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1、大白高中2012届高三第一学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共40分）1设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA C常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NAD常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 NA2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl26FeI22FeCL34FeI3
2、 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I232001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法正确的是（ ）A纳米碳是一种新型高分子化合物 B纳米碳的化学性质很稳定C纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同 D纳米碳的导电过程属于化学变化4下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ ）A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg2H2Cl- MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成：Na2CO32H2N
3、aCO2H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：FeFe3+2Fe2+5有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 （ ）A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 6下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物电解质溶液导电过程属于化学变化O22既有氧化性，又有还原性Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属KNO3属于纯净物，又属于复合肥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、SiH4
4、都不能用直接化合物法来制取光导纤维和计算机芯片的材料都是SiO2ABCD除之外7A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）AX元素可能为AlBX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和不一定为氧化还原反应8.下列叙述正确的是A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰
5、水： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H210. 下列各组物质间反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Na2O和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA. B. C. D.11下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+
6、、SO42-、NO3-C常温下，pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、Al3+12.在Cu2S2Cu2O6Cu+SO2反应中，说法正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O D生成1mol Cu，反应中转移2mol电子13将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）A43.2g B46.8gC53.6g D63
7、.8g14 下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线通过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，只能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象15、下列离方程式书写正确的是A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD、AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H
8、2OAgOHNH416.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是17在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO3218下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：NaH2ONaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu219储氢纳米碳管
9、研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其化学反应方程式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O下列有关说法不正确的是A上述反应的化学方程式中化学计量数H2SO4为8；B此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cr2(SO4)3；CH2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性； D上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol。20多硫化钠Na2Sx(X2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被Na
10、ClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是A2B3C4D5二、填空题21某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。22有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现
11、象记录如下：电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。将一束光通过乙液体，无丁达尔现象。将乙慢慢地加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为 ，丙为 。三、推断题23已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：（1）H的名称是 。（2）E的两种用途是 、 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。（5）由DE的化学方程式是_。24中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶
12、体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中 F粒子直径大小的范围：_。 （2）A、B、H的化学式：A _、B _、H _。 （3）H2O2 分子的电子式：_ 。写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。（4）写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象： （5）在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：四、实验题25（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形
13、瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色变化为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 。26某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液 （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某同学在实验中加入了过量
14、氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 。27某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）装置H中盛放的试剂是 。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是 。（4）用含0.032mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应 （填“大于、等
15、于或小于”）0.01mol。为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。（2）实验开始前应先进行的操作是 。（3）装置中Cu的作用 （用方程式表示）。（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填序号）。瓶中可以放入 。如果实验结论可靠，应观察到的现象 。（5）丙同学看到乙同学设计的装置后
16、提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。28某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁器合金。理由是： 。 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔物中含有金属铝。该实验所用的试剂是 ，反应的
17、离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸 E氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ，上述现象说明溶液中结合
18、OH的能力最弱的阳离子是 。（填离子符号）。（3）B与A的差值为 mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL五、计算题29.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：AOBC13.65.8沉淀质量/g20120140V(NaOH)/mL（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA： BC： （2）原Mg-Al合金的质量是 。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。（4）所加NaOH溶液的物质
19、的量浓度是 。30（14分）2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 mol / LKMnO4 溶液处理，发生反应如下： 8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + =10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O 6MnO- 4 +5CuS + 28H + =5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反应。 配平 KMnO4 与(NH4)2Fe (SO4)2 反应的离子方程式（2）KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_ mol. （3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)26H2O (M=392g/mol) 的质量为 _g。 （4）混合物中 Cu2S的质量分数为 _。
