流程图推断题(学生用)ppt课件.ppt

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1、中考化学化工流程图试题例析,2014年中考专题复习,海帆教育化学组,题型1 海水资源的利用,1.海水晒盐的方法：蒸发溶剂,2.海水晒盐的原理：NaCl溶解度受温度的影响较小,3.粗盐提纯：,操作步骤,（1）溶解,（2）过滤,（3）蒸发,玻璃棒的作用,加快溶解,引流,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,仪器,烧杯、玻璃棒,烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台,注1：过滤时要注意一贴二低三靠,注2：蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续蒸发,3.如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）,蒸发、结晶烘干,粗盐,溶解,过量BaCl2溶液,过

2、量NaOH溶液,过量Na2CO3溶液,过滤,沉淀,滤液,盐酸,精盐,注1：,除Na2SO4-,除MgCl2-,除CaCl2-,BaCl2溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液,注2：,（1）加盐酸之前必须过滤；,（2）碳酸钠溶液必须加在BaCl2溶液之后。,例1 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：,根据流程图回答：（1）操作的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的 化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是.,例2（梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程

3、如下图所示：,（1）Ca(OH)2溶液的pH（填“”、“”或“”）7。步骤反应 化学方程式为。（2）步骤操作a的名称是。步骤加入适量盐酸的目 的是除去滤液中的Na2CO3和。（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还 含有.。,例3.（天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案：,请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除 去粗盐中的。（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是。（3）滤液B中所含的溶质为。（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象 为 时，应停止滴 加，如果滴加的稀

4、盐酸过量，对最 后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有）影响。（5）操作C的名称为。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式。,这几天，我读了拿破仑传，感触颇深。拿破仑30岁成为法国第一执政，35岁加冕为皇帝。他是一位卓越有军事家，他是一位杰出的政治家，他更是一位当之无愧的大英雄。拿破仑有如此的成就，与他年少时的苦难经历息息相关。拿破仑年少时，曾落魄他乡，被当地人讥讽为“矮小的科西嘉人”。处处受排挤，事事遭冷遇。可这一切拿破仑都以惊人的毅力和不屈的意志挺了过来最新3篇最新3篇。没有玩伴，他就与书为友；没有对手，他就一人苦练。正是这种苦难的经历，使拿

5、破仑从小就有了一种强烈的占有欲和征服欲。他后来称霸欧洲大陆的雄心和野心可能正源于此。开始，拿破仑利用他的军事才能，进行的是保家为国的正义之战，很快取得了人民的信任，为各民族夺回了他们的家园。他成了人们心目中的大英雄，可一个法国满足不了拿破仑日益膨胀的野心，他又发动了掠夺性的非正义战争，最终导致兵败滑铁卢。拿破仑说过一句话：“剑鞘属于法国，剑刃属于我自己。”欲望一定要有，不然人类就不会进步。只是欲望不能没有止境，否则就会像拿破仑一样竹篮打水一场空。不过拿破仑知难而上的精神还是值得我们每个人学习的，这样一个个困难就会被我们克服。,例4.（烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富

6、。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)海水中含量最高的盐是，海水经 结晶可获得粗盐。(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然 后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量 的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO溶液；加 过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是。(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：,提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：；

7、。,例5.（青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：,（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 _。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒 _，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量

8、盐酸的目的 是_。,石灰乳,Cl2,石灰石工业涉及的化学反应主要有,题型2 石灰石工业,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,例1（广东）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。,请回答下列问题：（1）X的化学式为。（2）生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为。（3）操作的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有 少量的（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不 慎将碱液沾到皮肤上，可用 溶液。（4）滤液C

9、可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防 止。,例2.（淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题,（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式 是；（2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅 拌，其目的是；,例3.(安徽)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：,(1)海水晒盐是(填“物理”或“化学”)变 化，包含蒸发、_等过程。(2)写出食

10、盐的一种用途：_。(3)A步骤反应的化学方程式是。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。,题型3 金属的冶炼、化工废液的处理,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,例1（福州）竖炉冶铁工艺流程如图所示,回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（写一个）。（3）该工艺流程中，可循环利用的物质 是。,例2.（广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,(1)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(2)反应所用的硫酸

11、的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需 _g 98的硫酸和_g水。(3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入 _中(填仪器名称)，然后(填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂A可选用_溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议 是(提出一条即可)_。,例3.（滨州)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：,滤液B,过滤,固体A(Fe Cu Zn),试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是。(2)写出步骤中

12、任一反应的化学方程：。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法 是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。,例4.(常州)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：,请回答下列问题：(1)写出设备A 的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的 化学方程式；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的 原因是：；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品 袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象。,例5.（龙岩）下图是氧化沉淀法

13、生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。,（1）试剂I和操作Y的名称分别为_、_。（2）硫酸与氧化铁的反应为 _ _。（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸 发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 _。（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的 方程式为 _。,例6.(2010 年广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。,(1)B 的化学式为_，操作 a 的名称是_。(2)的反应基本类型为_；反应、的化学 方 程 式 分 别 为 _；。,(3)已知：Cu2H2SO4(浓)=CuS

14、O4SO22H2O。从,环保和经济的角度分析，对比途径、，途径的优点有：和_。,题型4 碳捕捉技术,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,例1(江西)工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质示未标出）：,(1)反应分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于；,(2)反应在

15、“反应分离室”内进行。将NaOH与CaCO3分离的 操作是；,(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为；,(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有。,A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放,B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热,C.整个过程中，只有一种物质可循环利用,D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点,例2.（潍坊）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之

16、变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如图1：（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300、200kPa和催化剂）,X溶液可循环利用，溶质是（填写化学式）。,分解池内反应的化学方程式为；,合成塔内反应的化学方程式为；,C03,（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图2（部分条件及物质未标出）。,捕捉室内反应的化学方程式为。“反应分离”发生反应的化学方程式为。该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是（填写化学式）。,例3（2012年烟台市）（5分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要

17、尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”CO2的方法。方法：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的CO2，如下图所示,步骤二中发生反应的化学方程式是_。,方法：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示。（1）NaOH的溶液喷成雾状是为了_。（2）右图a环节中，发生反应的化学方程式为_；_。评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方法主要是受到地域和气候的限制；方法主要_,在炽热的焦炭上方吹入水蒸气，可以获得几乎等体积的一氧化碳和氢气的混合气体。其中的一氧化碳再催化剂的作用下，进一步与水蒸气反应，得到

18、二氧化碳和氢气。然后将混合气体在一定压力下溶于水，二氧化碳被吸收，就制得了较纯净的氢气。同样将水蒸气与适量的空气混合通过红热的炭，空气中的氧和碳便生成一氧化碳和二氧化碳而被吸收除掉，从而得到了所需要的氮气。,CO2+H2O=H2CO3,H2,N2,题型5 合成氨工业,例（佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：,（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述 两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和

19、水蒸气，反应前要净化。净化的过程 是。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度 在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在,题型6 侯氏制碱工艺,在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。,原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,CO2+NH3+H2O=NH4HCO3

20、,上面反应可看作是由下面两个反应加合而成。,NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,加热NaHCO3可得Na2CO3,为何析出NaHCO3 而不析出其他物质？,能不能先通CO2,后通NH3？,例1（连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：,粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）。,加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。,Y是滤液中最主要成分，

21、Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。,制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为。,X的化学式为。,例2.（烟台）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：,（1）流程图是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_。（2）用一个化学方程式表示出流程图中发生的总反应 _ _。（3）如果不将氯化铵作为目

22、标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_。,例3.（潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：,试回答：(1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中 可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2，由此可 判断C12、

23、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_ _。,请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因 是。(3)过程中反应的化学方程式是。,.食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：,步骤、步骤反应的化学方程式为、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。,(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。,