《高一必修一氧化还原反应全解课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修一氧化还原反应全解课件.ppt（60页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,化学反应,基本反应类型,从形式上分,?,从是否有离子参与反应分,化合反应,分解反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应,非氧化还原反应,非离子反应,离子反应,二.氧化还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,氧化反应,还原反应,2Cu+O2,2CuO,反应中，CuO失去氧而变成单质铜,CuO+H2 Cu+H2O,反应中，Cu得到氧而变成氧化铜CuO,从得氧失氧角度分析反应,（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？（2）进一步分析，可以得到什么结论？,思考：,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。,1.定义：,从得氧失氧角
2、度分析反应,从化合价升降观点分析氧化还原反应,是,是,碳元素化合价升高铜元素化合价降低,C发生氧化反应CuO发生还原反应,钠元素化合价升高氯元素化合价降低,Na发生氧化反应Cl2发生还原反应,定义2：据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：,物质中某元素化合价在反应前后发生了变化。,元素化合价在反应前后都不变。,氧化还原反应：,非氧化还原反应：,从化合价升降观点分析氧化还原反应,（氧化剂）,（还原剂）,2,2,0,0,1,2,（氧化产物）,（还原产物）,（还原剂）,（氧化剂）,0,0,+1,1,从化合价升降观点分析氧化还原反应,（氧化产物）,（还原产物）,判断氧化还原反应的依据：有元素化合价升
3、降,【过渡】在反应物中：,化合价升高,被氧化,还原剂,化合价降低,被还原,氧化剂,（特征）,（变化）,反应物:,生成物中:,被氧化得到的物质：氧化产物被还原得到的物质：还原产物,氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物,2.,有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。,特征,小结：,1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。,练习1下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
4、CO2 B、CaCO3=CaO+CO2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,高温,练习2 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_,4 1 2 0,从化合价升降观点分析氧化还原反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,0,1,2,1,1,1,1,2,氯气是还原剂,也是氧化剂,练习1,（氧化剂）,（还原剂）,（氧化产物）,（还原产物）,化合价升高
5、，,被氧化,化合价降低，,被还原,4,2,1,1,2,1,1,2,氯化氢部分被氧化。,练习 2,0,特点：,（氧化剂）,（还原剂）,（氧化产物）,（还原产物）,从化合价升降观点分析氧化还原反应,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,化合价升高数,失去的电子数,化合价降低数,得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。使氢元素的化合价从0价升高到1价，被氧化；氯元
6、素的化合价从0价降低到1价，被还原。,H2Cl2=2HCl,光照,元素化合价和电子偏移的关系,练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,0,+1,+2,0,镁元素的化合价由 0 升高至+2,失去 2e,氢元素的化合价由+1 降低至 0,得到 2xe,（一个镁原子失去两个电子）,（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）,3氧化还原反应的实质：,电子的转移（得失或偏移）。,从电子得失的观点分析氧化还原反应,化合价升高，失去 2xe被氧化,化合价降低，得到 2xe 被还原,0,0,+1,1,金属钠失去电子，是,氯气得到电子，是,还原剂,氧化剂,结论
7、：,化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。,有电子转移的反应是氧化还原反应。,得到氧的反应,失去氧的反应,得氧失氧同时发生,有氧得失的反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升高降低同时发生,有化合价升降的反应,失去电子的反应（或电子对偏离）,得到电子的反应（或电子对偏向）,得失电子同时发生（且得失电子总数相等）,有电子转移的反应,不完善有一定局限性,特征（表现）,本质,二、氧化剂和还原剂,氧化剂得电子(电子对偏向)的物质,还原剂失电子(电子对偏离)的物质,二、氧化剂和还原剂,氧化产物还原剂失电子被氧化后所得的物质（生成物）,还原产物氧化剂得电子被还原后所得的物质（生成物）,12字真
8、言：,升、失、氧,还原剂；降、得、还，氧化剂。,氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物,元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应,元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应,总结,1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。,3.电子得失是氧化还原反应的本质。,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,（本质）,（特征）,（变化）,（反应物）,讨论后完成下表：,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,是否氧化还原反应,是,是,是,非,非,非,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,CaO+
9、H2O=Ca(OH)2,2H2O=2 H2+O2,通电,CaCO3=CaO+CO2,高温,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,NaOH+HCl=NaCl+H2O,四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,五、表示氧化还原反应的两种方法,1.双线桥法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,失1e,得1e,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意：,0,+1,-1,失2e,2 Na+Cl2=2 NaCl,得2e,0,+1,0,-1,双线桥上的标示:,化合价的升降 得失电子(n x m e-
10、)被氧化或被还原n:代表变价原子个数m:代表每个原子转移电子数,2.单线桥法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,表示不同种元素间的电子转移情况。,箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。,只标电子转移总数，不标得与失。,注 意：,0,+1,-1,1e,Cl Cl+H2O=HCl+HClO,2e,失 2e,MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,得 2e,+4,+2,-1,0,2e,MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,练 习,分别用双线桥和单线桥表示下列
11、方程式的的电子转移方向和数目,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3=2KCl+3O2,4P+5O2=2P2O5,点燃,2HgO=2Hg+O2,六、两类特殊的氧化还原反应,Cl2+H2O HCl+HClO,0,+1,-1,歧化反应,S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,0,6,4,归中反应,1、根据反应方程式判断,氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物,元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应,元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应,结论 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性,七、氧化还原反应中
12、剂的判断和比较,氧化性：化合价降低得电子的性质。还原性：化合价升高失电子的性质。,氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。,判断方法2、元素化合价：最高价只具氧化性，最低价只具还原性，中间价兼有氧化性和还原性。,3、根据金属活泼性判断，金属单质还原性；金属阳离子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质的还原性（失电子能力）减弱,K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强注意：氧化性Cu2+Fe3+Ag+,讨论 将少量铁置于Cu
13、（NO3）2和AgNO3的混合溶液 中，先析出什么物质？,常见的氧化剂：,（1）典型的非金属单质如：F2、O2、Cl2,（3）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、Ag+、,（2）含有变价元素的高价态化合物：如KMnO4、浓H2SO4、HNO3等等。,在化学反应中易得电子被还原的物质。,常见的还原剂：,在化学反应中易失电子被氧化的物质。,（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al（其还原性强弱与金属活动性基本一致）,（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO,（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI,既有还原性又有氧化性微粒,Fe3+,Fe,Fe2+,S,2,S,S,S,
14、0,4,6,还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,氧化性还原性比较：,判断氧化还原反应能否发生的方法,*七、氧化还原反应方程式的配平,配平步骤,1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查,配平下列化学反应方程式,标变价,标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。,0+5+2+2,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,列变化,求总数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。,3,2,配系数,先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。,3,2,3 3,2 2,8,4,细检查,等号两边各种元素的原子总数是否相等。,0+5+4+4,1,4,4 4,2,三、配平原则,1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等),练习,思考：,FeS2+O2 Fe2O3+SO2,高温,4 11 2 8,
