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1、浓硫酸、浓硝酸,通性和特性,浓硫酸、浓硝酸通性和特性,酸的通性,1、能和酸碱指示剂反应2、和碱发生中和反应3、和碱性氧化物反应,遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸的通性1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红2NaO,酸的通性,4、和活泼金属反应生成H25、和一些盐发生复分解反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,思考：实验室通常用稀硫酸或盐酸与活 泼金属反应制取氢气 而不用浓硫酸和硝酸，为什么？,HNO3与任何金属反应都不生成H2，浓硫酸与金属反应先
2、产生SO2后产生H2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,酸的通性4、和活泼金属反应生成H2Fe+H2SO4=FeS,浓硫酸,1、物理性质,（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体,（3）易溶于水，并放出大量的热,（2）质量分数：98.3%；密度：1.84g/cm3,（4）沸点：338C-难挥发性,2NaCl+H2SO4(浓）=Na2SO4+2HCl,浓硫酸1、物理性质（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体（3）,浓硫酸,2、化学性质,（1）吸水性,还可吸收一些结晶水合物中的水分，如：CuSO45H2O，Na2CO3 10H2O,做干燥剂，酸性或中性气体（如：H2、O2、HCl、Cl2、C
3、O2等。）,（2）脱水性,将有机物中H、O两元素按H2O的组成比（2：1）脱去，如：纸屑，棉花，锯末甚至皮肤。（如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办？）,浓硫酸2、化学性质（1）吸水性还可吸收一些结晶水合物中的水分,浓硫酸,思考：(1)滴在石蕊试纸上？(2)浓硫酸在空气中长期放置会怎样？(3)吸水性和脱水性有何区别？,浓硫酸思考：,浓硫酸,(3)强氧化性 1、与金属反应,浓硫酸与金属反应一般先生成SO2后生H2(活泼金属）且冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化，表面生成一层致密的氧化膜。能与除Au、Pt外的大多数金属反应。,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,注意：常温下Cu与浓硫酸不反应。
4、,实验现象有哪些？,浓硫酸(3)强氧化性浓硫酸与金属反应一般先生成SO2后生H2,浓硫酸,2、与非金属反应,H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,注意：C、S等非金属单质与浓硫酸反应需要加热。,思考：实验室如何检测浓硫酸与炭反应的反应产物？,浓硫酸2、与非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2S,浓硫酸与炭反应,说明：应首先用无水硫酸铜验证水-变蓝然后用品红溶液验证二氧化硫-品红褪色再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化-品红不褪色最后澄清石灰水验证二氧化碳-白色沉淀,浓硫酸与炭反应说明：应首先用无水硫酸铜验证水-变蓝,浓硝酸,1、物理性质,1）纯
5、硝酸为无色有刺激性味的液体，低沸点（83C),易挥发，在空气中呈白色雾状。,2）浓硝酸一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的原因,3）98%的HNO3称为“发烟硝酸”，69%的硝酸称为浓硝酸。,浓硝酸1、物理性质1）纯硝酸为无色有刺激性味的液体，2）浓,浓硝酸,2、化学性质,1)、不稳定性。硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应放在棕色的试剂瓶中并在冷暗处保存。,浓硝酸2、化学性质1)、不稳定性。硝酸越浓越易分解，因此浓H,浓硝酸,2)、强氧化性,与任何金属反应不产生氢气。浓硝酸在常温下使Fe、Al钝化。溶解Cu、Ag等不活泼金属（但不能溶解Pt、Au),Cu+4HNO3(浓)=C
6、u(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反应时的现象有哪些？,浓硝酸2)、强氧化性与任何金属反应不产生氢气。浓硝酸在常温下,浓硝酸,一般地：,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,浓硝酸一般地：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO,浓硝酸,与非金属反应,HNO3都具有氧化性，能氧化一些还原性物质如：HI、HBr、SO2、Fe2+、S2-、SO32-,浓硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2,谢谢观赏,WPS Office,Make Presentation much more fun,WPS官方微博kingsoftwps,谢谢观赏WPS OfficeMake Presentatio,
