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1、2011年四川高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 566下列“化学与生活”的说法不正确的是A硫酸钡可用于钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒、杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢7下列推论正确的是ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
2、C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强925时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109B1551095108 C1201010109D110104109 10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L；
3、 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2 B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，
4、溶液变浑浊析出了NaHCO3 1225和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5B25C50D7513可逆反应 X(g)2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数
5、相等26（15分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1) 戊离子的结构示意图为_。(2) 写出乙的单质的电子式：_。(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原
6、的物质的物质的量之比为_。(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5) 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。27（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1) 铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧
7、化碳，同时，MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的K
8、MnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：_；_。28（15分）已知：CH2CHCHCH2RCHCHR（可表示为）其中，R、R表示原子或原子团。A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其它反应物、产物及反应条件略去）：请回答下列问题：(1) 中含氧官能团的名称是_。(2) A反应生成B需要的无机试剂是_
9、。上图所示反应中属于加成反应的共有_个。(3) B与O2反应生成C的化学方程式为_。(4) F的结构简式为_。(5) 写出含有HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_。29（14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1) 已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3) 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_ _。(
10、4) 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH) MHNi(OH)2 M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。答案：6C 7B 8A 9A 10D 11D 12B 13C +1762 8 826（15分）(1) （2分） (2) NN（2分） (3) 23（3分）(4) H+
11、AlOH2OAl(OH)3（3分）(5) NaClH2O NaClOH2（3分） 先变红后褪色（2分）27（16分）(1) 溶解 定容（各1分，共2分） 将Fe3+还原为Fe2+ （2分）5Fe2+MnO8H+5Fe3+Mn2+4H2O（3分） 11.20或0.112（3分） 偏高（2分）(2) 加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（各2分，共4分）28（15分）(1) 醛基（1分） (2) NaOH溶液（2分） 3（2分）(3) HOCH2CHCHCH2OHO2OHCCHCHCHO2H2O（3分）(4) （3分）(5) （4分）29（14分）(1) 4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol（4分）(2) 2H2OSO2H2SO4H2（3分）(3) 减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率（2分）(4) MHOHeMH2O（2分） 2H2OO24e4OH（3分）+1662 8 8+1662 8 8+1662 8 8+1662 8 8
