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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,离子共存问题,第三课时,黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民,符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：,（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。,（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、,（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、,H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。,H+和OH-等。,Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。,（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,（5）H
2、SO4-不能与OH-大量共存。,（6）发生氧化还原反应的离子。,氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。,练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.,Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-SO42-K+H+HCO3-Na+K+OH-HCO3-K+H+I-MnO4-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成H2O,生成 NH3H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,MnO4-能把I-氧化,归纳小结：,（1）与H+不能大量共存。,（
3、2）与OH-不能大量共存。,（3）既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。,弱酸的酸根离子和OH-,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.,弱碱的阳离子和H+,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.,多元弱酸的酸式根离子,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.,练习：,1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(),A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-,2.下列溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(
4、),A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-I-,B,D,练习：,3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是(),A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-,B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-,C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-,D.K+、Na+、NO3-、CO32-,C,4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是(),A.Al3+、CH3COO-、Cl-,B.Mg2+、Ba2+、Br-,C.Cu2+、Cl-、I-,D.Na+、NH4+、Cl-,D
5、,练习：,5.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（）,A.H2SO4 HCl K2S NaOH CO2,B.Na2SO4 NaCl Na2S NH3H2O,C.NaCl Na2SO4 H2S NaOH,D.Na2S Na2SO4 NaCl NaOH,C,练习：,6.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是(),A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-,B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+,C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-,D.HCO3-、NO3-、Ag+、K+,BD,练习：,7.下列
6、反应完成后没有沉淀的是(),A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸,B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4,C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl,D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3,AD,8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是(),AgNO3溶液BaCl2溶液稀H2SO4稀盐酸,A.B.C.D.,D,练习：9.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：,(1)SO42-(CO32-)试剂：,离子方程式：,(2)Cl-(SO42-)试剂：,离子方程式：,(3)Fe2+(
7、Cu2+)试剂：,离子方程式：,(4)Cl-(CO32-)试剂：,离子方程式：,H2SO4,2H+CO32-=CO2+H2O,BaCl2,Ba2+SO42-=BaSO4,Fe,Cu2+Fe=Cu+Fe2+,HCl,2H+CO32-=CO2+H2O,练习：10.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种：,(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是：,(2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是：,SO42-、Cl-,OH-、Cl-,11.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是(),A.Fe2+、K+、NO
8、3-、Ag+,B.Mg2+、Cl-、CO32-、I-,C.Br-、SO42-、Na+、Al3+,D.Na+、K+、SO32-、F-,AD,12.实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。,在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：,稀HNO3,气泡(试管内有气体产生),Na2CO3溶液,CO32-+H+=H2O+CO2,Ba(NO3)2溶液,白色沉淀,Na2SO4溶液,Ba2+SO42-=BaSO4,AgNO3溶液,白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,NaCl溶液,接上页：,NaNO3溶液,13.甲
9、、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。,回答下面问题：,（1）写出丁与乙反应的离子方程式：,（2）这四种溶液分别是（写化学式）:,甲：、,乙：、,丙：、,丁：。,CO32-+H+=H2O+CO2,CaCl2,Na2CO3,AgNO3,HCl,练习：14.现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为了确定每种溶液，做如下实验：,a+d气体+溶液；b+c沉淀+溶液；b+d溶液+沉淀e；a+b沉淀+溶液f
10、；e+f溶液+气体。则a，b，c，d依次为,A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4,B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3、H2SO4,C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4、Na2CO3,D.Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3,C,练习：15.写出下列反应的离子方程式。,(1)将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中。,Ba(HCO3)2+NaHSO4=,+CO2,+H2O,BaSO4,+NaHCO3,Ba2+HCO3-+H+SO42-=BaSO4+CO2+H2O,(2)写出向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉
11、淀恰好完全为止，写出此步反应的化学方程式：_。若继续滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性，写出该步反应的离子方程式：_。,NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O,NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,H+OH-=H2O,练习：16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。,甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是,乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写
12、离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。,OH-,K+,Cl-,铁粉,Ag,Ag+、Cl-、Fe3+、OH-,KNO3,【解析】,溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护（工业废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH-，从而排除了Ag+、Fe3+存在，而乙厂废水中含Ag+，可排除Cl-的存在，所以确定甲厂废水中含：K+、OH-、Cl-；乙厂中含：Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水加Fe粉，通过置换反应回收其中的Ag+。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag+与Cl-、Fe3+与OH-结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。,
