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1、,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,方法规律：反应热的大小比较及计算,第六章 化学反应与能量变化,一、方法指导,1.方法指导,对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：,1同一反应，生成物状态不同时,A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为 C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以H2H1。,2同一反应，反应物状态不同时,S(g)O2(g)=SO2(g)H10,H2,H1,C(g),C(l),则H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g)H2
2、0,一、反应热（H）的大小比较,二、反应热的计算,其他依据和方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算,反应物,生成物,E1,E2,H=H（生成物）H(反应物）,H=E1（断键吸）E2(成键放）,从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算,H0,(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|,热化学方程式相加或相减,合理设计反应途径,H,二、典例剖析,2.典例剖析,C,转 解析,回 原题,【典例2】已知下列反应的反应热：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1C(s)O2(g)=
3、CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJmol1请写出表示H2燃烧热的热化学方程式_。,【思维点拨】写出待求化学方程式（H2的化学计量数为1）比较已知反应与待求反应组合已知化学方程式，利用盖斯定律计算H。,解析根据盖斯定律得：（2）1/2便可得出：H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)H(870.3 kJmol1)(393.5 kJmol1)2(488.3 kJmol1)1/2 285.8 kJmol1。,解析显/隐,1反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系2H的符号：比较反应热的大小时，不要只比
4、较H数值的大小，还要考虑其符号。3参加反应物质的量:当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大。4反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。,比较反应热大小的四个注意要点,根据盖斯定律计算反应热的一般步骤,三、应用体验,3.应用体验,【体验1】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1
5、则a、b、c、d间的大小关系为_。,(2)若向三份等体积0.100 0 molL1 NaOH溶液中分别加入稀醋酸，浓H2SO4，稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变H1、H2、H3的大小关系为_。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，则Q1与Q2的大小关系为_。,2ab2cd,H1H3H2,Q2Q1,审题显/隐,【审题视角】注意：1.酸电离或溶解时的能量变化；2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。,转 解析,解析(1
6、)由于该反应为放热反应，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于CH3COOH电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有H1H3H2。(3)根据题意可得如下转化关系：,故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10，即：Q2Q1。,回 原题,【体验2】如图所示，下列说法不正确的是()。,A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1CQ1与Q2的关系：Q1Q2DH2H1,转 解析,C,回 原题,解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较H的大小时，要注意考虑其正负号。,四、真题演练,4.真题演练,203.9 kJmol1,解析 显/隐,B,转 解析,回 原题,
