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1、,第二节 元素周期律 第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,相关知识点回顾,1、同一主族，从上到下，金属性逐 渐，非金属性逐渐。,2、第三周期包含的元素是：,Na Mg Al Si P S Cl Ar,增强,减弱,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠,与金属钠对比,实验一 取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。,科 学 探 究:,弱,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝,实验二取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜
2、,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。,科 学 探 究:,强,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,剧烈,较快,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与酸反应剧烈，放出氢气。,非金属性：Si P S Cl,氢化物化学式,元素,Si,P,S,Cl,化合条件,稳定性,SiH4,PH3,H2S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃时发生爆炸而化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科 学 事 实1：单质与H2反应,最高价氧化物的化学式,最高价氧化物的水化物,元素,Si,P,S,Cl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H2SiO3,H3PO4,H2S
3、O4,HClO4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,更强酸,非金属性：Si P S Cl,科 学 事 实2：,化学式,名称,酸性强弱,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,本节总结：,1、同一周期，电子层数，从左到右，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。2、同一主族，最外层电子数，从上到下，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，金属性逐渐，非金属性逐渐。,【练习】,相同,减小,减弱,增强,减弱,增强,相同,增大,增强,减弱,增强,减弱,3、在自然界已经发现的元素中,金属性最强的元素是_,非金属性最强的元素是_;已经制得的化学性质最活泼的金属单质是_,最活泼的非金属单质是_;最高价氧化物的水化物中,最强的碱是_,最强的酸是_。,Cs,F,Cs,F2,CsOH,HClO4,
