《海水提溴和碘ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海水提溴和碘ppt课件.ppt（39页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,2.3 从海水中提取溴和碘,1、海水提溴,海水,酸化,氧化,吹出,溴、空气混合气,酸,氧化剂Cl2,吸收,氧化,氧化剂Cl2,溴,SO2、H2O,Cl2+2Br 2Cl+Br2,Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,2、海带提碘,海带,海带灰,悬浊液,含碘离子溶液,含碘水溶液,含碘的有机溶液,碘晶体,晒干灼烧,浸泡,过滤,残渣,氧化适量Cl2,蒸馏,3、卤族元素,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,逐渐升高,熔、沸点变化,逐渐增大,密度变化,微溶于水，易溶于有机溶剂,能溶于水，易溶于有机溶剂,能溶于水,与水反应,溶解性,升华,易挥发，有强烈腐蚀性,特性,紫黑色固体
2、,深红棕色液体,黄绿色气体,淡黄绿色气体,颜色状态,I2,Br2,Cl2,F2,化学式,（1）卤素单质物理性质,溴、碘在水中和有机溶剂CCl4、苯、酒精、CS2等中的颜色：,Br2在水中呈棕黄色或黄色,Br2在有机溶剂中呈橙红色或红棕色,碘在水中呈棕黄色,碘在有机溶剂中呈紫红色,萃取,溴水(棕黄色或黄色),苯,CCl4,下层：CCl4层(橙红或红棕色),上层：苯层(橙红或红棕色),苯,CCl4,碘水(棕黄色),下层：CCl4层(紫红色),上层：苯层(紫红色),卤 素 单 质 的 密 度,F2 1.69g/L,Cl2 3.214g/L,Br2 3.119g/ml,I2 4.93g/ml,棕色瓶、
3、密闭、阴凉处保存，同时需在瓶中加水进行水封，以减少挥发,溴的保存：,（2）卤素原子的结构,F,Cl,Br,I,相同点：最外层电子数相同,不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱,卤素单质化学性质相似，但活泼性递减,（3）卤素单质化学性质,很不稳定，同时分解,较不稳定,较稳定,很稳定,产物稳定性,条件,F2Cl2 Br2 I2,置换反应,与水只起微弱反应,与水反应，较弱,与水反应,迅速反应,与H2O反应,持续加热，缓慢,高温，缓慢,强光，爆炸,冷暗处，剧烈，爆炸,与H2反应,I2,Br2,Cl2,F2,化学式,特性,淀粉遇碘变蓝,a.卤素单质与氢气反应：,H2F2 2HF,b 卤化氢及
4、其水溶液氢卤酸,2、酸性强弱：,HFHClHBrHI,1、卤化氢都极易溶于水,氢氟酸为弱酸，其余的氢卤酸均为强酸,3、氢氟酸的特性：,4HF+SiO2SiF4+2H2O,4、氟化氢实验室制法：,氢氟酸的保存：铅皿或塑料瓶,2F2+2H2O4HF+O2,c X2与水的反应,d 卤化银,AgF易溶于水,AgCl白色固体，难溶于水 和酸；光照易分解,AgBr淡黄色固体，难溶于 水和酸；光照易分解,AgI黄色固体，难溶于水 和酸；光照易分解,可用AgNO3和稀HNO3检验溶液中是否含有Cl、Br、I,e X2与金属单质反应 通式：2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊：I2与变价金属生成低价盐 Fe+
5、I2=FeI2总结：1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐 2、反应越来越弱氧化性减弱,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,f X2与碱溶液反应反应,结论：X2(Cl2,Br2,I2)+碱=卤化物+次卤酸盐+水,氧化性：还原性:,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2 KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,Cl2 Br2 I2,I-Br-Cl-,g 卤素单质间的置换反应,如何保存氢氟酸？,放入铅皿或塑料瓶,卤素及其重要化合物间的转化关系,溴,镇静剂,抗生素,红药水,溴钨灯,汽油中的防爆剂,杀虫剂,变色玻璃,胶卷、相纸,颜料,（6）溴的用途,碘,
6、AgI人工降雨,碘伏消毒剂,碘钨灯,火箭推进剂,人体需要,（7）碘的用途,胶 卷 和 相 纸,照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的溴化银。在拍照时，胶片上的溴化银即发生分解反应（即我们常说的感光），用显影剂和定影剂处理后，就可以得到明暗程度跟实物相反的底片。而后使相纸通过底片感光，再经过显影、定影处理，就可得到明暗程度跟实物一致的照片了。,汽车防爆剂,二溴乙烷,把二溴乙烷加在汽油中，可以提高汽油的质量,神经镇静剂,三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）,一溴二苯酚,治疗血丝虫病、治疗钩虫病,杀线混剂一号（含溴的有机物）,农业上专治花生线虫病,溴靛蓝,圆珠笔中的蓝
7、色油墨用的颜料,变 色 玻 璃,把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变色玻璃的缘故。用变色玻璃制作窗玻璃，可使烈日下透过的光线变得柔和且有阴凉之感。变色玻璃也可用于制作太阳镜片。,溴的新用途,近年来，钻井采油时把密度较高的溴化钙和溴化锌溶液灌入深井中，以提高
8、采油效率。,人 工 降 雨,碘化银可用于人工降雨。使用小火箭、高射炮等工具把磨成很细粉末的碘化银发射到几千米的高空，使空气里的水蒸气凝聚成雨。,碘 的 生 理 作 用,碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺体内。甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。一旦人体需要时，甲状腺球蛋白就很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液到达人体的各个组织。甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育，提高神经系统的兴奋性等生理功能。,人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿（即我们
9、常说的大脖子病）。甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广、发病人数最多的一种地方病。我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘。人体一般每日摄入0.1mg0.2mg碘就可以满足需要。在正常情况下，人们通过食物、饮水及呼吸即可摄入所需的微量碘。但在一些地区，由于各种原因，水和土壤中缺碘，食物中的含碘量也较少，造成人体摄碘量少。有些地区由于在食物中含有阻碍人体吸收碘的某些物质，也会造成人体缺碘。,碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，对婴幼儿的危害尤其严重。因为严重缺碘的妇女，容易生出患有克汀病和智力低下的婴儿。克汀病的患儿身体矮小、智力低下、发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多有智力低
10、下的表现。为了防止碘缺乏病，各国都采取了一些措施。例如，提供含碘食盐或其他含碘的食品，食用含碘丰富的海产品等，其中以食用含碘食盐最为方便有效。我国政府为了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，因此，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。,2.卤素单质与氢气反应：,冷暗处,光照或点燃,500,加热，可逆,逐 渐 苛 刻,剧烈反应 燃烧,较慢反应,缓慢反应,逐 渐 缓 和,很稳定,不稳定,稳定,较稳定,逐 渐 减 弱,剧烈反应 爆炸,HX的酸性：氢卤酸的酸性增强只有HF是弱酸,3、X2与H2O反应
11、,通式：X2+H2O=HX+HXO,特殊：2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈反应）,结论：氟、氯、溴、碘与水的反应剧烈程度逐渐减弱,把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。,F2+2KI=2KF+I2,2F2+2H2O=4HF+O2,氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应,卤素化学性质递变,F2 Cl2 Br2 I2,X2氧化性(X还原性)与H2反应氢化物稳定性相互置换顺序对应氢卤酸酸性,强 弱 弱 强 易 难 大 小 Cl2 Br2 I2 弱 强,氟的特殊性,1、氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe)和 氪(Kr)起反应。,2、F2太活泼，遇水爆炸，故不用于置换反应。2F2+2H2O 4HF+O2,CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF 4HF+SiO2 SiF4+2H2O(氢氟酸可用来雕刻玻璃）,3、HF的制取和用途,
