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1、（2010年广州一模第30题）.某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计)，实验步骤如下:将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加人足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取取25.00mL该溶液,用0.0100molL-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题:(1)步骤中“样品预处理”的方法是 。(A.灼烧成灰 B.研磨成汁)(2)步骤中“调节溶液的酸碱性”至 。(A.弱碱性 B.弱酸性 C.中
2、性)验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： (3)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有 。(4)经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为 ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为 ，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O， C2O42-的的摩尔质量为88g mol-1)【答案】（1）B（若填出具体处理方法，可得分）（2）A（或C）。（只要填了B就不得分）静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊。（3）酸式滴定管、100mL容量瓶（多填“移液管”不扣分）（4）V10-4 mo
3、l；（2010年广州一模第31题）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应: CO( g) + 2H2(g) CH3OH( g) H1=-91KJmol-1 2CH30H(g) CH30CH3(g)+H20(g) H2=-24KJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41KJmol-1回答下列问题:(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2O(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H该反应H= ，平衡常数表达式K= (2)增大压强，CH30CH3的产率 (填
4、“增大”、“减小”或“不变”)。(3)原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了CH30CH3的产率,原因是 。(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 。【答案】（1）247kJ.mol1 （2）增大（3）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。（4）温度低于240时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240时，CO的转化率随着温度的升高而减小。在较低温时，各反应体系均未达
5、到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。（2010年广州一模第32题）新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是 (填化学式)。(2)“ 转化”过程中发生反应的化学方程式为 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，
6、操作是：将粗产品用 溶解，然后 方法:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加人KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为 【答案】（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONaClO（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。（4）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O 30（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 装置B的作用 。 装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对C中固体
7、产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设2的反应方程式为 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。30（16分）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应（2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染
8、空气。（2分） 用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分） 有Na2SO3和Na2SO4 （1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2分）（2）否（1分） HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）（试剂的选择和实验现象各2分共4分）31（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】煤矸石主要含Al2O3、S
9、iO2及Fe2O3。聚合氯化铝（Al2(OH)nCl6nm (1n5，m10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。【探究实验】【交流讨论】（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_。（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_ 。（3）残渣2的主要成分是 ，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）： 。（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是。（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_ （填序号）。ANaOH BAl C氨水 DAl2O331
10、（16分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒 （各1分共3分）（2）Al2O3 + 6H+2Al3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（各2分共4分）（3）Fe(OH)3（2分） 取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色。（2分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分 答蒸发结晶也给分） Ca2+（1分） （5） BD（1个1分2分，有错得0分）30(16分)铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是 （填编号）。（2）工业上处理含Cr2O72-的废
11、水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳 极 阴 极 溶液中 （3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是 。（5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式 。30(16分) （1）
12、、 （2分） （2）阳极：Fe -2e-= Fe2+ (1分) ； 阴极：2H+ + 2e = H2 (1分)溶液中：6Fe2+ + Cr2O72 -+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分）（3）2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O （2分）（4）AgCl（2分）（5）Cr3+ + 4OH- = CrO2- + 2H2O(2分) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (2分) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O (2分)32（16分）某溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成
13、，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程： （1）提出假设：假设l：溶液中存在SO32-、SO42- 假设2： ；假设3： ；假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3-（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验
14、操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示 I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论 32（16分）（1）假设2：溶液中存在SO32-和HCO3- （2分）假设3：溶液中存在HCO3-和SO42- （2和3顺序不限） (2分）（2）（12分） （按表中注明的答题要点给分）步骤编号实验操作预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中（4分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-或SO32-或两者都有（2分） 往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）沉淀部分溶解, 并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42-和SO32-（2分）往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；或加入澄清石灰水（1分）出现无色气泡。或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3-（1分）其它方案合理给分
