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1、第二节 化学能与电能,第 二 课 时,回顾：构成原电池的条件,注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说, 氧化还原反应, 可以设计成原电池,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,有电解质溶液；,电极间构成闭合电路；,能自发进行的氧化还原反应,即：两极一液一连环，负极氧化正极还,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ),C,两极一液一连环负极氧化正极还,2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )A.不变 B先变大后变小 C逐
2、渐变大 D.逐渐变小,C,4、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀 H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ）A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大C、正极负极附近基本不变D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片 不纯。,BD,【思考】根据你所了解的电学知识，你如何判定原电池中的装置的正、负极？,在原电池的电解质溶液中,阴、阳离子也发生定向移动，阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极,原电池的正负极判断 负极：电子流出的一极。 正极：电子流入的一极。,例1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液 中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y 为电池的负
3、极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为（ ）（A）XYZ （B）XZY （C）YXZ （D）YZX,C,考查方式一：金属活动性比较与原电池正、负极的判断,课堂小练,练习1、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ABCD B. ACDB C.CABD D. BACD,B,2、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为
4、Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ）A、Li是正极，电极反应为 Lie- = Li+B、Li是负极，电极反应为 Lie- = Li+C、Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2D、Li是负极，电极反应为 Li2e- = Li2+,B,3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）,C,Al作_极, Cu作_极电极反应式是： 负极 _ 正极 _总反应式_,原电池电极反应式的书写,题型二,简单原电池电极反应式的书写,例题2,Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为稀硫酸,负,正,2Al-6e
5、-=2Al3+,6H+6e-=3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2 ,找出反应原理。写出反应方程式。利用氧化还原反应知识，找出氧化剂、还原剂 和电子转移数。负极：还原剂氧化产物正极：氧化剂还原产物验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。,4、电极反应方程式书写方法：,正极反应式+负极反应式=电池的总反应式,考查方式二 原电池电极反应式的书写,例题3,Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为浓硝酸, Al作_极 Cu作_极电极反应式是： 负极 _ 正极 _总反应式_,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,正,负,2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2
6、H2O,Cu-2e-=Cu2+,H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),负极( ): .正极( ): .总反应式: .,负极( ): .正极( ): .总反应式: .,练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,Zn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + Cu,Fe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2,考查方式三、设计原电池,请将氧化还原反应2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 设计成的原电池，试写出正负极电极反应方程
7、式。,Fe,CuCAg,FeCl3Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3,思考：有下列材料： Zn片、Cu片、导线、西红柿,根据构成原电池的条件，请大家推断一下能否组成原电池？,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液： 。2、电极材料： 正极 ，负极 。3、电极反应式 ：负极: .正极: .,1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属,拓 展：,Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu,3、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )A 、正极为Cu 、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B 、正极为C 、负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C 、正极为Fe 、负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液D 、正极为Ag 、负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液,CD,4.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,( D ),A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；,
