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1、化 学 平 衡,第 6 章,6.1 化学反应的方向与限度,6.2 化学反应等温方程式,6.3 理想气体反应的平衡常数,6.4 标准平衡常数的求算,6.5 平衡组成的计算,6.6 温度对平衡常数的影响,6.7 影响化学平衡的其它因素,6.1 化学反应的方向与限度 6.1.1 摩尔反应吉布斯函数在恒温、恒压、不作非体积功的化学反应:,用,表示,6.1.2 化学反应的方向与限度,6.2 化学反应等温方程式 6.2.1 理想气体反应等温方程式,6.2.2 标准平衡常数,6.2.3 多相反应的平衡常数,6.2.3 多相反应的平衡常数,分解压：当一种纯固（液）体化合物分解反应达到平衡状态时，各气体产物的分
2、压之和，称为该固（液）体化合物在该温度下的分解压。,6.2.4 理想气体反应等温方程式的应用,试求（1）反应系统的压力商,（2）摩尔反应吉布斯函数,（3）298.15 K 时的,（4）判断反应自发进行的方向。,解：,=,=-16467+8.314 298 ln2.309=-14393 J/mol,反应可以正向自发进行,解：因为，反应正向自发，所以，钢件热处理时不会被氧化。,6.3 理想气体反应的平衡常数 6.3.1 用平衡时各组分的摩尔分数表示的平衡常数,6.3.2 用平衡时各组分的物质的量浓度表示的平衡常数,6.3.3 用平衡时各组分的物质的量表示的平衡常数,例6-3 已知气相反应在 100
3、0 K，系统总压力为 200 kPa时，,=,求,=3.436,解：,=3.436（200/100）=6.872,=3.436（）=285.7,6.4 标准平衡常数的求算,例6-4 在一容积为 1104.2 cm3的真空容器中放入1.2798 克的。实验测得在25反应=2达平衡时气体的总压=39.943 kPa，求此反应在25时的标准平衡常数。,解：反应开始时的物质的量为,平衡时系统中总的物质的量为,设平衡时 物质的量为,mol,则根据反应式,起始物质的量,0.0139,0,平衡物质的量,0.0139-,则,，解之得 x=0.0078 mol,平衡时 N2O4 的物质的量为,0.0139-,=
4、0.01 mol,则,6.4.2 由反应的 求算,例6-5 已知 和 在25时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为 51.86 kJ/mol 和 98.29 kJ/mol，计算反应=2 在该温度时的标准平衡常数。,解：,=（251.86-98.29）kJ/mol=5.43 kJ/mol,例6-6 已知 298.15 K时、的 分别为-74.81kJ/mol、-241.8kJ/mol、-393.5kJ/mol；、的 分别为 188.0 J/(mol K)和 188.8 J/(mol K)、213.8 J/(mol K)和 130.7 J/(mol K)。试利用以上数据求 298.15 K时反应,的 和。,解：,=-393.5-2(-241.8)-(-74.81)kJ/mol=164.91 kJ/mol,6.6 温度对平衡常数的影响,6.6.1 吉布斯亥姆霍兹方程,6.6.2 化学反应等压方程式 与温度 T 的关系式,6.7 影响化学平衡的其它因素,6.7.1 压力对平衡转化率的影响,6.7.2 惰性组分对化学平衡的影响,惰性组分是指不参加化学反应的组分。在恒温恒压下增加惰性组分，会使反应系统中的总的物质的量增大，其结果相当于恒温下降低了参与化学反应的各组分的分压。,6.7.3 反应物配比对平衡转化率的影响,
