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1、8.2海水“晒盐”第1课时教学设计教学目标【知识与能力】1 .知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理；2 .理解溶解度的涵义。【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重难点【教学重点】溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；【教学难点】混合物的分离方法和思路。教学过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等概念，并完成有关的实验探究。环节二：新课讲授第一部分：海水“晒
2、盐”的过程设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。2 .你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么？3 .你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？学生思考讨论。教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理海水f蒸发池一结晶池一母畿结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。应明确“某一物质”
3、的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaC1.可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaC1.的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶剂或升高温度）饱和溶液,降低温度、蒸发糊、增加械不饱和溶液第二部分：溶解度过渡固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？二、溶解度一一定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。1 .实验探究：影响物质在水中溶解性的因素（1）溶质的影响（2）温度的影响2 .观察老师的实验，并把结果填在空格上。3 .学生看书，提问：问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于
4、水。）问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）4 .教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。固体物质的溶解度随温度变化的关系：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；(2)少数固体物质溶解度受温度的影响不大；(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。练习：以下四句话错在哪里？(I)K)Og水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(2)在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸钱，所以硝酸钱在水中的溶解度是UOgo(3)在60C,IOOg水中溶有7
5、5g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。(4)60,IoOg水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124o学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。三、气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。气体溶解度是指该气体在压强为IO1.kPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在OC时，氧气的溶解度为0.049,就是指在0C,氧气压强为IO1.kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。四、认识溶解度曲线教师指引：表示溶解度的方法：列表法和曲线
6、法。转折：列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们介绍另一种表示方法。活动与探究(投影展示)观察几种物质的溶解度曲线1 .纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。2 .溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在一定温度时的溶解度。曲线相交时的含义。能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。曲线的走向。3 .溶解度曲线上点的意义（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。（2）溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。（3）溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。环节三：练习“20时食盐溶解度是36g”的含义是什么？20时，IOO克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。板书设计8.2海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程粗盐母畿二、溶解度溶解度一一定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。影响因素：溶质、溶剂和温度。认识溶解度曲线。
