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1、2.1 气体,2.2 液体,2.3 固体,第二章 物质的状态,2.1 气体,2.1.1 理想气体状态方程,2.1.2 气体分压定律,2.1.3 气体扩散定律,2.1.4 实际气体状态方程,气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。,人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。分子间及分子与器壁间的碰撞不造成动能损失。,2.1.1 理想气体状态方程式,在描述气体状态时，常用以下物理量：气体物质的量（n）单位（mol）气体的体积（V）指气体所在容积的体积气体的压强（p）气体分子无规则运动时，对器壁发生碰 而产生
2、了 气体的压强。气体的温度（T）热力学温度（K）,（2）当n,T一定时 V 1p p1V1=p2V2 波义耳定律 当n，p一定时V T V1V2=T1T2 查理-盖吕萨 克定律 当p，T一定时V n n 1n2=V1 V 2 阿佛加德罗定律,END,综合以上三式，可合并为 V nTP 实验测得比例系数为R，则 V=nRT p 通常写成 pV=nRT 理想气体状态方程,单位：p-Pa V-m3 T-K n-mol理想气体常数 R=8.314 Pam3mol-1K-1 Jmol-1K-11 atm=760 mmHg=1.01325105 Pa,END,pV=nRT R-摩尔气体常数在STP下，p=
3、101.325kPa,T=273.15Kn=1.0 mol时,Vm=22.414L=22.41410-3m3,R=8.314 kPaLK-1mol-1,理想气体状态方程式：,END,1.计算p，V，T，n四个物理量之一。,2.气体摩尔质量的计算,M=Mr gmol-1,理想气体状态方程式的应用,用于温度不太低，压力不太高的真实气体。,pV=nRT,END,=,=m/V,3.气体密度的计算,END,例2-1在容积为10.0dm3的真空钢瓶内充入氯气，当温度为288K时，测得瓶内气体的压强为1.01107Pa。试计算钢瓶内氯气的质量，以千克表示。,解：由，推出,例2-1,例2-2在373K和100
4、kPa压强下，UF6（密度最大的一种气态物质）的密度是多少？是H2的多少倍？,解：由，推出,或,例2-3,例2-3已知：室温288.5K，水浴温度373K瓶子盛满蒸气质量为23.720瓶子盛满空气质量为23.449瓶子盛满水的质量为201.5大气压强为1.012105Pa,解：瓶子的容积为,瓶内空气的质量？,瓶内蒸气质量23.720-(23.449-0.2177)=0.4887(g),练习,某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数为30.5%。在一容器中充有该氮氧化合物，质量是4.107g，其体积为0.500 L，压力为202.7 kPa,温度为0，求：（1）在STP条件下该气体的密度；（
5、2）该化合物的相对分子质量；（3）该化合物的分子式。,(1)4.11 gL-1 p1V1=p2V2 M=92.0 gmol-1 N2O4,练习,分压定律,组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压强，叫做组分气体B的分压。,2.1.2 气体分压定律,（表达式之一）,END,分压定律：,混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+或 p=pB（表达式之二）,n=n1+n2+,（道尔顿分压定律）,END,分压的求解：,x B B的摩尔分数,（表达式之三）,补例题,补例题：某容器中含有NH3、O2、N2等气体的
6、混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。,解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2),=1.200(mol),=0.320+0.180+0.700,应用,p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5 kPa,或,分压定律的应用,例2-6,P21例 2-6.将一定量的固体氯酸钾和二氧化锰混合物加热分解后，称得其质量减少了0.480g，同时测得用排水集气法收集起来的氧气的体积为0.377dm3，此时的温度为294
7、K，大气压强为9.96104Pa。试计算氧气的相对分子质量。,解：p=p(O2)+p(H2O)查表知 294K p(H2O)=2.48103 Pa p(O2)=p p(H2O)=9.961042.48103=9.71104(Pa),补例题,已知：p=9.96104 Pa,T=294 K,m(O2)=0.480 g,V=0.377 dm3 求：M(O2),补例题:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：NH4NO2(s)2H2O(g)+N2(g)如果在19、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16 L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。,解：T=(273+19)K=2
8、92K p=97.8kPa V=4.16L 292K 时，p(H2O)=2.20kPa 则 p(N2)=p-p(H2O)Mr(NH4NO2)=64.04,分体积,NH4NO2(s)2H2O(g)+N2(g)64.04g 1molm(NH4NO2)=?0.164mol,m(NH4NO2)=10.5g,分体积：混合气体中某一组分B的分体积VB是该组份单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。,*分体积定律,END,V=V1+V2+,称为B的体积分数,例,例 在298K时，将压力为3.33104Pa的N2 0.2 L和压力为4.67104Pa的O2 0.3 L移入0.3 L的真空容器中。
9、问混合气体中各组分气体的分压力、分体积和总压力是多少？,扩散定律,解：因n,T一定，则 P1V1=P2V2N2的分压 P(N2)=3.33104=2.22104(Pa)O2的分压 P(O2)=4.67104=4.67104(Pa),混合气体总压 P=P(N2)+P(O2)=2.22104+4.67104=6.89104(Pa),N2 的分体积 V(N2),O2的分体积 V(O2),同温同压下某种气态物质的扩散速度与其 密度的平方根成反比。,即同温同压下 与Mr成反比,2.1.3 气体扩散定律,例题2-7,P22例 2-7.50cm3氧气通过多孔性隔膜扩散需要20秒,20cm3另一种气体通过该膜
10、需要9.2秒,求这种气体的相对分子质量.,解:单位时间内气体扩散的体积与扩散的速度成正比,故,例题2-8,实际气体,2.1.4 实际气体状态方程,实际气体对理想气体的偏差:,对理想气体，恒温时pV是一常数。,对实际气体？P23图2-2、表2-1,气体摩尔体积,实际气体,1.实际气体的体积,实际气体分子可以活动的空间 容器的容积若1mol某气体分子自身体积为b，则忽略分子吸引力时：,2.实际气体的压强,用P内表示实际气体压强与理想气体压强的差,称为内压强，则,设比例系数为a则：,实际气体的压强:,实际气体方程,3.实际气体的状态方程,a,b 称为气体的范德华常数.显然,不同的气体范德华常数不同,
11、反映出其与理想气体的偏差程度不同。,对1mol气体,对nmol气体,范德华气体状态方程,a,与分子间引力有关的常数b,与分子自身体积有关的常数,气体的液化,液化或凝聚气体变成液体的过程条件？,临界常数临界温度(Tc)：加压时使气体液化的最高温度。临界压力(Pc)：在Tc时使气体液化的最低压力。临界体积(Vc)：在Tc和Pc下1mol气体所占体积。临界状态：气态物质处于Tc,Pc,Vc的状态。,对非极性分子,Tc 较低,难液化。如He H2 N2 O2对极性分子，较易液化。如NH3 H2O,2.1.5 气体的液化,2.2液体,高于Tc时,无论施加多大的压力都不能使气体液化,P27表2-4,注:1
12、-4 气体速率分布和能量分布(自学),2.2 液 体,液体的特征:,2.2.1液体的蒸发,蒸发?,液体变成蒸气或气体的过程,凝聚？,气体转变成液体的过程,饱和蒸气压?,饱和蒸气所产生的压力,影响因素?,液体的本性和温度,相同温度时，若液体分子之间引力强，则蒸气压低若液体分子之间引力弱，则蒸气压高,如，20时，,易挥发物质?难挥发物质?,P蒸较大,P蒸较小,对同一液体，T时,蒸气压,P35图2-7,蒸发热,没有固定的外形和显著的膨胀性,有一定的体积、流动性、掺混性、表面张力和沸点,蒸发热?,克劳修斯克拉贝龙方程：,维持液体恒温恒压下蒸发所必需的热量,不同液体,分子间引力不同,蒸发热不同;同一液体
13、,温度不同时,蒸发热不同.,摩尔蒸发热?,一定温度和压力下,1mol液体的蒸发热。,直线方程为：,其中,则,克劳修斯-克拉贝龙方程,固体,2.2 液 体,蒸发?凝聚?饱和蒸气压?影响因素?易挥发物质?P蒸较大难挥发物质?P蒸较小蒸发热?摩尔蒸发热vHm,kJmol-1克劳修斯克拉贝龙方程沸点?正常沸点?,END,有一定的体积和形状，可压缩性小。,2.3 固 体,2.3.1 晶体和非晶体,晶体：内部质点呈有规则的空间排列。多数固体为晶体。如食盐、金刚石等非晶体(无定形体)：内部质点排列不规则，没有一定的结晶外形。如玻璃、沥青 石蜡、炉渣等。,晶体的特征:(1)有固定的几何外形；(2)有固定的熔点
14、；(3)具有各向异性。,END,晶格实际晶体所属点阵结构的代表。有14种。,空间点阵中每一个点叫做结点 质点(分子、原子、离子)排列在结点上则 构成晶体,组成晶体的质点(分子、原子或离子)在空间有一定规律的点上排列，这些有规律的点称为空间点阵.,2.3.2 晶格和晶胞(P41),END,晶胞：晶体的最小重复单元，通过晶胞在空间平移无隙地堆砌而成晶体。,由晶胞参数a，b，c，表示，a，b，c 为六面体边长，分别是bc，ca,ab 所组成的夹角。,晶胞的两个要素：,1.晶胞的大小与形状：,END,2.晶胞的内容：粒子的种类，数目及它在晶胞中的相对位置。按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。,按带心型式分类，将七大晶系分为14种型式。例如，立方晶系分为简单立方、体心立方和面心立方三种型式。,END,END,晶胞中质点数的计算,NaCl,晶胞中离子的个数：,晶格：面心立方,配位比：6:6,(红球Na+,绿球Cl-),Na：Cl=1：1,END,CsCl,晶胞中离子的个数：,(红球Cs+,绿球Cl-),晶格：简单立方,配位比：8:8,Cs：Cl=1：1,END,
