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1、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,第一课时,本课题我们要知道,一、原子的构成,问：原子能不能再分？,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。,汤姆森的原子模型,卢瑟福,直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。,现象：大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。,02视频,粒子束发生偏转示意图,粒子束,大多数带正电的粒子能够穿透金箔而不改变方
2、向，说明原子是否为实心球体？,少数带正电的粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？,根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？,假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？,从以上的分析你是否能得到原子的构成?,阅读：课本P70,确定原子的构成,原子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,一、原子的构成,问:原子显电性吗?,原子里质子与电子所带的电量相等，但电性相反。,原子不显电性，原因：,核电荷数=质子数=电子数=原子序数,以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么
3、整个原子不显电性？,你能说吗？,构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,观察表格，思考下列问题,3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,1、同一原子质子数与中子数相等吗？,2、同一原子质子数与电子数相等吗？,由上表你能获得那些信息？,表31几种原子的构成,1、原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的；原子核是由_和_构成的，其中_带正电，_不带电。由于原子核所带电量和_的电量相等，但电性_，因此原子不显电性。,正,原子核,相反,负,电子,质子,中子,质子,中子,电子,你一定
4、会做：,2、原子核中肯定含有、质子、质子和中子、中子、电子3、原子是由 A、电子和中子构成的 B、质子和中子构成的 C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的,A,D,你一定会做：,（）在原子里质子数等于核外电子数。（）钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电 子，钠原子不显电性。（）原子是不能再分的最小微粒。（）分子的大小及质量都比原子大。（）原子都是由质子、中子、电子构成的。,你能判断：,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,海口九中 陈翠,第二课时,原子结构示意图:,二、原子核外电子的排布,某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层
5、上有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,排布规律:,1、第1层最多排_个电子；,2、第2层最多排 _个电子；,3、最外层不超过_ 个电子；,4、先排满第1层再排第2层，排满第2层再排第3层,5、每个电子层最多能容纳2n2个电子,2,8,8,问：上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？哪些是非金属元素？其最外层电子数有何特点？,离子,由于金属的原子、非金属的原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,带正电,带负电,钠离子Na+,氯离
6、子Cl-,NaCl,离子是构成物质的一种基本粒子，是原子在化学反应中得到或者失去电子而形成的。,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,在原子中：质子数=电子数（原子不带电）,在阳离子中：质子数电子数（带正电）,在阴离子中：质子数电子数（带负电）,书写离子的方法：,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子带电荷的原子叫做离子。,阳离子带正电荷的原子。,阴离子带负电荷的原子。,Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+,Cl-、O2-、F-,离子符号的意义,Mg2+,S2-,3S2-,练习：说
7、出下符号的意义,表示3个硫离子,镁离子,钠原子,硫离子,Mg 2+,Na,S 2-,练习一、填写下表:,氦原子,He,氯原子,钠离子,氩原子,氧离子,Cl,Na+,Ar,O 2-,练习二、填写下表:,铝离子,镁原子,氧原子,Al 3+,Mg,O,练习三、填写下表:,氯离子,Cl-,氟离子,氢原子,硫原子,F-,H,S,练习四、填写下表:,铝原子,Al,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,具有稳定结构的是_。,D,A,B、C、E,练习五、,学案P34 五、课堂巩固：,2、下图为四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是：,A、它们都带有电荷 B、它们都具有相对的稳定结构C、它们的核外电
8、子排布相同 D、它们都是离子,B,5、最容易失去电子的是 A、Cl B、Na C、Mg D、O,B,7、金属的原子的最外层电子数、等于8个电子、多于或等于4个电子、等于1个电子、少于4个电子,D,祝同学们学习进步,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,海口九中 陈翠,第三课时,.千 克,一个碳原子的质量：,几种原子的质量,你能在10秒钟之内记住以上原子的质量吗？,1,12,16,56,相对原子质量,二、相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。,某
9、原子的相对原子质量=,该原子的质量,碳原子质量 1/12,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26kg,1.99310-26kg1/12,氧原子的质量=2.65710-26 kg,碳原子的质量=1.99310-26 kg,16,3.质子、中子、电子的电性和质量怎样？,原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。,例:计算氧原子的质量:,构成原子的粒子的质量:,碳原子质量的1/12为：1.993 10-26kg1/12=1.66 10-27kg,质子的相对质量为=,1.672610-27kg,1.66 10-27kg,1,中子的相对质量约为1,电子的相对质量太小，不计。,相对原
10、子质量 质子数 1 中子数 1,相对原子质量 质子数 中子数,张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。,1908年7月-2006年12月,1、填写下表：,氢原子,0,1,6,碳原子,氧原子,12,16,8,11,6,11,你一定会做：,2、相对原子质量是 A、原子质量 B、原子质量的简称 C、一个原子的质量的数值 D、某一个原子的质量与一个碳原子(其中含有6个 质子，个中
11、子)质量的十二分之一的比值3、一个碳原子的质量应是 A、1.993g B、1.99310-26kg C、1.993kg D、1.9931026kg,D,B,你一定会做：,4、由我国著名的科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铈、铒、铕、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为_，中子数为_，核外电子数为_。,63,89,63,你一定会做：,5、下列4种微粒中，质量最小的是 A、质子 B、中子 C、电子 D、碳原子,C,你一定会做：,学完本节课你应该知道,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的1/12为标
12、准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。,某原子的相对原子质量=,该原子的质量,碳原子质量 1/12,相对原子质量 质子数 中子数,1、填空题 构成物质的粒子有_、_和_等。例如，氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子是_和_。,分子,原子,离子,氢分子,钠离子,氯原子,汞原子,1、填空题原子失去电子后，就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电荷，成为_离子。带电的原子叫做_。,正,阳,负,阴,离子,1、填空题右图所示某原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子,最外层上有_个电子，在化学反应中该原子容易_ 电子。,16,3
13、,8,6,得到,1、填空题 金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外层有_个电子（氦有_个电子），这是一种相对稳定的结构。,小于,失去,大于,得到,8,2,1、填空题 填写表中的空格,8,8,16,16,12,12,2、选择题原子核（）A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成,B,2、选择题在原子里质子数等于（）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、中子数和电子数之差,B,2、选择题碳的相对原子质量是（）A、12g B、12 C、1.6610-27kg D、1/12g,B,2、选择题核电荷数少于核外电子数的一定是（）,B,A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子,3、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：略,4、从附录中查出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）。答：略,5、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪种金属含的原子最少？为什么？答：略,6、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学交流。答：略,祝同学们学习进步,
