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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章测试题一.单选题1:等温下，下列哪种变化的_。(A)异构化(B)电解(C)理想气体膨胀(D)电离答案C2:在蔗糖水溶液.冰.水蒸气.氧气.氮气组成的系统中有_。(A)三个相(B)四个相(C)五个相(D)两个相答案A3:如果X是原子，X2是实际存在的分子,反应X2(g)2X(g)的应该是_。(A)负值(B)正值(C)零(D)不确定答案B4:在热力学标态下进行的气相化学反应是指恒温时_。(A)各反应物.各产物的浓度都是1molL-1(B)各反应物各产物的分压都是100kPa(C)反应物和产物的总浓度是1molL-*(D)反应物和产物的总压是100kPa答案B5:反应
2、Mg(g)+0.5O2(g)MgO(s)的=一601.66kjmol-1,如果反应在高温恒压绝热的条件下进行，则_。(A)反应物不能变成产物(B)系统因反应而温度下降(C)不能判断(D)系统因反应而温度上升答案D6:焓的定义式为_。(A)H=U+pV(B)H=Q+pV(C)H=G+pV(D)H=G+TS答案A7:QWU中何者是状态函数_。(A)Q(B)U(C)W(D)Q,W,U答案B8:在封闭系统中，热力学第一定律的数学表达式是_。(A) (B) (C) (D)答案C二.判断题1:系统发生变化时，状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态，而与变化的途径无关。答案是2:一个化学反应的反应热在数值
3、上等于该反应的焓变。答案否3:所谓“恒温恒压反应”是指反应的起始.中间.终结的整个过程中温度.压力一直保持不变。答案否4:通常，热力学研究的系统是封闭系统。答案是5:热化学研究的反应热一般是指恒容反应热和恒压反应热。答案是6:热化学方程式的书写与化学方程式的书写一样。答案否7:物质的标准摩尔生成焓是相对指定单质的标准摩尔生成焓为零而得到的。答案是8:物质的标准摩尔燃烧焓是相对指定单质的标准摩尔生成焓为零而得到的。答案否第二章测试题一.单选题1:速率常数k是_。(A)无量纲的参数(B)量纲为mol.L1s-1的参数(C)量纲为mol2L-1s-1的参数(D)量纲不定的参数答案D2:在A+BE+D
4、，为负值，的反应中，一般说来，升髙温度_。(A)只是逆反应速率增大(B)只是正反应速率增大(C)对正逆反应速率均无影响(D)正逆反应速率均增大答案D3:已知反应2N20(g)2N2(g)+02(g)的活化能为245kjmol-1，若用Pt和Au分别作催化剂，其活化能分别为136kjmol-1和121kjmol-1当浓度.温度相同时，N20分解速率最大的是_。(A)不用催化剂(B)用Au作催化剂(C)用Pt作催化剂(D)难以确定答案B4:对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为_。(A)反应速率太小(B)反应速率太大(C)浓度超出活性中心所允许的浓度(D)有效
5、碰撞理论不适用答案C5:对于一级气相反应AB+C而言，A的起始量分解一半需8.8rnin，如果A的起始压力是53330Pa,当A的分压降至6665Pa时，所需的时间是_。(A)26.4min(B)1.1min(C)17.6min(D)35.2min答案A6:己知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反应机理是_。(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)（快）(2)NOBr2+NO(g)=2NOBr(g)(慢)（此反应的速率方程可能是U是有关常数的组合）。(A)r=Kc(NO)(B)r=kc2(NO)(C)r=Kc2(NO)c(Br2)(D)r=Kc(NOBr)c(NO)答案
6、C7:任一反应的半衰期_。(A)都与K,C0有关(B)都与C0有关(C)都与K,C0无关(D)不一定与K或C0有关答案D8:25摄氏度时，测得反应X+2Y3Z的速率数据如下：那么，Z增加的速率是_。(A)对X和Y均是一级(B)对X是一级,对Y是零级(C)对X是二级，对Y是一级(D)对X和Y均是二级答案C二.简答题1:实验己经确定了反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程式为r=KC2(NO)c(Br2)(1)下列反应机理中哪一个或几个是可能的？(2)如果有多个反应机理,苒中哪一个反应进行的可能性最大？为什么？机理1:NO(g)+NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)(慢）
7、机理2:N0(g)+Br2(g)=N0Br2(g)(慢）NOBr2+NO(g)=2NOBr(g).（快）机理3:NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(快）NOBr2+N0(g)=2N0Br(g)(慢）答案(1)机理1,3可能;(2)机理1为三分子反应，机理3为两分子反应，所以机理3可能性更大。2:已知反应2Ce3+(aq)+Ti+(aq)=2Ce3+(aq)+Ti3+(aq)在没有催化剂的情况下,反应速率很小。Mn2+是该反应的催化剂,其催化反应机理可能为 Ce+Mn2+=Ce3+Mn3+(慢） Ce4+Mn3+=Ce3+Mn+(快） Mn10%时才按一元弱酸处理答案A10.欲配制pH在
8、4.55.0范围内的缓冲溶液，应选择下列何种等体积混合溶液才具有最大的缓冲能力?_。(A) (B) (C) (D)答案C11:己知和的标准稳定常数分别为6.3X1018和4.0X1019,试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况？_。(A)則者大于后者(B)前者与后者差不多(C)前者小于后者(D)不一定答案A12:在配合物Pt(NH3)6PtCl4，两个中心离子铂的氧化态_。(A)都是+8(B)都是+6(C)都是+4(D)都是+2答案D13:在配离子Co(en)(C204)2-中，中心离子的配位数是_。(A)3(B)4(C)5(D)6答案D14:对于配合物间的转化反应，下列说法正确的是_。(A)
9、反应正向进行(B)反应的标准平衡常数为4.8X1015(C)反应逆向进行(D)反应的标准平衡常数为4.8X1015答案A15:已知Co(NH3)63+和Co(NH3)62+的标准不稳定常数为10-35.2和10-5.11,下列说法正确的是_。(A)Co(NH3)62+比Co(NH3)63+在水溶液中要稳定的多(B)Co(NH3)63+比Co(NH3)62+在水溶液中要稳定的多(C)Co(NH3)63+的标准稳定常数为1/10-5.11(D)Co(NH3)63+的六级标准稳定常数为1/10-35.2答案B二.简答题1:试举一例分析缓冲溶液的缓冲原理。答案例HAcNaAc中HAc是抗碱成分，NaA
10、c是抗酸成分。当加入少量酸时，会结合少量Ac_，生成少量HAc，而溶液中HAc和NaAc是大量的，所以，溶液的pH基本不变。2:试简述酸碱电子理论.酸碱质子理论.酸碱电离理论的优点及缺陷。答案酸碱电子理论优点：以电子共享定义酸碱及酸碱反应等。缺陷：无法定量等。酸碱质子理论优点：以质子定义酸碱，以质子传递定义酸碱反应等。缺陷：无质子的物种无法定义酸碱等。酸碱电离理论优点：酸碱定义明确，酸碱反应单一等。缺陷：只能定义水溶液中的酸碱等。3:试推导配合物之间的转化反应.沉淀和配合物之间:的转化反应的标淮平衡常数表达式。答案4:试说明多元弱酸与一元弱截在计算瘠液P拽时有何异同。答案多元弱酸在计箅溶液pH
11、时与一元弱酸相似，因为多元弱酸第一级解离总是主要的。第五章测试题一.单选题1:将10g0.1molLMgCl；和10g0.01molL1氨水相混合后,将出现下列哪一种情况？_。(A) (B) (C) (D)答案C2:假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应为_。(A) (B) (C) (D)答案D3:含有Fe2+和Fe3+的溶液，浓度都是0.05molL1，若要求Fe3+沉淀完全而Fe21不沉淀，须控制pH在_范围。(己知:)(A)4.793.68(B)3.687.76(C)5.737.76(D)7.7610.32答案B4:难溶Fe3+盐在水溶液中电离式为Fe2X3(S)=2Fe3+
12、(aq)+3X2_(aq)，若此盐的溶度积为平衡时水溶液中的m(Fe3+)为_。(A) (B) (C) (D)答案C5:向含有和Cl_的溶液中逐滴加人AgN03,则_。(A)首先析出AgCl沉淀(B)开始时两种沉淀同时析出，最终为AgCl沉淀(C)开始时两种沉淀同时析出，最终为Agl沉淀(D)不再生成Agl沉淀时，开始析出AgCl沉淀答案C6:将CaS04固体加人到Na2C03溶液中，则生成CaC03反应的标准平衡常数为_。(A)3.0X10-3(B)3.0X103(C)因不知CaSO,的量，无法算出(D)因不知和的量，无法算出答案B7:将濬液等量混合，已知=l.24X1o-5，由此推断下列结
13、论正确的是_。(A)有Ag2S04沉淀生成(B)混合溶液是Ag2S04的饱和溶液(C)无Ag2S04沉淀生成(D)混合溶液中Ag2S04的浓度大于其溶解度答案C8:在一些难溶电解质中加人过量相同阴离子，如在AL(OH)3中加人过量OH,反而使之溶解度增加，这是因为_。(A)相同阴离子浓度太大时，同离子效应失效(B)难溶电解质的金属离子有两种性质(C)加人过量相同阴离子时，也增加大量阳离子，降低了有效浓度(D)相同阴离子增加到一定程度时，反应向着生成配离子的方向进行答案D9:把少量浓溶液Pb(N03)2加到饱和的Pbl2溶液中，由此推断下列结论正确的是_。(A)将使Pbl2沉淀增多(B)将使Pb
14、l2的溶解度增大(C)使Pbl2的溶解度降低(D)降低了Pbl2的溶度积答案C10:在1molL1ZnSO4液中含有杂质Fe3+，欲将Fe3+除去,应将溶液的pH调至_。(A)12(B)45(C)68(D)910答案B11:AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中？_(A)H2S04(B)AgN03(C)NaOH(D)Na2S203答案D二. 简答题1:有一种黑色的固态铁的化合物A，溶于盐酸时可得浅绿色溶液B，同时放出有臭味的气体C，将此气体#入硫酸铜溶液中,则得到黑色沉淀物D。若将(：12通人B溶液中，则溶液变成棕黄色E，再加人KSCN,溶液变成血红色F。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离
15、子方程式。答案2:将S02气体通人纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入Na2S溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加人溶液B中并加热，反应后再经过滤.除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加人HC1溶液,其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D,加入少许AgBr固体,则其溶解，生成配离子E。再取第三份3mL溶液D，在其中加人几滴溴水,溴水颜色消失，加人BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A,B，C,D,E,F的化学式,写出各步反应方程式并配平。答案3:向一含有三种阴离子的混合溶液中，滴加AgNO:,溶液至不再有沉淀生成为止。过滤,当用稀硝酸处理
16、沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化后,加人Na2S03,则紫色逐渐消失。指出上述溶液含有哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。答案4:有一种白色固体A,加人油状无色溶液B，可得紫黑色固体C。C微溶于水，加人A后溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加人一种无色溶液E;另一份通人气体F，都变成无色透明溶液。E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E,在所得的溶液中加人8冗12溶液有白色沉淀,该沉淀物不溶于硝酸。试确定A，B,C,D,E,F各为何物,并写出各步配平的反应方程式。答案5:将1.Og白色固体A加强热，得到白色固体B(加热时直至B的质量
17、不再变化）和无色气体。将气体收集在450mL的烧瓶中，温度为25C，压力为27.9kPa。将该气体通人Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D。用D作焰色反应试验，火焰为绿色。如果B的水溶液与硫酸反应后，得白色沉淀E，E不溶于盐酸。试确定A，B，C，D，E各为何物，并写出各步配平的化学反应方程式。答案6:某一无色溶液A,加人NaOH有棕色沉淀B生成，继续加人HC1转化为白色沉淀C,再加人过量氨水成为无色溶液D，在其中加人KBr有淡黄色沉淀E生成，继续加入Na2S203B成无色溶液F,加入KI有黄
18、色沉淀G生成,再加入KCN又成为无色溶液H,加人Na2S即有黑色沉淀I生成。答案7:有一棕黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色的溶液B和黄绿色气体C。在少量B中加入硝酸和少量NaBi03固体，生成紫红色溶液D。在D中加人淡绿色溶液E,紫红色褪去，在得到的溶液F中加人KNCS,溶液又生成血红色溶液G。再加人足i的NaF，则溶液的颜色又褪去。在E中加人BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。答案三.计算题1:溶液中含有和滴加NaF溶液（忽略体积变化）。己知：。(1)根据计算，哪种离子先被沉淀出来？(2)当第二种离子沉淀析出时,第
19、一种离子是否已经沉淀完全了？(3)根据计算结果，判断两种离子是否可以完全分离？答案略第六章测试题一.单选题1:根据反应Mn02+H+C1-Mn2+Cl2+H2O写出原电池的符号，正确的是_。(A) (B) (C)(D)答案B2:对于原电池，下列说法正确的是_。(A)这种电池的电动势必然为零(B)当构成自发电池(C)m1m2时构成自发电池(D)不能组成原电池答案B3:已知电对，下列表示正确的是_。(A) (B) (C) (D)答案D4:已知,在热力学标准状态，298K时,半电池PbCl2/Pb中,下列结论正确的是_。(A)m(Pb2+)=lmol*L-1(B)0.268=0.126+(0.059
20、/2)lgm(Pb2+)/me(C)m(Cl-)=lmolL-1(D)0.268=0.126+0.0591gw(Pb2+)/w答案B5:根据反应方程式拟定的电池,若计算电池电动势EHClHBrHI。因为它们都是极性分子，分子间力随分子S增大而增大,所以从HC1HI沸点井高。由于HF除分子间力外还有氢键，所以沸点特别地高;(2)键能的递变顺序为F2Br2I2。这是因为F的半径特别小，电子密度特别大，形成匕时，排斥作用大而使其键能特别小;Cl2Br2I2是因为随半径增大，核间距增大，键能逐渐减小。5:用价层电子对互斥理论，推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以解释(1)CS2(2)OF2(
21、3)S02。答案6:试写出下列同核双原子分子的分子轨道电子排布式，计算键级，判断哪些具有Li2;B2;N2;O2。答案7:试分析乙硼烷的分子结构和成键类型。是否能认为乙硼烷是通过氢键结合起来的(BH3)2?为什么说乙硼烷是缺电子化合物？答案采取不等性sp3杂化，2个sp3杂化轨道与2个H形成2个键,另外2个sp3杂化轨道与2个H和2个B形成2个三中心两电子键,4个BHo键位于一个平面,2个BHB三中心两电子键位于平面的上下。B2H6并不是通过氢键结合起来的二聚体(BH3)2。8:磷与氮同族，但是白磷为什么比氮气活泼得多?答案9:试说明过氧化氢分子的结构，指出其中氧原子的杂化类型和成键方式。答案过氧化氢分子中氧原子采取的是不等性sp3杂化，与氢形成a键，氧原子周围有两对孤对电子占据着杂化轨道的位置，所以过氧化氢分子为折线形结构。10:试以硅甲烷和硼乙烷为例比较硅.硼氢化物的结构。答案11:实验测得O2的键长比02+的长,而乂的键长比N2+的短，除N2以外，其他三个物种为顺磁性，试用分子轨道理论解释之。答案第九章测试题一.单选题1:下列卤化物中共价键最强的是_。(A)LiF(B)RbCl(C)CaF2(D)BeI2答案D2:离子晶体所以有脆性是由于_。(A)离子排列不能错位(B)离子键结合力大(C)离子键有方向性(D)三种原因都有答案A3:下列各物质晶格能大小的
