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1、2006年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题(满分：l 50分 考试时间：1 20分钟)注意事项：本试卷分第1卷和第卷两部分。第1卷4页为选择题，第卷6页为非选择题。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Br 80 Na 23 A1 27 Zn 65第1卷(选择题共66分)一、 选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。)1不属于人体所需营养素的是( ) A淀粉 B蛋白质 C油脂 D酒精2下列化学表示式正确的是( )32004年3月，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料聚二氧化碳。下列有关说法合理的是( )A二氧化碳塑料属于纯净物 B使
2、用聚二氧化碳塑料会造成白色污染 C聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成 D聚二氧化碳塑料中含有CO2分子4下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是( ) A次氯酸 B苯酚 C碳酸钠 D氧化钙5NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( ) A1 L lmolL1盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。 B11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA C2.8 g氮气所含的原子数目为NA D25时，2 g氢气中含有NA个氢分子6下列变化过程中，共价键被破坏的是( ) A干冰气化 B氯化氢气体溶于水 C蔗糖溶于水 D氯气被活性炭吸附7在pH=l的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) AAl3+、Ag+、Cl-
3、BMg2+、NH4+、Cl- CBa2+、Fe2+、NO3- DK+、Na+、CO32-8a g纯锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的质量随时间的变化曲线如下列各图像中实线 所示；相同条件下，a g含碳杂质的锌粒(设表面积与上述纯锌粒相同)与足量同浓度的 稀硫酸反应，其相应的变化曲线如图像中的虚线所示。其中正确的图像是（ ）9下列离于方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH- B往碳酸氢钙溶液中加过量烧碱：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+OH-=H2O D将饱和氯化铁溶液滴人沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+10在碳
4、酸钠稀溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=c(H+) C(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)11密闭容器中，反应a M(g)+b N(g)c P(g)达到平衡时，M的浓度为0.5molL1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，重新达到平衡时，M的浓度为0.3molL1。下列判断合理的是( ) Aa+bZX，X元素的最高化合价与最低 化合价的代数和为2，Y元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。X与Z形成的一种化合物溶于水得到一种常见强酸。由X与Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度
5、大、熔点高、化学性质稳定等特点。 (1) X元素的名称是 ；M的化学式为 ，其晶体类型是 。 (2)Y与Z形成的晶体N在通讯领域中有着广泛应用。N晶体中，每个Y原子与 个Z原子相结合。 (3)Y的氯化物和X单质在氢气中加强热，反应生成M和一种酸性气体化合物，该反 应的化学方程式为 。充电放电26(10分)镍(Ni)镉(Cd)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可用Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2（以强碱为电解质）表示。已知， NiO(OH)、Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水。 (1)下列有关镍镉电池的说法中，正确的是 (填标号)。 A
6、其充电和放电过程的反应互为可逆反应 B放电时，化学能转化为电能 C充电时，电解质溶液的pH不变 D放电时，镉为负极 (2)充电时，阴极上发生反应的电极反应式是 。(3)废镍镉电池会污染土壤，在酸性土壤中污染尤为严重，其原因是 。 (4)以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L(标准状况) 时，镍镉电池中转移了 mol电子。27(14分)下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去)，其中 C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。 (1)若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则
7、A的化学式为 , E与F(过量)反应的离子方程式为 。 (2)若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是 ，E与F反应的化学方程式为 。 (3)若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A(不同类别物质)的结构简式： ； 。四、(本题包括2小题，共19分)28(10分)下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分：请回答下列问题：(1)A物质中所含的官能团有 。(2)10molC物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗氧气 mol。(3)B物质有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基的酯类化合物有六种。除其余两种的结构简式为： 、 。l mol
8、与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH mol。29(9分)已知： 极不稳定，一旦产生立即脱水生成。一定条件下，烃A能发生下列变化，其中B的相对分子质量比A的相对分子质量大320。请填写下列空白。(1)A的结构简式为 。 (2)CD的反应类型是 。(3)写出以下反应的化学方程式：GK： ；E+CH3COOH： 。五、(共11分)30(11分)(1) 将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合，投入足量水中，充分反应后，生成标准状况下的气体共多少升?(2)另取a g Na2O2和Al粉的混合物，放入适量水中，固体完全溶解，在标准状况下放出VL气体。 若a=19.2，将生成的气体点燃，恰好完全反应
9、，则原混合物中Na2O2的质量是多少克?V的取值范围为 (用含a的代数式表示)。2006年福建省普通高中毕业班质量检查化学试题参考答案及评分标准总说明： 1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、(每小题3分，共66分) 1D 2B 3C 4C 5D 6B 7B 8B 9D 10C 11C 12A 13D 14A 15B 16B 17D 18B 19D 20D 21B 22A二、(共19分)23B、C (4分)24(1)B (2分) (2)iD (2分) ii吸收NH3，防止出现倒吸 (2分) iii过滤 (2分)
10、iNH3 、CO2 (各1分，共2分) ii增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率 (2分) (3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 (3分) (注：或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量C O2等其它合理方法均可给分)三、(共35分)25(1)氮；Si3N4；原子晶体 (各2分，共6分) (2)4 (2分) (3)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl (3分)26(1)B、D (2分) (2)Cd(OH)2+2e- =Cd+2OH- (3分) (3)在酸性土壤中，Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiO(OH)更易转化为Ni2+、Cd2+、Ni3+等重金属离子 (3分) (4)2 (2分)27(1)A12O3 (2分) AlO2-+4H+=Al3+2H2O (3分) (2)二氧化硅 (2分) Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl (3分)OH(或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl) (3)CH3COOH、 、C2H5C1中的两者(注：其它合理答案均可给分) (各2分，共4分)四、(共19分)28(1)碳碳双键、醛基 (2分) (2)13.5 (2分)提示：假设全部是Na2O2时，气体体积最小；当A1与NaOH溶液恰好反应时，气体体积最大。
