎样形成的?,电子转移,不稳定,稳定,1、在氯化钠晶体中，Na+和
4、Cl- 间存在哪些力？,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？,思考,电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用,成键微粒：,成键本质：,成键过程：,含有离子键的化合物就是离子化合物。,二、离子键,注意,成键原因：,得失电子,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,思考,除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形成的条件是什么？
5、,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 (如：Na2O),2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的的化合物。 (如：KNO3、 NaOH),3、铵根和酸根离子形成的铵盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),质疑,化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?,2、电子式： 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na ,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,注意：1、简单金属阳离子的电子式就是其离子符号,2
6、、非金属阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。, 练习1 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子, 练习2 写出下列微粒的电子式： 氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子,用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；,离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。,将阳离子和阴离子的电子式组合在一起。,3、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na,Na+,小结,
7、 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。, Mg ,Mg2+,2K,K+,K+, 练习,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,离子晶体,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,1、（巩固思考题）氯化钠晶体不导电，但是在水溶液中和熔融状态下却能导电。为什么？请从离子键的角度解释这个问题。,课后思考题,2、（预习思考题）活泼金属和活泼非金属之间通过离子键形成千千万万种物质，那其他元素之间呢？,3、离子键的强弱,根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。如比较NaCl和MgCl2 NaCl和NaBr,
