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1、“再议”二氧化硫,班级：高三（3）班,执教者：王秀红,SO2,SO3,解释SO2形成酸雨的化学原理，书写相应反应的化学方程式。P84,H2SO4,H2SO3,碘水,KMnO4,H2S,HN03,还原性,酸性氧化物,氧化性,漂白性,1.氯水也能使品红溶液漂白，二氧化硫漂白和氯水的漂白有什么不同？,2.二氧化硫使品红溶液褪色，那二氧化硫能否使紫色石蕊试液褪色？,3.那二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是不是它的漂白性造成的呢？,色素必须具有某种特征结构才能通过结合被漂白，如品红等。,SO2 通过溶于水后，与色素直接结合形成无色不稳定的物质,1.向BaCl2溶液中通入足量SO2
2、气体，为什么没有沉淀生成？,2.向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，无现象，为什么滴入一定量的NaOH溶液后会生成白色沉淀？,分析二氧化硫与盐溶液的反应,BaCl2+Na2SO3,BaSO3+2NaCl,SO2+H2O H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO32-,4.向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2气体，为什么会立即看到白色沉淀？沉淀是BaSO3吗？,NaCI+H2O+CO2不反应,NaCI+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl,3.向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，无现象，为什么通入一定量的氨气后会生成白色沉淀？,分析二氧化硫与盐溶液的反应,某烟道气的主要成分是
3、CO2，并含有少量二氧化硫、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+H2O(g)+S(g)+Q(Q0)（1）该反应体现了二氧化硫的 性 该反应的氧化产物是_（2）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目,研究元素化合物性质的思想方法,元素化合物的性质,物质分类,氧化还原,特性,用途、回收和处理,决定,体现,H2SO4,研究元素化合物性质的思想方法,工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42
4、HI,（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（3）读数时应冷却到室温、。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。,S,H2S,SO2,SO3,酸雨的形成途径,H2SO4,H2SO3,溴水,还原性,KMnO4,H2S,氧化性,5SO2+2 H2O+2 KMnO4 K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,
