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1、第九讲 物质构成的奥秘,复习目标：1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒2、知道分子、原子、离子（原子团）之间的区别3、认识分子的主要性质4、能用微粒的观点解释某些常见的现象5、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子数和中子构成的6、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化,构成无物质的微粒,分子,定义,分子的基本性质,质量-相对分子质量,符号表示-化学式,原子,定义,结构,原子核,电子（-）-核外电子排布,质子（+）,中子,符号表示-元素符号,质量-相对原子质量,原子与分子的区别和联系,离子,定义,形成,分类,阳离子,阴离子,符号表示-离子符号,知识网络,一
2、、分子：（你还记得下列知识吗？先填填看，忘记了的在课本48-51页查找，用不同颜色的笔填上，再记忆）（一）.分子的概念：。（并解读其含义）（二）.分子的性质：（举例说明）。,考点解读、加深理解,用分子的观点解释：（先独立思考解答，然后同桌互查，最后讨论不能解决的问题，准备展示）1、将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：A糖看不到了，说明；B，整杯水都变甜了说明；C、水位下降了说明。2、热胀冷缩3、食盐在热水中比在冷水中溶解的快。4、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同。5、.双氧水属于 水属于(纯净物、混合物),从分子的角度看，纯净物与混合物的
3、区别是。规律提升：,构成物质的微粒分子,2、分子的性质(举例说明）,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子运动速率就越快.,通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙温度越高分子间隔越大。(热胀冷缩，三态变化）,注意：1、同种分子化学性质相同，反之不同。（O2 O3)2、纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成（冰水混合物、空气）,1、分子的定义：,（由分子构成的物质）分子是保持物质的化学性质的最小粒子.,二、原子（一）原子的概念：（并解读其含义）考点解读：从分子原子的角度分析水的蒸发与水的分解 两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢
4、分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,（1）分子与物质变化的关系：,（2）化学变化的实质：,原子的重新组合,（3）分子与原子的区别：,化学变化中分子可分原子不可分,例（2016山东淄博）自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”（1）若“”表示一个甲烷分子，则“”表示（填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化
5、过程中出现的顺序排列（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式,例2.（2016内蒙古呼和浩特）右图是甲、乙分子的微观结构模型。试写出甲物质的化学式；乙和甲（填“是”或“不是”）同一种物质。,C2H4O2,不是,原子核电子,质子中子,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=原子序数=电子数 中子数,原子,原子结构,（二）原子的结构,不一定等于,数据关系：,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,原子结构示意图：,相对原子质量,1定义公式：相对原子质量(Ar),一个原子的实际质量一个碳 12 原子的质量,112,2近似相对原子
6、质量：相对原子质量质子数中子数原子的质量与相对原子质量的比较,典例下列有关原子的叙述，正确的是(,),A原子是由不带电的粒子构成的B原子核都是由质子和中子构成的C原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里做高速运动D一个质子带一个单位正电荷，原子也带一个单位正电荷思路点拨：原子核带正电，核外电子带负电，两者所带电荷数相等，电性相反，对外呈电中性。注意氢原子(1H)无中子。答案：C,例2、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115 B.49 C.66 D.164,B,元素性质与元素最外
7、层电子数的关系：,读图总结：1.决定元素的化学性质；决定元素的分类。,最外层电子数,质子数,例1(2016临沂)与元素的化学性质关系最密切的是()A原子的最外层电子数B元素的相对原子质量C元素的核电荷数D原子的核外电子数,A,读上图回答下列问题：1、离子的形成:离子是由原子 形成的，离子也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由 构成的。元素易失去形成阳离子带 电，元素易得到电子形成阴离子带 电。2、离子的书写：写出下列离子符号：镁离子 铝离子 碳酸根离子 硫酸根离子 氯离子。,三、离子,3.离子符号里的数字的意义：,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,（1）AE共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期
8、表的第 周期，该元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子。（2）表示原子的粒子有（填序号，下同）；（3）表示阳离子的有；（4）在化学反应中易得到电子的粒子是。（5）将C用符号表示出来。,四,BD,B,Na+,A B C D E,二,得到,C,考点突破,人教版,构成物质的粒子分子、原子、离子,化学性质,化学变化,原子,原子团,人教版,人教版,注意 分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。,1下列事实能够说明分子在不断运动的是()A公路上大雾弥漫 B花棚里香气扑鼻
9、C湖面上柳絮飘扬 D氧气被压缩进钢瓶,B,当堂检测,2所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是(),A闻到气味 B气体混合,C刻出划痕 D品红溶解,C,3.下列各种粒子，不带电的是()A原子核 B质子C中子 D电子,C,4已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是()A15 B16 C31 D46,A,5下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(),D,6下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是(),A表示离子的是B化学性质相似的是C表示的元素能形成XY2型化合物D表示的元素在化合物中只能显1价,C,7钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：(1)钒原子的质子数为，x。(2)钒属于(填“金属”或“非金属”)元素；钒的相对原子质量为。,金属,2,23,50.94,
