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1、一.情景导入,在绪言中我们学习“道尔顿”和“阿伏伽德罗”提出的原子论和分子学说，你能说说它的内容吗？,请同学们讨论：如果抛开化学变化原子能否可分？,原子的构成,原子核,电子（带一个单位负电荷）,质子（带一个单位正电荷）,中子（不带电）,原子,原子为什么对外不显电性？,质子带一个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷。质子数等于电子数，所以原子对外不显电性。,核电荷数：原子核所带的正电荷数。因为原子核是由质子和中子构成的。质子带一个单位的正电荷，中子不带电。所以核电荷数即是质子数。,原子:质子数=电子数,氢原子中没有中子,质子数不一定等于中子数,原子质子数=核电荷数,原子核电荷数=电子数,表3-1
2、 几种原子的构成,阅读教材总结规律,水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的原子本质的区别是：A、质子数不同B、电子数不同C、最外层电子数不同D、中子数不同,回忆原子的相关视频,原子核的体积很小，电子在一个很大的空间围绕原子核做无规则运动。能量高的原子经常在距离原子核较远的空间出现。能量低原子经常在距离原子核较近的空间出现。我们可以把电子经常出现的区域看做电子层，把电子的运动简化为分层运动。也叫做分层排布.,2,6,+8,原子核,质子数,电子层,该层的电子数,原子结构示意图的画法,要点：1、元素的原子最少有一个电子层，最多有7个 电子层。2、第一层是最外层时，电子数目不超过2个。其余
3、不超过8个。3、第一层是最外层,2个电子是稳定结构，其余 是最外层的，8个电子是稳定结构。4、最外层电子数少于4个，易失去电子。多于 四个易得到电子。达到稳定结构。,离子的形成,2,8,+12,镁原子Mg,镁离子Mg2+,质子数：电子数：,12,10,带两个单位的正电荷,金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子,2,2,6,+8,氧原子O,8,氧离子O2-,质子数：电子数：,8,10,带两个单位的负电荷,非金属元素的原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子,1、带电的原子叫做离子,带正电阳离子,带负电阴离子,离子歪戴帽，后面写符号：Ca2+，K+,Cl-,O2-,尝试写出下面的离子符
4、号,铝Al，硫S，氟F,钠Na,原子中各种粒子的质量,观察上表我们可以的出的结论,1、m(质子)m(中子)2、电子的质量很小，在计入原子的质量时可以 忽略不计3、电子得失不会影响到原子的质量4、原子核很小，却集中了整个原子的质量，所 以原子核的密度很大,已知氧原子中有8个质子和8个中子，氢原子中有1个质子，没有中子。试求出一个水分子（由两个氢原子和一个氧原子构成）的质量。又：每两个水分子能分解出一个一个氧分子，试计算18g水完全分解，得到氧气的质量。,相对原子质量,以一个碳12原子质量的1/12（1.6610-27kg）为标准，观察别的原子是该值的多少倍，即为该原子的相对原子质量。符号为Ar，
5、单位是1。公式：,Ar（x）=,m（x）,m（碳12）1/12,X-某原子,相对原子质量,已知：一个氢原子的质量为1.6710-27kg 一个氧原子的质量为2.65710-27kg 试求：这两个原子的相对原子质量 公式：,Ar（x）=,m（x）,m（碳12）1/12,X-某原子,Ar（H）=1 Ar（o）=16,我们可以得到如课本P62的一系列原子的相对原子质量（我们需要掌握）。看到课本最后一页的元素周期表了解相关的知识。,元素符号,质子数,元素名称,相对原子质量,相对原子质量的另一种算法,观察：氧的相对原子质量为16，再观察氧原子 的质子数和中子数，你发现了什么问题？氢的相对原子质量为1，再
6、观察氧原子 的质子数和中子数，你发现了什么问题？碳的相对原子质量为12，再观察碳原子 的质子数和中子数，你发现了什么问题？,相对原子质量等于质子数加上中子数,原理和解释：,1.674910-27kg,中子,1.672610-27kg,质子,可以看出，质子的质量约等于中子的质量。他们的相对质量都是约等于1。Ar（x）=质子的相对质量质子数+中子的相对质量中子数=1质子数+1中子数=质子数+中子数,原子的表达,X,A,Z,O,16,8,相对原子质量,质子数,元素符号,氧原子,学习完本课你应该掌握的知识,核电荷数=质子数=电子数不一定等于中子数相对原子质量=质子数+中子数,原子核分子的根本区别是：A、大小不同B、电子数不同C、最外层电子数不同D、中子数不同,
