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1、专题1 化学家眼中的物质世界,第一单元 丰富多彩的物质世界,物质的分类和转化,讨论:图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书。,气态：液态：固态：,易溶：微溶：难溶：,导体为：半导体：绝缘体：,空气、氧气乙醇、食盐水、碘酒硫酸铵、铜、碘、石墨,乙醇、食盐水、硫酸铵、碘空气、氧气、铜、石墨、碘酒,铜、石墨、食盐水空气、乙醇、碘、氧气、碘酒,空气、硫酸铵、水、乙醇，铜、碘酒、碘(I2)、氧气，石墨，食盐水。,硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。,4.根据物质的组成分,单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇、水,混合物：空气和食盐水、碘酒纯净物：,物质分类标准的不同，分类形式的结果
2、也各不相同,单质,化合物,思考？,举例子：HCl,H2SO4,HNO3.H3PO4.H2CO3,观察上述酸的组成，对它们提出不同的分类方法,物质的分类有什么意义？,提高我们工作和学习的效率。如我们在浏览互联网时常见到下列内容：,P3问题解决,实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。,氯化铁（FeCl3）溶液：钠（Na）：氯气（Cl2）：氧化钙（CaO）：硫酸（H2SO4）：氢氧化钠（NaOH）：碳酸钙（CaCO3）：葡萄糖
3、（C6H12O6）：,混合物,金属单质,非金属单质,氧化物,酸,碱,盐,有机化合物,练习：分别写出下列反应的化学方程式,（1）CO2、SO2分别通入足量的NaOH溶液中,（2）MgO、Na2O分别与稀盐酸反应,分析以上化学反应特点，你有哪些启发？,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：CaO、Na2O等,酸性氧化物大多数是非金属氧化物,碱性氧化物都数是金属氧化物,P4,SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液 反应的化学方程式。,2KOH+SO2=K2SO3+H2O,2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反
4、应的 化学方程式。,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型,三、反应的类型,1、四大反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,四种基本类型的化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2KClO3=2KCl+3O2,催化剂,H2SO4+Zn=ZnSO4+2H2,整理与归纳P6,1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换 反应的条件。,排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面
5、的金属从其盐溶液中置换出来。,整理与归纳P6,2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,整理与归纳P6,(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要 什么条件？,有沉淀，或气体，或水生成。,交流和讨论,请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中,Na2O+H2O=2NaOH,H
6、Cl+NaOH=NaCl+H2O,CO2+H2O=H2CO3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,（二）、物质的转化,判断反应类型：,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,高温,是四大基本反应吗？,CaCO3,CaO,Ca,Ca(OH)2,CaCl2,用化学方程式表示下列物质间的相互转化.,2、氧化还原反应 和 非氧化还原反应,氧化还原反应有化合价发生变化的反应,非氧化还原反应没有化合价发生变化的反应,练习：P6,小结,1.据反应物或生成物的类别,2.根据元素化合价发生变化的反应,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,NaCl KCl NaClO MgCl2 HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 铜 金 铂 钙,1.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来,补充习题,2下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是()A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质,
