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1、想知道这是为什么吗？,纯碱（Na2CO3）明明是盐但溶液却显碱性,明明是放热反应还需要加热,有的反应几乎瞬间完成，有的却要历经几百年,纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电,化学反应原理-绪言,为什么学习化学反应原理？,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,思考,4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！,这就是学习化学反
2、应原理的目的,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,情景2,将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？,不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。,结论:,情景3,H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？,有些反应是有一定限度的,结论：,一化学反应原理所研究的范围是,1、基本的化学反应原理：包括反应速率、反
3、应方向及反应限度。,3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。,4、电化学基础富有时代气息和应用广泛的一个领域。,2、从能量变化的角度来探讨化学变化。,新课展望,与必修的衔接,本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。如课程标准中规定的“了解化学反应中能量转化的原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平衡”等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论知识。,交叉内容的处理 如：,合理简化的概念模型是学习和研
4、究化学反应原理的基础。,先认识几个概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,1.化学反应的实质是什么？,问题：,2.如何使旧的化学键断裂呢？,旧的化学键断裂，新的化学键形成,分子是不断运动的,结论：碰撞引起化学反应的发生,反应物相接触,反应物分子相碰撞,旧键断裂 发生化学反应,是不是所有碰撞都能引发化学反应？,思考：,在一洁净的容器中，使氢气与氧气按2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞（互相接触）,模型的建构：,根据计算，常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.3551010次，如果每一次碰撞都能引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短
5、的时间内全部变成水。可事实并非如此！,结论：并不是所有的碰撞都是有效的。,1.什么是有效碰撞？,能够导致化学键断裂，引起分子间的化学反应的碰撞。,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,推论：,某一化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内有效碰撞的次数有关,有 效 碰 撞,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？,2.有效碰撞的条件,反应物分子具有较高的能量,发生碰撞的分子有适合的取向,活 化 分 子和活 化 能,1.什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子
6、的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子,、确定的反应物，一定条件下活化分子百分数是定值,、,（活化分子数反应物分子数）100%,活化分子百分数=？,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。,2.什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,活化能与反应热有关吗?,该反应是吸热反应还是放热反应?,有没有活化能为0的反应？,测定：活化能是决定化学反应难易的关键。不同的化学反应，活化能差别很大。一个具
7、体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得。,获得：加热、光照、核辐射、摩擦、外加磁场。,有，例如：H+和OH-的中和反应，Cl-和Ag+的沉淀反应。还有原子间的反应，这些反应的活化能几乎为零。,3.活化能的测定与获得,催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是改变化学反应速率。,催化剂,例如：MnO2对H2O2分解反应的催化；合成氨中Fe触媒的催化，酶对生命过程的催化等。,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,某一化学反应的速率大小,单位时间、单位体积内有效碰撞次数,单位体积内反应物中活化分子的多少,该反应的活化能的
8、大小,反应物分子的性质,分子的内部结构,决定化学反应速率的内因,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,解 释 问 题,2、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？,3、试想一下为什么催化剂能提高反应速率？,1.活化能的作用是什么？与我们前面学过的哪部分能量相等？,作用：使化学键断裂。即，断开化学键需要吸收的能量。,提供反应物分子变成活化分子所需的能量。,催化剂可以改变活化能的大小。,学习化学的方法,1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。,
