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1、硫、二氧化硫、硫化氢 练习题11、Cl2 和 SO2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后,再通入品红与 BaCl2 的混合溶液,能观察到的现象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 A 2、浓2SO4 在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A、 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B、 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC、 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D、 Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(
2、SO4)3 + 3H2O 3、关于 SO2 的叙述中正确的是 它可使石蕊试液褪色 与水作用生成硫酸 能使溴水褪色 等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2 有 A漂白性 B氧化性C还原性D溶于水显酸性5、下列说法正确的是 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 7、能证明 SO2 有漂白性的是 A.、酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后紫色消失 B、显红色的酚酞溶液通入 SO2
3、气体后红色消失 C、品红溶液通入 SO2 气体后红色消失 D、溴水通入 SO2 气体后黄色消失8下列实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色， 且滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 其中能证明有 SO2 存在的是 A、都能证明 B、都不能证明 C、 能证明 D、只有能证明9向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S10在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下
4、列物质，能使溶液 pH 减小的是O2、Cl2、SO2、CuCl2 A、 B、 C、 D、 11、下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 石灰水 H2S 溶液 KMnO4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 A B C只有 D 品红溶液12为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A、减少二氧化硫的排放量、 B减少氟氯代烃的排放量 C、减少含铅废气的排放量 D、减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是 通入氢气后加热 用水洗涤伸入灼热的铁丝 用二硫化碳洗涤后再用水洗14、能够说明氯的非金属性比硫强的反应是 、CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
5、B、3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 C、H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl D、Cl2 + H2S =2HCl+ S16、下列反应中，SO32-表现出还原性的是A、SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B、SO32- + Ba2+ = BaSO3 C、SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O D、SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-17、实验室水银不慎洒在桌上，最好的处理方法是 、用硫粉盖住 、立即扫除掉 、立即洒水 、用沙土盖住18下列物质能使品红溶液褪色的是
6、 ( )Cl2Na2O2Ca(ClO)2活性炭SO2A. B. C. D. 全都可以19能证明SO2有漂白性的是 ( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失20下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是( )A. 都能证明 B. 都不能证明 C. 能证明 D. 只有能证明21向
7、FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S22298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 ( )A. 8m g B. 16m g C. 32m g D. 无法确定23某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是( )A. 其单质难溶于水 B. 其氧化物有XO2和XO3C. H2X受热分解 D. BaXO4易溶于水24下列反应发生后，溶液中的H+浓度显著增大的是 ( )A. 将SO2通入Br2水中 B.
8、将SO2通入品红溶液中C. 将H2S通入CuSO4溶液中 D. 将Cl2通入KI溶液中25下列气体既具有氧化性又有还原性的是 (双选)A. SO2 B. SO3 C. Cl2 D. CO226造成大气污染的SO2主要来源于 (双选)A. 自然界硫化物分解 B. 大量含硫燃料燃烧C. 火山喷发 D. 金属矿石的冶炼27下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 ( )A. CO B. CO2 C. Cl2 D. SO228用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于 ( )A. 2:1 B. 1:3 C. 3
9、:2 D. 2:329为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是 ( )A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中30将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 ( )A. 离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-B. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-C. 元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-D. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-31在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若
10、将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( )A. 氯化钡有两性 B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡C. 前者生成沉淀是由于SO2有还原性，是酸性氧化物 D. 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大32.在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中， 被氧化与被还原的硫元素质 量比为 A.12 B.21 C.11 D.3233. 1. 下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相同的是 （ ） 品红溶液；酸性 KMnO4 溶液；溴水；滴有酚酞的 N
11、aOH 溶液；含 I2 的 淀粉溶液 A B C D 32.现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式_。要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式_。33.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_。34. 甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2 还是 SO2。他的实验方案是 。35. 硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水， 乙溶液褪色变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、 乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们的化学式分别是： 甲 乙 丙 丁 戊 写出相关的化学方程式：
