《安徽省望江中学高三上学期第四次月考化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省望江中学高三上学期第四次月考化学试题及答案.doc（9页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、望江中学2014届高三上学期第四次月考化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 O：16 Ca:40 Ba:137 Cu:64 一 选择题（每小题3分，共48分）1. 对于下列化学事实的表述中，有错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-2. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置甲可用于验证反应的热效应 B装置乙可定量测定化学反应的速率 C装置丙
2、可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3 D装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体3化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的CPM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念4.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Br-、Cl-BNH3H2O、SO、K+、Na+CFe2+、Na+ 、K+、NODNa+ 、Mg2+、Cl-、ClO-5 下
3、列离子方程式书写正确的是ACa(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2OB向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：CO2 + 2H2O + A1O2- =Al(OH)3 + HCO3-C0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2OD向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-6. 在无色强酸性溶液中可能大量共存的离
4、子组是ABa2+、NH、S2-、MnO BNH、Na+、Br-、Cl-CK+、Ca2+、HSO、NO DFe2+、NH、Cl-、SO7. 某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是 8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为A 8:11 B3:5 C9:4 D1:29.美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石
5、，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是 A1mol C（金刚石）中含有cc键数目为2NA B金刚石与石墨互为同素异形体 C当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L D3molCO2参加反应时转移电子数目为4NA10. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为A1:1 B1:2 C2:3 D2:111铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A赤铁
6、矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀12. 将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正 确表示溶液中反应的是A B C D13下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验记录sj.fjjy.orgA无色sj.fjjy.org无色sj.fjjy.org无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀14.下列说法正确的是A .可以用PH试纸测氯水的PH值B可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸
7、气C硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D可以用无水CaCl2来干燥氨气15. NH4H和NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，则下列说法不正确的是A . NH4H是离子化合物BNH4H溶于水形成的溶液显碱性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入到少量的水中，有两种气体产生16. 在2mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10 ml中，加入0.96铜粉，充分反应，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A . 89.6ml B 112 ml C 168 ml D 224 ml 班级 姓名 座位号 望江中学2014届高三第四次月考化学试卷时间：90分钟 总分：1
8、00分一选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二非选择题（共5大题，52分）17（8分）铜既能与稀硝酸反应，又能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+ HNO3 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O (方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。 （1）硝酸在该反应中体现的是_ （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若收集NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后无气体剩余，则通入O2的体积为_，所得溶液
9、（假设溶质不扩散）的物质的量的浓度是_（保留两位有效数字）18（6分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子利用率最高的是(可多选)_。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式_并说明该
10、方法的优点_。19（14分）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_ ，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14
11、.5107，Ka24.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。20（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐
12、酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验结束后还需通入空气，其作用是_(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。
13、(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。21（10分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 =3 Na2S2O3 + CO2(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间待用，其目的是：_(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）
14、。提出假设假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：_查阅资料 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中迅速反应： Na2S2O3+ H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 +H2O判断与思考某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ （填合理或不合理），并说明理由_设计方案 进行实验基于假设1，完成下列实验方案、现象、结论（仪器自选）限选试剂：3mol/LH2SO4 1mol/LNaOH 酸性KMnO4溶液 饱和NaHCO3液品红溶液 澄清石灰水实验方案现象及结论
