《人教版高二化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt（58页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第2节-水的电离和溶液的酸碱性,H2O+H2O H3O+OH-,问题1：纯水里含有哪些离子？从何而来？请用化学用语表示。,例1：若 KW100=1.010-12，试求100 的纯水中c(H+)。,(Kw 25=1.010-14),问题2：25时，Kw=？,例1：若 KW100=1.010-12，试求100 的纯水中c(H+)。,(Kw 25=1.010-14),Kw=,c(H+).c(OH-),(c(H+)=1.010-6),3.水的离子积,问题2：25时，Kw=？,例1：若 KW100=1.010-12，试求100 的纯水中c(H+)。,(Kw 25=1.010-14),问题3：比较25和1
2、00时的 KW，你得出什么结论？,(c(H+)=1.010-6),问题2：25时，Kw=？,例1：若 KW100=1.010-12，试求100 的纯水中c(H+)。,(Kw 25=1.010-14),问题3：比较25和100时的 KW，你得出什么结论？,(c(H+)=1.010-6),问题2：25时，Kw=？,为什么,例1：若 KW100=1.010-12，试求100 的纯水中c(H+)。,(Kw 25=1.010-14),问题3：比较25和100时的 KW，你得出什么结论？,(c(H+)=1.010-6),问题2：25时，Kw=？,KW的影响因素：只是温度的函数，温度升高，KW 值增大。与溶
3、液浓度大小无关,例1：若 KW100=1.010-12，试求100 的纯水中c(H+)。,(Kw 25=1.010-14),问题3：比较25和100时的 KW，你得出什么结论？,(c(H+)=1.010-6),问题2：25时，Kw=？,拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！,拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！,例2：下表给出了25时一些水溶液的c(H+)或c(OH-)，请填空。,1.010-12,拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！,例2：下表给出了25时一些水溶液的c(H+)或c(OH-)，请填空。,1.010-12,1.010-1
4、1,拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！,例2：下表给出了25时一些水溶液的c(H+)或c(OH-)，请填空。,拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！,例2：下表给出了25时一些水溶液的c(H+)或c(OH-)，请填空。,1.010-12,1.010-11,1.010-7,问题4：由表中的数据你能找出哪些规律？,1.010-12,1.010-11,1.010-7,拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！,例2：下表给出了25时一些水溶液的c(H+)或c(OH-)，请填空。,1.只要是电解质水溶液，就一定同时存在H+和OH，且在25时，c(H
5、+)c(OH)=11014。,规律：,1.只要是电解质水溶液，就一定同时存在H+和OH，且在25时，c(H+)c(OH)=11014。,2.溶液的酸碱性与H+和OH浓度的相对大小有关,规律：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),1.只要是电解质水溶液，就一定同时存在H+和OH，且在25时，c(H+)c(OH)=11014。,2.溶液的酸碱性与H+和OH浓度的相对大小有关,规律：,问题5：用c(H+)和c(OH)的相对大小可判断溶液的酸碱性，初中我们学过用pH也可表示溶液的酸碱性。pH与c(H+)有何关系？,中性溶液,酸性溶液,
6、碱性溶液,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),1.pH 概念,负对数 p H+(hydrogen)H,1.pH 概念,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,1.pH 概念,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=2,1.pH 概念,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时
7、的pH,pH=2,pH=11,1.pH 概念,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,中性,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,p
8、H=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,碱性,中性,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,酸性,碱性,中性,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,=7,酸性,碱性,中性,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p
9、 H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,7,=7,酸性,碱性,中性,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,7,7,=7,酸性,碱性,中性,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),负对数 p H+(hydrogen)H,1.010-11,练习：求例2中三种溶液在25时的pH,pH=7,pH=2,pH=11,1.pH 概念,2.pH
10、意义,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。,7,7,=7,酸性,碱性,中性,pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lgc(H+),例3：例1为若 KW100=1.010-12，试求100的纯水中c(H+)。,求其pH，并判断其酸碱性。,例3：例1为若 KW100=1.010-12，试求100的纯水中c(H+)。,求其pH，并判断其酸碱性。,例3：例1为若 KW100=1.010-12，试求100的纯水中c(H+)。,小结：1.判断溶液酸碱性的根本方法是：比较c(H+)和c(OH-)的大小；2.用pH大于、等于或小于7作判据 只适用于25的稀溶液。,1.某温度下
11、纯水中的c(H+)=2107mol/L,则此时c(OH)=mol/L,2.80时，纯水的PH 7，为什么？,3.PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的C(OH-)和C(H+)各为多少？,试试看？,1.某温度下纯水中的c(H+)=2107mol/L,则此时c(OH)=mol/L,2107,2.80时，纯水的PH 7，为什么？,3.PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的C(OH-)和C(H+)各为多少？,试试看？,1.某温度下纯水中的c(H+)=2107mol/L,则此时c(OH)=mol/L,2107,2.80时，纯水的PH 7，为什么？,3.PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的C(OH-)和C(H+)各
12、为多少？,试试看？,1.某温度下纯水中的c(H+)=2107mol/L,则此时c(OH)=mol/L,2107,2.80时，纯水的PH 7，为什么？,3.PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的C(OH-)和C(H+)各为多少？,均为11011mol/L,试试看？,知识小结,1.c(H+)c(OH)=Kw，Kw叫做水的离子积常数,知识小结,1.c(H+)c(OH)=Kw，Kw叫做水的离子积常数,2.Kw只随温度的升高而增大，与浓度无关；Kw适用于所有中性、酸性、碱性稀溶液。,知识小结,1.c(H+)c(OH)=Kw，Kw叫做水的离子积常数,2.Kw只随温度的升高而增大，与浓度无关；Kw适用于所有中性
13、、酸性、碱性稀溶液。,3.常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH)仍等于 11014，由水电离产生的c(H+)与c(OH)仍相等，但小于1107mol/L。,知识小结,1.c(H+)c(OH)=Kw，Kw叫做水的离子积常数,2.Kw只随温度的升高而增大，与浓度无关；Kw适用于所有中性、酸性、碱性稀溶液。,3.常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH)仍等于 11014，由水电离产生的c(H+)与c(OH)仍相等，但小于1107mol/L。,知识小结,4.判断溶液酸碱性的根本方法是:比较c(H+)和c(OH-)的大小；用pH大
14、于、等于或小于7作判据只适用于25 的稀溶液。,1.下列说法正确的是()A.HCl溶液中OH-B.NaOH溶液中无 H+C.NaCl溶液中既无 OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H+)c(OH-)=110-14,课堂达标,1.下列说法正确的是()A.HCl溶液中OH-B.NaOH溶液中无 H+C.NaCl溶液中既无 OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H+)c(OH-)=110-14,课堂达标,D,2.水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是(),A.110-14 B.55.610
15、7C.107 D.55.6,2.水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是(),A.110-14 B.55.6107C.107 D.55.6,B,3.判断对错：,1)任何水溶液中都存在KW=1.010-14。,2)水的离子积常数等同于水的电离平衡常数 3)溶液的pH越大，说明水电离出来的OH-浓度越大4)如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,3.判断对错：,1)任何水溶液中都存在KW=1.010-14。,2)水的离子积常数等同于水的电离平衡常数 3)溶液的pH越大，说明水电离出来的OH-浓度越大4)如果由水电离出的H+浓度为10-10，则K
16、w=10-20,3.判断对错：,1)任何水溶液中都存在KW=1.010-14。,2)水的离子积常数等同于水的电离平衡常数 3)溶液的pH越大，说明水电离出来的OH-浓度越大4)如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,3.判断对错：,1)任何水溶液中都存在KW=1.010-14。,2)水的离子积常数等同于水的电离平衡常数 3)溶液的pH越大，说明水电离出来的OH-浓度越大4)如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,3.判断对错：,1)任何水溶液中都存在KW=1.010-14。,2)水的离子积常数等同于水的电离平衡常数 3)溶液的pH越大，说明水电离出来的OH-
17、浓度越大4)如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,5)对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中H+、OH-一定都是水电离出来6)c(H+)=10-6 mol/L的溶液一定是酸性溶液。7)pH=6的溶液一定是酸性溶液 8)向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动,5)对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中H+、OH-一定都是水电离出来6)c(H+)=10-6 mol/L的溶液一定是酸性溶液。7)pH=6的溶液一定是酸性溶液 8)向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动,5)对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中H+、OH-一定都是水电离出来6)c(H+)=10-6 mol/
18、L的溶液一定是酸性溶液。7)pH=6的溶液一定是酸性溶液 8)向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动,5)对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中H+、OH-一定都是水电离出来6)c(H+)=10-6 mol/L的溶液一定是酸性溶液。7)pH=6的溶液一定是酸性溶液 8)向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动,5)对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中H+、OH-一定都是水电离出来6)c(H+)=10-6 mol/L的溶液一定是酸性溶液。7)pH=6的溶液一定是酸性溶液 8)向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动,探索与思考,工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。你能搜集到多少种测定溶液酸碱性的方法呢？,
