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1、第二章 化学反应与能量,普宁教育 张少钢,第三节化学反应的速率和限度（1）,学习目标：1、理解化学反应速率的概念、表示方法。2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。重难点：化学反应速率的概念、表示方法。,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,几分钟见效,钢铁腐蚀,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,一些反应进行的时间,一、化学反应的速率,思考与交流：,而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。,炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成；,金属锈
2、蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；,1、化学反应速率及表示方法,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。,即：V=C/t,单位：molL-1S-1（mol/LS）或 molL-1min-1(mol/Lmin)小结1、反应速率的值越大，说明化学反应 越快。2、化学反应速率表示的是平均反应速率。,=0.002mol/(Ls),c(NO)=,v(NO)=,=,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是:,问题2：v(NO)=0.002mol/(Ls)与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反应的速率？数值
3、上有何规律？,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。如：V（O2）=C(O2)/t=1 molL-1S-1,（2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。,（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。,例3：A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的
4、浓度0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应程式为_。,0.1mol/L.min,0.2mol/L.min,0.3mol/L.min,A+2B=3C,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,C（NH3）,1.7g,=0.01mol/(Lmin),则该反应速率的快慢顺序为:,1、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls),(2)(B)=0.6mol/(Ls),(3)(C)=0.4mol/(Ls),(4)(D)=
5、27.0mol/(Lmin),(1)(4)(2)=(3),注意:单位一致；用同一种物质表示。,练 习,2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）,A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin
6、)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin),2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,C,4、在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）,A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2,m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2,C,5、某温度时在1L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率。2、该反应的化学方程式为：_。,X+3Y=2Z,作 业,长风破浪会有时,直挂云帆济沧海,完成新学案内容。,（理科正本）向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。,
