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1、,第四章 非金属及其化合物,基本内容复习,非金属及其化合物,一、硅及其化合物,1、硅,原子结构：,存在形式：,在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体和无定形两种。,主要性质：,灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼,主要用途：,半导体材料、制造集成电路、太阳能电池等,2、二氧化硅,存在形式：,结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙,结构特点：,Si和O按1：2的比例组成的立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式。,性质,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,主要用途：,光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品,
2、化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。,3、硅酸,性质：,弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,制备：,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,用途：,硅酸溶胶硅酸凝胶硅胶干燥剂、催化剂载体,Na2SiO3,硅酸盐产品：,制法：,性质及用途：,硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,陶瓷、玻璃、水泥,（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）,4、硅酸盐,概念：,由硅、氧
3、和金属组成的化合物的总称,用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示,表示：,有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法,用水做保护剂的是,用煤油做保护剂的是。不能用玻璃塞的是,不能用玻璃瓶的是。需要避光存放的是。,白磷,钠,氢氧化钠 水玻璃,氢氟酸,硝酸银 浓硝酸 氯水,二、氯,1、氯气,物理性质：,化学性质,氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）,与水反应,化学方程式：,用途：,Cl2+H2O=HCl+HClO,可用于自来水的杀菌、消毒,与碱反应,与NaOH,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,产物
4、用途：,漂白液,与Ca(OH)2,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,产物用途：,漂白粉、漂粉精,与金属反应,(生成最高价金属的氯化物),与非金属反应,2、HClO的性质,HClO不稳定，易分解：2 HClO=2HCl+O2,有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）,3、漂白粉,制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2,漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,思考：新制氯水的成分有哪些?,4、Cl一的检验,原理：,Ag+Cl一=AgCl,试
5、剂：,AgNO3溶液、稀硝酸,操作：,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl一。,或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl一。,5、氯气的实验室制法,原理：,实验装置：,气体发生装置：,收集装置：,尾气处理：,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,（如右图）,问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式。将此方程式改写为离子方程式。在此反应中，浓盐酸的作用是。用此法制得的氯气中常混有HCl气
6、体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有 和 的洗气瓶。,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O,还原剂、酸性,饱和食盐水,浓硫酸,实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl
7、被氧化，则可制得氯气2.24L,C,下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到，又可以由金属与盐酸反应而制得的是（）A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3,D,三、硫及其化合物,1、硫,产生明亮的蓝紫色火焰。,Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S H2+S=H2S,三、硫的化合物,1、二氧化硫,物理性质：,无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水,化学性质,漂白性：品红 褪色 恢复,SO2,酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3,还原性：2SO2+O2 2SO3,催化剂,酸雨的形成及防治 酸雨pH5.6,氧化性：,HClO、NaClO、Na2O2、浓硝酸 氧化漂白（
8、不可逆）,活性炭 吸附漂白（物理性质）,SO2 化合漂白（可逆）,漂白原理的比较：,1、用SO2分别做下列实验:（）)通入品红溶液，现象为，将所得溶液加热，现象为。（2）通入紫色石蕊试液，现象为，将所得溶液加热，现象为，原因是。,品红溶液红色褪去,溶液又变为红色,石蕊试液变为红色,溶液变为紫色,H2SO3不稳定，受热易分解,下列证明SO2存在的实验中，正确的是（）A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成,A D,2、硫酸,
9、稀硫酸：,具有酸的通性,浓硫酸,难挥发性,吸水性：作干燥剂,脱水性:按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素,强氧化性：（产物检验）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,用途,钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。,四、氮及其化合物,N2,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,NH3,1、NO2和NO,1)物理性质：,NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水,2)化学性质,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,(工业上利用这一原理制取硝酸),NH3
10、H2O,2、硝酸,1)具有酸的通性,2)强氧化性：,能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应,4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2,8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO,4HNO3(浓)+C=CO2+2H2O+4NO2,当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。,3)钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化。,氨（NH3）,1)物理性质：,无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)且快。,2)化学性质：,跟水反应,跟酸反应,NH3+HNO3=NH4NO3,
11、NH3+H2O NH3H2O NH4+OH一,NH3+HCl=NH4Cl,(有白烟生成,可相互检验),2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,3)实验室制法:,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,4)用途:,氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。,稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：,稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上,1、酸+金属,稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au 和Pt之外的金属反应，浓硫酸SO2（加热）浓硝酸NO2；稀硝酸NO（不用加
12、热）,稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2,氧化性,1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在 下列哪种试剂瓶中()A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶,2、漂白粉在空气中易失效的原因是()A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2见光易分解 C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,3、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是()A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl,D,C,C,练习：,4、已知Cl2和SO2都有漂白作用,如果
13、将它们同时以等物质的量通入品红溶液中,请问漂白能力能否加强?试写出有关化学反应方程式。,(提示:Cl2具有强氧化性,SO2具有还原性),5、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是()A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热,6、环境污染已成为人类社会的威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（）温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病A B C D,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,C,B,6.关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是）A、常温时都能与铁发生反应放出气体B
14、、加热时都能与铜发生反应放出气体C、都能作为气体的干燥剂D、硫元素的化合价都是+6价,7.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸,D,B,9.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质是（）A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3C、KNO3 D、FeSO4,C,8.将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（）A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌,B D,10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()。A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性,A,11.下列的各组离子能大量共存的是()A、Na+、Fe2+、NO3-、H+B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-,B,
