《食醋中总酸含量的测定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《食醋中总酸含量的测定.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、请同学们谈谈对食醋的认识?,食醋质量的优劣关系着大家的健康,那么对食醋的质量又是如何评价的?,专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,食醋总酸含量：每100ml食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。如何测定食醋总酸含量?请简单设计实验方案。,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,1.滴定时的化学反应,即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等,一、原理,2.反应终点的判断,指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点,如何选择指示剂？,（1）用量：一般23滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。（2）常用指
2、示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。例如：NaOH滴定CH3COOH时，生成CH3COONa，pH7故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。HCl滴定NH3.H2O时，生成NH4Cl，pH7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。,指示剂选择,1.配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。,移液管 滴定管,准确量取一定体积溶液的量器,二、实验步骤,移液管的使用,教材P76“移液管的使用”,2用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3把标准Na
3、OH溶液装入碱式滴定管4用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液,8.2,10.0,8.72,10.40,7.07,5数据记录与处理 m（CH3COOH）=c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m（CH3COOH）=c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）根据3次接近的平行测定值，即可计算食醋总酸含量的平均值。,3.95,3.97,3.99,3.97,3.5g/100ml,（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗；锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视,几个关健实验
4、操作,交流与讨论,1.为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？2.在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减少偏差？3.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补救？,为了避免装入后的溶液被稀释，应用待装溶液润洗3次。锥形瓶不要用稀食醋润洗。,在滴定分析中，要设法减少读数误差。一般滴定管读数有 0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是0.02ml。为使滴定读数相对误差 0.1%，消耗滴定剂的体积就需20ml。如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2
5、ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍。,可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液，至溶液显浅红色，重新记录醋酸溶液的终读数。,滴定分析法,将一种已知其准确浓度的试剂(标准溶液)，通过滴定管，滴加到被测物质的溶液中，恰好完全反应，然后根据所用试剂的浓度和体积求得被测组分的含量。滴定分析的类型除了酸碱滴定法外,还有配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法等等.,问题解决一,某研究小组对加碘盐进行了分析:称取40.0g碘盐配成了100mL溶液,取20.00mL该溶液于锥形瓶中,向锥形瓶里加入足量碘化钾溶液并酸化,并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用0.001mol
6、L-1的Na2S2O3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL,滴定到达终点时,滴定管的液面读数为17.10mL.有关的反应如下:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求:该加碘盐的碘含量是否符合2040mgkg-1?(I：127),例.维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入
7、100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL(?)指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。(C6H8O6：176）（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。（3）锥形瓶能否剧烈振荡？,问题解决二,答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。（2）92.40%（3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会加速维生素C被空气中的氧气氧化。,1.阅读教材P78-80 配制并标定氢氧化钠溶液。2.阅读教材P103 误差的表示方法,作业：,
