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1、第三单元物质构成的奥秘,【思维导图】,一、构成物质的粒子分子、原子和离子都可直接构成物质，如水、氧气、二氧化碳等是由_构成的；金属单质、稀有气体等是由_构成的；硫酸铜、氯化钠等是由_构成的。,分子,原子,离子,二、分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子。,化学性质,2.基本性质：(1)质量和体积都_。(2)在不停地_，且温度越高，_。(3)分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的_。(4)同种分子的性质_，不同种分子的性质_。,很小,运动,运动越快,间隔,间隔越大,相同,不同,3.用分子的观点解释现象：,体积和质量都很小,越快,间隔,增大,性质,相同,性质不同,【微点拨】无
2、论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了变化，而分子本身的体积和数目并未发生改变。,三、原子1.概念：_中的_粒子。,化学变化,最小,【微点拨】“最小”，是指在化学变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子。,2.基本性质：质量和体积都_；在不停地_；原子间存在_。3.构成：,很小,运动,间隔,正,正,核外电子,负,中子,(2)数量关系：原子序数=核电荷数=_数=_数(与中子数无关)。(3)电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_相等，_相反，故原子不显电性。,质子,电子,数量,电性,4.原子核外电子的排布：(1)原子结构示意图
3、。,电子层,电子数,原子核,核电荷数,质子数,最外层电子数,原子核,5.原子结构与元素化学性质的关系：,4,失去最外,层电子,4,得到电子,8,2,得失电子,【微思考】最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗?_。提示：不一定，如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子，氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。,6.相对原子质量：(1)概念：以_为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。(2)计算公式。相对原子质量=_。(3)近似计算。相对原子质量_+_。,一种碳原子质量的1/12,质子数,中子数,四、离子1.概念：带电的_(或原子团)。2.分类：,原子,正电荷,Mg2+,负电荷,Cl-,(2)
4、离子符号表示的意义。,一个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,五、元素与元素周期表1.元素：(1)概念。_数(即_)相同的一类原子的总称。,质子,核电荷数,【微思考】质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗?_。提示：不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一元素，如H2O和Ne的质子数相同，但它们不是一类原子，因此不是同一元素。,(2)在地壳中的含量：按质量分数，居前四位的元素为_。(3)意义。宏观：表示_。微观：表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_。,氧、硅、铝、铁,一种元素,这种元素的一个原子,该原子的个数,【微点拨】金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物质。如F
5、e既可表示铁元素，也可表示一个铁原子，又可表示铁单质。,(4)分类。元素分为_元素与_元素(包括稀有气体元素)。2.元素周期表：(1)原子序数：按元素原子的_递增的顺序给元素编号，且原子序数=_=_。,金属,非金属,核电荷数,核电荷数,核外电子数,(2)编排结构。,考点一 物质构成微粒之间的关系1.分子和原子的区别与联系：,【特别提醒】(1)分子、原子概念中“最小”的含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。(2)化学反应的实质：反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。,【题组过关】1.(2016徐州中考)下列关于微粒的说法正确的是()A.物质
6、都是由分子构成的B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C.原子和离子不能相互转化D.构成物质的微粒是在不停地运动的,【解析】选D。物质都是由分子、原子或离子构成的，故A错误；热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故B错误；离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子，故C错误；构成物质的微粒是在不断地运动的，故D正确。,【误区警示】理解分子、原子关系的常见误区误区1：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。误区2：原子是不可再分的最小微粒原子是化
7、学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。,误区3：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。,2.(2016广州中考)如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是()A.属于金属元素原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层,【解析】选A。由图可知：该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故A错误。氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，故B、C、D正确。,3.(2015济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误
8、的是()A.的化学性质比较稳定 B.属于同种元素C.是一种阴离子 D.容易得到电子,【解析】选C。的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，、的核内质子数相同，属于同种元素，的核内质子数大于核外电子数，属于阳离子。,4.(2015荆州中考)某粒子的结构示意图为(其中n0)，请回答下列问题。(1)n的最大值为_。(2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为_。(3)若m-n=10，则该粒子对应的常见金属原子有_。,【解析】(1)原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8。(2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，
9、故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子。(3)m-n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属原子是钠、镁、铝。答案：(1)8(2)S2-(3)钠、镁、铝,【知识归纳】分子、原子、离子之间的转化关系,考点二 元素周期表的排布规律及表格信息1.元素的排布规律：(1)同一周期：从左至右电子层数相同，最外层上的电子数依次增加。(2)同一周期：从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。,2.元素周期表中的一格的理解(以铁元素为例)：(1)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。,(2)金属元素和非金属元素的判断(以铁元素、氯元素为例),“钅”字旁的都是金属元素(汞除外)，如图A；
10、“气”“石”“氵”字旁的是非金属元素，如图B。(3)质子数、中子数及核外电子数的相关计算。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，如Fe的质子数为26；中子数相对原子质量-质子数，如Fe的中子数=55.85-2630。,【题组过关】1.(2016青岛中考)青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是(),A.氯是一种非金属元素B.钠元素的相对原子质量是22.99C.钠原子的中子数为11D.氯元素的原子序数为17【解析】选C。A选项中氯元素是一种非金属元素，不符合题意；B选项中钠元素的相对原子质量是22.99，不符合
11、题意；C选项中钠原子的中子数为23-11=12，符合题意；D选项中氯元素的原子序数为17，不符合题意。,2.(2016娄底中考)如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：,(1)具有相似化学性质的元素是_。Na、ClO、SF、ClCl、Ar(2)如图2所示结构是由氟原子_电子(填“得到”或“失去”)形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是_。,【解析】(1)同一族的元素具有相似的化学性质，O、S和F、Cl分别位于同一族，具有相似的化学性质。(2)图中粒子质子数为9，核外电子数为10，质子数核外电子数，为阴离子，是氟原子得到1个电子形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素。答案：(1)(2)得到(3)铝,添加微信：sieryou 或扫描下面二维码,
