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1、第二节 常见的酸和碱,一、常见的酸第一课时,设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,石蕊酸红碱蓝,酚酞碱红酸无色,二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质 酸；某些溶液呈碱性是由于其中含有另一类特殊的物质碱。,一、常见的酸,教材导读,人的胃液中含有_。汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有_。食醋中含有3%5%的_。酸雨中含有及少量的_和_。实验室中的稀盐酸、稀硫酸分别是用_、_ 稀释而成的。,盐酸,硫酸,醋酸,硫酸,硝酸,浓盐酸,浓硫酸,三种重要
2、的酸,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，浓硝酸不稳定，见光易分解，故密封保存在棕色试剂瓶中。,不稳定性,4HNO3=4NO2+O2+2H2O,/光照,长时间放置的硝酸因分解产生NO2显黄色,纯硝酸,想一想：硝酸应如何保存？,硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。,蓄电池和食醋,几种常见的酸,水溶液导电的原因：,在水溶液中有自由移动的离子。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,思考：NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO3,2-,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,都 比
3、水 大,注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色。,浓盐酸的特性,易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_，溶质质量分数_，发生_变化。,减少,减小,物理,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸
4、滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,浓硫酸的特性,例子：蔗糖与浓硫酸的反应,蔗糖体积显著膨胀,现象：,蔗糖由白变黑,放出大量的热,蔗糖被炭化了,有刺激性气味气体生成,产生了气体,干燥剂,（2）浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,（物理性质）,干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。,酸性气体：,中性气体：,CO2、,N2、,SO2、,H2、,O2、,CH4等,CO、,HCl等,（常用于除去混合物气体中的水蒸气）,（化学性质）,（化学性质）,使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。,脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的
5、氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。,碱性气体：NH3,强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。,浓硫酸的特性,注意：由于浓H2SO4具有吸水性。因此敞口放置浓H2SO4，质量会_。质量分数_，所以浓H2SO4一定要密封保存。,增加,减小,浓硫酸的脱水性,由黄色变成黑色,变 黑,会穿洞,并变成黑色,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体产生,（3）浓硫酸的稀释,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,玻璃棒,玻璃棒的作用：,使浓硫酸和水混合均匀。,使产生的热量迅速散失。,为什么不可以将水倒进浓硫酸里？,水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,如
6、果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。,思考：如何鉴别浓盐酸、浓硫酸?,一:打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的是浓盐酸，瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.二：将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的是浓硫酸,无挂壁现象的是浓盐酸.三:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.四:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.五:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是浓盐酸,放
7、出的气体不能燃烧的是浓硫酸。,2.如何鉴别浓盐酸、稀盐酸?,打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是稀盐酸.,3如何鉴别浓硫酸、稀硫酸?,一:将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的是浓硫酸,无“挂壁”现象的是稀硫酸.二:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是稀硫酸.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭三:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是稀硫酸.四:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是稀硫酸,放出的气体不能燃烧的是浓硫酸。,1、打开浓盐酸，常看到
8、瓶口产生“白雾”，这是因为：这说明浓盐酸具有（）性。,2、浓硫酸在实验室常做干燥剂的原因是因为浓硫酸具有（）性。,3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结果填入下表。,浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。,挥发,吸水,不变,不变,减小,减小,减小,减小,增大,增大,4、在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一段时间，质量增加的是（）A、浓盐酸 B、蔗糖溶液C、浓硫酸 D、浓硝酸,C,5、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小B、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口放置一段时间后，
9、溶液的质量会增加D、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会减小,B,6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,B,7、在元旦晚会上，小红把一张白纸的正反两面向大家做了展示，然后用电吹风的热风吹白纸，不一会儿，白纸上出现了“元旦快乐”四个字，你知道这是怎么回事吗？（1）小红事先用_ 写了四个字。（2）使白纸上出现元旦快乐的物质是_，这个实验表明该物质具有_。,B,稀硫酸,浓硫酸,脱水性,8、将A、B两只温度计的玻璃泡分别蘸取浓盐酸和浓硫酸并拿出，一段时间后，会观察到A温度计的示数_，B温度计的示数_。
10、,降低,升高,先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有脱水性,使纸张脱水炭化,生成黑色的炭.,浓硫酸的特性,（2）吸水性（物理性质）:浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，有很强的吸水性。因此敞口放置，质量会_。质量分数_，所以浓H2SO4一定要密封保存，利用浓H2SO4的吸水性通常用于气体干燥，可干燥O2、H2、CO等中性气体和CO2、SO2等酸性气体，不能干燥NH3等碱性气体。,增加,减小,浓硫酸的特性,（3）脱水性（化
11、学性质）:浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、棉布、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的烧伤。注意：浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,浓硫酸的稀释,浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，酸液飞溅。,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,都 比 水 大,注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色
12、。,浓硫酸特性,1.强氧化性(能使铁铝钝化)2.吸水性(可作干燥剂、在空气中浓硫酸会增重)3.脱水性（将纸、布变成炭黑）4.强腐蚀性（腐蚀衣物和皮肤）,第二节 常见的酸和碱,一、常见的酸第二课时,稀盐酸和稀硫酸的化学性质,探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变为黄色氧化铜溶解，溶液变为蓝色,石灰石溶解，产生大量气泡,酸与碳酸盐反应,酸与酸碱指示剂反应,酸与金属反应,酸与金属氧化物反应,注意：,石灰石投入稀盐酸中，表面有大量气泡产生；而投入稀硫酸中，开始时有少量气泡产生，但由于生成的CaSO4是微溶物，覆盖在石灰石表面阻止
13、了反应的进一步进行，所以很快就没有气泡产生了。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,思考：氧化铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。,1、酸能与指示剂作用 酸溶液都具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色
14、，无色酚酞试液不变色,二、酸的五大通性,思考：如何鉴别无色的盐酸、氯化钠、氢氧化钠?,石蕊酸红碱蓝色,酚酞碱红酸无色,排在氢前金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应。,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2、酸能与金属反应,如何除去Cu中的Fe?如何鉴别真金?,注意：活泼金属与酸反应有明显的放热现象；硝酸和浓硫酸因具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气。,3、酸能与金属氧化物反应,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,注意区别Fe、Fe2O3与盐酸反应.,如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸
15、和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4、酸能与碳酸盐反应,碳酸盐+酸 盐+水+二氧化碳,碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳 酸,盐+酸 新盐+新酸,5、酸能与碱反应,碱+酸 盐+水,氢氧化钠与盐酸、硫酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，此类反应属于放热反应。,注：中和反应不属于基本反应
16、类型。,酸的通性,1、酸能与酸碱指示剂反应。2、酸能与金属反应生成盐和氢气。3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸能与碱反应生成盐和水。5、酸能与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。,如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,如：NaOH+HCl=NaCl+H2O,下列由金属与酸反应可得到的是（）A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.AgCl D.MgSO4,D,复习:,1.如何鉴别浓盐酸、浓硫酸?2.如何鉴别浓盐酸、稀盐酸?3如何鉴别浓
17、硫酸、稀硫酸?,二、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。NaHCO3是否?2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。Cu2(OH)2CO33、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,和之间会发生反应吗？,酸,碱,四、,方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸，看石蕊试液呈现什么颜色？方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，看酚酞试液呈现什么颜色？方案3：可通过分别测定氢氧化钠溶液、稀盐酸和反应后溶液的PH值来判断,写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,2NaOH+H2SO
18、4=Na2SO4+2 H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,你明白了吗？,酸的通性,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应,石蕊酸红碱蓝色,酚酞碱红酸无色,（5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液+盐 新酸+新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐 新盐+水+二氧化碳,（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物 盐溶液+水,（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液+活动性较强的金属 盐溶液+氢气,（4）酸和碱发生中和反应,课堂练习,1、判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁碳酸 氢氧化钡硫酸亚铁 氨水氯化铵 碳酸氢钠水 氧化铜,思考：,1、盐酸、氢氧化钠、食盐、蔗糖溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、氯化钠在水溶液中能电离出钠离子，氯离子，电离需要通电吗？3、盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？6、你能试着给酸或碱下定义吗？,下列物质长时间暴露在空气中会变质并且质量增加的A、木炭 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、烧碱,
