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1、氧化还原反应,说教材,氧化还原反应在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。,教材的地位和作用,三维教学目标,重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。,难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应，理解氧化还原反应中的对立统一关系。,教学重难点,学情分析,认知水平分析,高一学生正处在由好动向稳重转变的阶段，已具备了一定的分析和解决化学问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高；多数已具备较强
2、的发散性思维，敢于提出自己的观点。,发散性思维活跃，不受已有知识的束缚,变正向思维为逆向思维,强调整体意识，用辩证统一的眼光看氧化还原反应,精练回顾，从做题中体会其本质,学法指导,说教法,忆,例,比,使学生充分理解氧化还原反应实质,回忆初中知识，设立矛盾，体会其局限性和不完整性,用举例子的方法引入新知识,比较新旧概念的差别，重新认识氧化还原反应,教学过程,【问题1】在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。并说明四种基本反应的分类依据。,设计意图：复习四种基本反应类型,唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。,教学过程,一、复习引入,【问题2】工业炼铁原理如下：,【设计意图】学
3、生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？,一、复习引入,【设计意图】过渡到学生初中已学过的氧化反应与还原反应。,【追问1】对于化学反应的分类，初中还学过哪种分类方法？该反应属于哪种反应？,二、氧化还原概念形成,设计意图：从初中所学知识入手，符合学生的认知规律，有助于学生的理解：氧化反应、还原反应在同一反应中同时发生，是对立统一的两个矛盾。引入本节课主题氧化还原反应。,【追问2】请思考氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,二、氧化还原概念形成,【追问
4、3】氧化还原反应中一定有氧元素参加吗？,设计意图：激发兴趣，激活思维，使学生带着探索未知的欲望进入新的学习。,二、氧化还原概念形成,【结论形成】氧化还原反应的定义：有元素化合价的升降的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降,【问题4】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？【投影】例证1：H2+CuO=Cu+H2O（氧化还原反应）例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（氧化还原反应）例证3：2Na+Cl2=2NaCl（氧化还原反应）例证4：CaO+H2O=Ca(OH)2（非氧化还原反应）例证5：CaCO3=CaO+CO2（非氧化
5、还原反应）例证6；2H2O22H2O+O2（氧化还原反应）例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O（非氧化还原反应）例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）,二、氧化还原概念形成,【问题4】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？【投影】例证1：H2+CuO=Cu+H2O（氧化还原反应）例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（氧化还原反应）例证3：2Na+Cl2=2NaCl（氧化还原反应）例证4：CaO+H2O=Ca(OH)2（非氧化还原反应）例证5：CaCO3=CaO+CO2（非氧化还原反应）例证
6、6；2H2O22H2O+O2（氧化还原反应）例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O（非氧化还原反应）例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）,设计意图：通过具体的几个实例培养学生分析、归纳能力和合作学习意识；这种由特殊到一般的方法，能更好地让学生加深对抽象知识的理解。同时为后面讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系奠定基础。,二、氧化还原概念形成,【追问】能否从得氧失氧角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？,【结论形成】得氧-氧化反应-化合价升高失氧-还原反应-化合价降低,【设计
7、意图】通过与初中对氧化还原反应的判断对比，让学生体会概念的形成是由浅入深的一个过程。,针对练习：判断下列方程式哪些是氧化还原反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2S+SO2=2H2O+3S 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O,【设计意图】巩固练习使学生的思维不再局限在得氧和失氧角度，而深化为化合价升降角度。,【问题5】是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？请从电子得失角度分析。,三、氧化还原本质的揭示,【设计意图】让学生的思维继续深化，揭示出化合价升降这一表观现象背后的本质原
8、因。电子转移,NaCl的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,定滑轮,化合价,失去电子,得到电子,e-,化合价,升高,降低,多媒体演示,三、氧化还原本质的揭示,双线桥分析,结论形成：化合价升降原因电子的得失,三、氧化还原本质的揭示,H Cl,H Cl,三、氧化还原本质的揭示,H2 Cl2 2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,结论形成化合价升降的原因：共用电子对的偏移,共价化合物HCl 的形成过程,结论形成本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。氧化反应：实质是该元素的原子失去(或偏离）电子的过程还原反应：实质是该元
9、素的原子得到(或偏向）电子的过程,三、氧化还原本质的揭示,【巩固练习】用双线桥从化合价升降和电子转移的角度分析问题4中例证1、2、3、6中物质发生的反应,四、知识应用,【问题6】分析问题4中例证1-8分别属于四种基本反应类型中的哪一种？讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,四、知识应用,小结：（采用学生小结，教师补充的形式。）对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的转移（得失或偏移）。学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥对氧化还原反应进行分析。,课堂小结,课后作业1、完成课本后面习题2、寻找身边的氧化还原反应,【设计意图】1、及时巩固已学知识，2、能联系并解释生活中的化学现象。,第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1概念：从得失氧分析2特征：从化合价的变化分析 3本质：从电子转移分析 得氧：CO 氧化反应 化合价升高 失电子失氧：Fe2O3 还原反应 化合价降低 得电子,说板书设计,谢谢大家！,
