《南通市、连云港中考化学试题4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南通市、连云港中考化学试题4.doc（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、2011年南通市中考试题11人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是12从物质分类的角度看，下列说法错误的是 A石油属于混合物 8氮气属于单质 C甲烷属于化合物 D干冰属于有机物13施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 ANH4HC03 BK2C03 CCO(NH2)2 DCa(H2P04)214依据氧化铁化学式，某同学做出的下列推断中错误的是 A氧化铁由铁元素和氧元素组成 B氧化铁中铁元素的化合价是+2 C氧化铁的相对分子质量为l60 D氧化铁中铁元素的质量分数为7015以下化学药品保存或实验操作正确的是 A保存浓盐酸 8保存固体氢氧化钠 C
2、稀释浓硫酸 D点燃酒精灯16分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 A受热时水分子的体积逐渐变大 B降温时水分子的化学性质发生改变 C反应时构成水分子的原子种类发生改变 D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的17下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 AC0与C02 可用澄清石灰水区分 BC0具有还原性，可用于铁的冶炼 CC02的过多排放可导致酸雨的产生 D金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同18已知反应，则X的化学式为 AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6019认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A物质与氧气反应时都会发生燃烧 B只有燃烧反应可将
3、化学能转化为热能 C增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点20固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 A物质W能溶解在水和乙醇中 Bt1时，物质w在水中的溶解度为mg C.t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将t1时物质w的饱和水溶液升温至t2有晶体析出21(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。(2)表中具有相对稳定结构的元素是_ 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式
4、为_。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。(6)硫与氧气的反应()可用下图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_N。22(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请回答下列问题： (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：_。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：_ 。 (4)反应、能够进行的原因是_ 。 (5)实验室配制200g 8的NaCl溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。23(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的
5、三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_。 实验室常采用_操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_ 。 高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的
6、是为了防止_(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。24(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。写出仪器B的名称：_。甲同学应选取的试剂是Mn02和_(填化学式)， Mn02固体在该反应中起_作用。除用排水法外，甲同学还可选择_法收集氧气。实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该
7、实验操作的目的是_。 (2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250加热制取O2，该反 应的化学方程式为_。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02； 猜想：反应生成的K2Mn04分解放出O2 做出上述猜想的理由是_。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： 第一组同学取一定质量的Mn02，在250条件下加热一段时间，冷却后 测得Mn02的质量不变。则猜想_错误。 第二组同学取K2Mn04在250条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方
8、法是_ 。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分 解产生影响。请设计实验方案验证：_。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_。25(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，现有废硫酸9
9、8 t(H2SO4的质量分数为20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)2011年南通市中考试题参考答案11A 12D 13B 14B 15A 16D 17C 18B 19C 20D21(1) x=15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)222 (1) NaOH (2)2Na+2HCl=2NaCl+H2 (3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌23 (1)化学 锌块 (2) 复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯CaO+H2O=Ca(OH)2(3
10、)白色污染 灼烧 24(1)水槽H2O2 催化向上排空气法检查装置的气密性2KMnO4=K2MO4+MnO2+O2 它们都含有氧元素的化合物 1 制得了一些氧气 取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。 必须通过认真分析，用实验来加以证明。25(1) 烟尘 36：5：40 (2)用无色的酚酞溶液解：设可以处理废水的质量为X 2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 1.6% 9.8t20%80
11、/98= (X 1.6%)/(9.8t20%)X=100t答：可以处理废水的质量为100t 。2011年江苏省连云港市中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Ba137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋（超薄塑料购物袋）。下列不属于该项措施目的的是 A.减少“白色污染”B.节约资源 C.给商家增加收入D.引导人们提高环保意识2.下列燃料中，属于化石燃料的是 A.柴草B.氢气 C.乙醇
12、 D.石油3.下列化学用语表示正确的是 A.铝的元素符号：AL B.2个氢原子：H2 C.2个氯分子：2Cl2 D.镁离子：Mg+24.下列不属于化学变化的是 5.规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提。以上右边图示的实验操作中，正确的是6.下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A.铁、氧化铁、氯化铁 B.冰、干冰、可燃冰 C.氧气、二氧化碳、空气 D.金刚石、铁矿石、石灰石7.已知氯原子的结构示意图为,下列说法正确的是 A.氯原子核内有17个质子 B.一个氯原子的质量为17g C.在化学反应中氯原子易失电子 D.氯离子Cl-核外有17个电子8.施肥是农业增产的重要手段
13、。下列属于含磷复合肥料的是 A.硝酸钾B.磷酸氢二铵 C.硝酸铵 D.磷酸钙9.下列化学方程式正确的是 A.4P+5O22P2O5 B.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D.2Ag+CuCl22AgCl+Cu10.水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是 A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康11.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是A.食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富
14、的蛋白质 B.油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康C维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取D.微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关12.下列有关说法正确的是A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污C涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补13.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是 A.盐酸和硫酸钠溶液酚酞溶液 B.食盐水和盐酸硝酸银溶液 C.木炭粉和氧化铜稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液盐酸14.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是A.用食醋区分食盐和纯碱 B.将食
15、盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈15.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀 B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量
16、筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解17.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是物质选用试剂（过量）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2(O2)铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤18.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是 A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 B.含有碳元素的化合物都属于有机物 C.生成一种
17、单质和一种化合物的反应就是置换反应 D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的19.下列图象与对应实验相符合的是 A.图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸 B.图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C.图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D.图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸20.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A.2.4 gB.5.6 g C.8.4 gD.9.6 g二、（本题包括
18、4小题，共19分）21.（6分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）： 硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）空气中含量最多的气体 （2）可用于人工降雨和灭火的物质 ； （3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ； （4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ； （5）能用于金属除锈的重要化工原料 ； （6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质 。22.（4分）一定条件下，物质A（）与B（）反应生成C（），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）。 （1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是”或“否”）； （2）按物质分类的方法，在A、
19、B、C三种物质中，属于化合物的是 ； （3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 。23.（5分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为 。 （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g2340000反应后质量/g002227x 根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； 根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；（3）通常可燃物中碳元素质量分数
20、越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。24.（4分）下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；（2）t1时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1升至 ；（4）若将温度由t1升至 t4时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。三、（本题包括2小题，共14分）25.（6分）化学知
21、识在生产、生活中有广泛的应用。（1）“512”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯四氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用砂滤臭氧活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中砂滤的作用是 ，臭氧的主要作用可能是 ，使用活性炭是利用它的 性。26.（8分）下图转化关系中（其中部分产物已略去）
22、，A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）A物质中所含金属阳离子的符号为 ，物质G的化学式为 ；（2）指出下列反应所属的基本反应类型：为 反应，为 反应；（3）写出下列反应的化学方程式：反应 ，反应 。四、（本题包括2小题，共20分）27.（7分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题： (1)将装置中的固体加热时应先 ；若用装置净化气体，则气体应从 端通入（填“a”或“b”）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，
23、应选用的发生装置为 、收集装置为 （填装置的编号），过氧化氢溶液应从 中加入（填仪器名称），其中二氧化锰起 作用。 （3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为 （填装置的编号）28.（13分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究： 【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【猜想】（1）甲同学认
24、为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。 【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴
25、别Na2CO3和NaHCO3溶液。（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与不同，证实了自己的猜想是合理的。【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从
26、物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子： 。 （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。 至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上
27、述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。 （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析：Na2CO3受热 分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是 （任写一种）。 【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 方法除去。（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液。五、（本题包括1小题，共7分）29.（7分）国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验： 首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。 计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量； （2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
