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1、第6讲 溶解度,一、饱和溶液与不饱和溶液：,在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫 的饱和溶液。,在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。,一定温度,一定量的溶剂,该溶质,对饱和溶液和不饱和溶液的理解：,(1)、要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变溶剂量和温度时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的；,(2)、要明确“某一溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。,例：在一定温度下，不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。,思考：下列说法有何不妥？对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大；相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶
2、液含有的溶质多。,1、对于同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；,饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系,2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。,饱和溶液与不饱和溶液的转化条件,一般规律：,饱和溶液,不饱和溶液,升高溶液温度,加入同种溶质,加入溶剂,降低溶液温度,蒸发溶剂,特殊情况：如氢氧化钙，温度越高，溶解 性越差。,确定某种溶液是否饱和的方法,加入少量原溶质，若不能继续溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液；,或者在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，若有且溶质的量不再减少，说明原溶液是该溶质的饱和溶液。,二、溶解度：,在 下
3、，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。,同一种固体在不同温度下的溶解度不同,100g是溶剂的质量，不是溶液的质量,饱和状态,单位：g,一定温度,饱和状态,100,溶解度的影响因素,与溶质的种类、溶剂的种类和温度有关,与溶质和溶剂的数量无关,溶解度与溶解性,难溶,微溶,可溶,易溶,三、溶解度曲线,1、溶解度曲线上的点表示：；溶解度曲线下方的点表示：；溶解度曲线上方的点表示：。,2、大多数物质的溶解度随温度的升高而，如，分离适合用 结晶。少数物质的溶解度随温度的升高而，如，分离适合用 结晶。个别物质的溶解度随温度的升高而，如。,某温度下的饱和溶液,某温度时的不饱和溶液,某温
4、度下的饱和溶液，且有固体剩余,增大,KNO3,降温,变化不大,NaCl,蒸发,减小,Ca(OH)2,交点表示某温度下两种物质的溶解度相等,气体的溶解度与那些外界条件有关？,压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。,定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,四、气体的溶解度,课堂练习,例下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 E.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多。,D,可
5、溶解其他溶质,没有规定温度,C：温度越高氢氧化钙溶解程性越小,没有规定溶液体积,例、为使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，且溶液的质量分数不变，则应使用的措施是：A.加入溶质 B.升温 C.蒸发溶剂 D.降温,D,对于物质A，点a的含义是：。,t1时A物质的溶解度为40g,点d的含义是：。,t时A物质和C物质的溶解度相等,t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：。,C B A,例.已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答：,t2时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为：。,C B A,将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）
6、状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。,b,不饱和,c,若A溶液中含有少量B物质，应采取的分离方法是：。,降温结晶（冷却热的饱和溶液）,若B溶液中含有少量A物质，应采取的分离方法是：。,蒸发结晶（蒸发溶剂）,将t2时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。,A,C,t2时，将180gA的饱和溶液冷却至t1，析出晶体的质量为：。,t1时，将25g固体A溶于50g水中，所得溶液的质量为。,70g,40g,现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若A固体中含有少量B，则提纯A的操作步骤是(填字母序号)。,a d c b,使接近饱和的A、B
7、、C溶液达到饱和，均可采用的方法是，对C还可采用的方法为。,向100gt1的水中加入45gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的,加溶质、蒸发溶剂,升温,晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。,A固体溶于水时放热,t2时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱 和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A B（填“”、“”或“”）。,把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质,B E,例生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A.
8、烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面,C,例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度_（填编号）。a大于40 b小于40 c无法确定,a,例.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是 AKNO3和NaCl的溶解度曲线在20-30温度范围内会相交 B在60时，KNO3的饱和溶液105g中含溶质45g C在20时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 D从含有少量NaCl的K
9、NO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法,B C,例.下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是A.保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B.中溶质的质量分数相等C.均为不饱和溶液D.可析出53.9gKNO3晶体,C,例.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_时，A、C两种物质的溶解度相等。（2）三种物质中溶解度受温度影响最小的是_。（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_温度（填“升高”或“降低”）。（4）温度为t时，三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条
10、件，则t的取值范围是_。（5）t3时，将三种物质的饱和溶液降温到t1，溶质质量分数保持不变的是_。,t1,B,降低,t1tt2,C,甲图中R物质在室温(20)时的饱和状态为D点，40时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：a.、b.；cA状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等(填“是”或“否”)。,乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t，下列分析正确的是.a只有N析出晶体；bM、N两种溶液的溶质质量分数相等；c只有M析出晶体：dM、N均有晶体析出：eM、N两种物质的溶解度相同。,
