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1、第二节 离子反应,第二课时离子反应及其发生的条件,有离子参加的反应叫离子反应。,1、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,无明显现象,有白色沉淀,【实验2-1】,【实验分析】,Cl-,K+,Na+,SO42-,Cl-,SO42-,Na+,Ba2+,BaSO4,小结：Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：,SO42-+Ba2+=BaSO4,（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,2、离子方程式,以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。,新知识,离子方程式如何书写呢？,(1)写出正确的化学方程式。,(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体
2、、单质、水及氧化物等仍写成化学式。,（2）离子方程式的书写步骤,BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl,Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42-=BaSO4,(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写 拆 删 查,基础,关键,途径,保证,（2）离子方程式的书写步骤,第一步（写）：书写正确的化学方程式。,第二步（拆）：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质仍用化学式表示。,第三步（删）：删掉方程式两边没参加反应的离子即两边相同的离子。,第四步（查）：检查离子方程式两边的各
3、元素的原子个数和电荷总数是否相等。,易溶易电离的物质:强酸:H2SO4、HCl、HNO3 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐:熟记溶解度表,难溶难电离的物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、单质：Fe Cu等 d、气体：H2S、CO2、SO2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,资料卡片:一些物质的溶解性,溶解性口诀,钾钠铵硝皆可溶；氯盐不溶亚汞银；硫酸铅钡钙和银；碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱不溶；只有钾钠铵钡溶。,（3）书写离子方程式应注意的问题：,a.凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl
4、固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。,不能写成离子反应方程式的有：,a）气体与气体反应：,b）固体与固体反应,c）气体与固体,d）固体与浓硫酸,c.弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写.例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开,H+OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,b.把该拆的物质一定要写成离子形式,微溶物,生成物，都不可拆反应物,若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆,如Ca(OH)2,若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆,d、对于微溶物的处理:,请写出硝酸银溶液和盐酸
5、反应的离子方程式。,练习,分析,写 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,删 Ag+Cl-=AgCl,查,练习、请写出下列离子方程式：氢氧化镁与盐酸反应：锌与盐酸反应 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H20,Ca2+CO32-=CaCO3,Zn+2H+=Zn2+H2,练习,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2
6、O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？,化学反应方程表示一个具体的化学反应,离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质,用离子方程式表示下列反应：,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否
7、所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=H2O?,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+OH-=H2O,1：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应,A,实验23,蓝色沉淀,红色消失,有气泡产生,本质：溶液中某些离子浓度减少。,（1）生成沉淀；,（3）生成气体。,（2）生成水；,3、复分解类型离子反应发生的条件,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,H+OH-=H2 O,2H+CO32-=H2O+CO2,练习：1.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是()A.KN
8、O3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与K2SO4溶液,D,1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H2,3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确,4、离子方程式的正误判断,5、下列离子方程式中正确的是（）A、
9、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2O,A,6、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2O,A,如：H+与CO32-
10、、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,5、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与
11、OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-,B,C,2、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（）A、
12、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-,4、在水溶液可以大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、H+、I-、HCO3-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、Mg2+、Na+、I-5、在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、K+、Cl-、Ba2+B、Na+、NH4+、K+、SO42-C、Fe3+、S2-、Cl-、CO32-D Mg2+、NO3-、SO42-、HCO3-,A,A,6巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能
13、大量存在的离子组是()AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-、K+CMg2+、Cl-、I-、Na+DNa+、NH4+、Cl-、K+7、下列各组离子,在强碱性溶液中可 大量共存的().A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、Cl-NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Na+、ClO-、S2-,D,B,8.（双选）在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-9.（双选）在PH=10的溶液中，
14、可大量共存的是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、Fe3+D、Na+、K+、SO42-、S O32-,BD,AD,11、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、AlO2-、S2-、Cl-、K+B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、K+、S2-、Cl-、CO32-D、K+、NO3-、SO42-、HCO3-12、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-,AC,B,11、(双选）下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、AlO2-、S2-、Cl-、K+B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、K+、S2-、Cl-、CO32-D、K+、NO3-、SO42-、HCO3-12、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-,AC,B,
