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1、第三节 分子的性质 (第3课时)手性、无机含氧酸分子的酸性,学习目标： 1、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 2、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 学习重、难点： 手性分子和无机含氧酸分子的酸性情感态度价值观： 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认 真的科学态度,试一试：是否重合,知识点一 手性,1、请将你的左右手以相互照镜子的方式摆放,2、左右手能不能相互重叠,（动手）,互成镜像,不能重叠 （在三维空间里）,手 性,手性分子,一对分子,知识点一、手 性,1、手性异构体,具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转都不能重叠。,组成
2、,原子排列,有手性异构体的分子,2、手性分子:,3、手性碳原子,用C表示,连有四个不同的原子或原子团的碳原子 手性碳原子,其中R1、R2、R3、R4均不同,具有手性的有机物，是因为有手性碳原子造成的。,重点,1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH,练习：,C,B,德国一家制药厂生产了一种安眠药叫沙利度胺（反应停），对妊娠呕吐有明显的疗效，使用极为广泛。然而，不久就发现世界各地相继出现了一批畸形儿，据统计5 年间发生畸形胎儿近12000 例。这就是震惊世界的反应停事件。,反应停事件,教训启示,规定：,凡是生产手性药物，必须
3、把手性异构体分开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。,生产手性药物、手性催化剂等,用手性催化剂生产手性药物获得诺贝尔奖的化学家,4、手性的应用,知识点二 无机含氧酸分子的酸性,(阅读)课本P53-54 请将阅读的重点放在下列问题上,1、含氧酸的通式一般可写成 ，其中R显 价。2、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下 断裂，产生 。3、根据HNO3的结构式， 判断其中有 个羟基， 个非羟基氧，可写成 。,(HO)mROn,正,OH,H+,1,两,(HO) NO2,1、判断下列同一元素含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性 H2SO3 H2SO4 、HNO2 HNO3 、 HCIO HCIO4 2、
4、填表 (n为非羟基氧的个数),3、A A A A H2CO3 HNO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 HBrO4 HIO4,非金属性 ，最高价含氧酸酸性 。,0 1 2 3,找规律,逐渐增强,逐渐增强,逐渐减弱,通常情况下：,.,+3,.,.,.,.,.,+4,+6,+5,+1,+7,逐渐减弱,1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性越强。,2、含氧酸的强度随着分子中连接在成酸元素上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强,3、同一周期， 从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性 逐渐增强； 同一主族 , 从上往下 , 非
5、金属元素最高价含氧酸的酸性 逐渐减弱,无机含氧酸酸性强弱的经验规律,找原因,1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性 越强。,2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强,无机含氧酸酸性强弱的经验规律,越高,越强,越易,越强,特殊：如碳酸(HO)2CO，非羟基氧的个数为1，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而碳酸是弱酸,4.由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸如：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+H2O+Ca(ClO
6、)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸,无机含氧酸酸性强弱的经验规律,注意：通常，能体现非金属强弱的是元素的最高价含氧酸酸性强弱。 如：酸性 H2SO4 HClO 但是非金属性 S Cl,5、利用电离平衡常数判断：K越大，弱酸的酸性越强,练 习,已知含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性 最强的是（ ） AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4,A,课堂小结：,1、了解手性分子应用并学会判断手性碳原子,2、无机含氧酸的酸性强弱的经验规律：,对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，酸性越强。 含氧酸的强度随着分子中连在成酸元素上的非羟基氧的数目增大而增大。 同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。 同一主族，从上到下，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱。 由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸 利用电离平衡常数判断：K越大，弱酸的酸性越强,C,C,C,B,练 习,2.根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回答问题H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱关系：,H3AsO4H2CrO4HMnO4,作业：,导学84页,
